 |
|
|
|
()ModernLib.Net / / / () - (. 161)
С 1246 после нашествия татар К. - главный город особого удела, основанного Мстиславом (сыном князя Михаила Черниговского). В конце 15 в. К. отдан великому князю литовскому Александром Симеону Иоанновичу Можайскому, который присягнул великому князю московскому Иоанну III; был сторожевым городом России со стороны Крыма. Во время польско-литовской интервенции начала 17 в. разрушен поляками. В 1708 К. приписан к Киевской губернии, в 1732 находился в Севской провинции Белгородской губернии, с 1778 уездный город Орловского наместничества, с 1796 - той же губернии. В К. - заводы: экспериментально-механический и автозапчастей; швейная фабрика, пенькообрабатывающая и пищевая промышленность.
Лит.:Передельский Л. Д., Карачев. Историко-экономический очерк, Тула. 1969. Карачи (город в Пакистане) Кара'чи,город в Пакистане. Расположен у дельты Инда, в 100 кмот его впадения в Аравийское море. Административный центр провинции Синд. Превращение К. в основной политический и экономический центр страны после образования (1947) Пакистана привело к быстрому росту численности населения, главным образом за счёт притока переселенцев извне: за 1947-55 с 350 тыс. чел. до 1,5 млн. чел.; к 1971 население К., включая пригороды, достигло 4,2 млн. чел. К. - самый большой город страны. Транспортный узел международного значения, порт, доступный для морских судов (грузооборот свыше 9 млн. тв год), через который осуществляется бо'льшая часть внешней торговли Пакистана; крупный аэропорт. В К. и его пригородах сосредоточено около 1/ 2промышленного производства Пакистана: хлопчатобумажная, пищевая (сахарная), табачная, кожевенная, бумажная, цементная, стекольная, химическая и фармацевтическая промышленность, металлообработка и машиностроение (автосборка, ж.-д. мастерские, судоверфи и др.), электротехника, нефтепереработка; близ К. при содействии СССР сооружается крупный металлургический завод. В районе К., на побережье, выпаривается соль. В К. находятся правления основных банков, страховых и торговых компаний, биржи. Многочисленные учебные заведения, в числе которых университет; научно-исследовательский институты; Национальный музей Пакистана. Ф. А. Тринич. К. возник в начале 18 в. на месте рыбачьего посёлка белуджей. В 1843 был захвачен англ. колонизаторами и стал административным центром провинции Синд. Во 2-й половине 19 в. К. становится военно-морской базой Великобритании. С 1947 до 1959 был столицей Пакистана. Деловой центр К. - главная ул. Бандер-род и Маклеод-род с постройками преимущественно 19-20 веков: Верховным судом (начала 20 в., неоклассика), отелем «Интер-континенталь» (1962, архитекторы У. Таблер и З. Патхан), Государственным банком (проект 1954, архитекторы Дж. Л. Риччи и А. Кайум; построен в 1961). На С.-З. от Бандер-род - дорога Лаяри - Старый город с узкими ул., 1-2-этажными домами. За р. Лаяри - промышленный район Синд. Университет (основан в 1951, М. Экошар), художественный центр (1960).
Лит.:Pithawalli М. В., An introduction to Karachi, Karachi, 1950. 
Карачи. Вид части города. 
Карачи. План города. Карачи (курорт в Новосибирской обл.) Карачи', грязевой курорт в Новосибирской области РСФСР. Расположен в северной части Барабинской низменности, в 394 кмот Новосибирска. Лето тёплое (средняя температура июля 19 °С), зима холодная (средняя температура января -19 °С); осадков 270 ммза год. Лечебные средства: иловая грязь с большим содержанием сероводорода и хлоридно-сульфатная натриево-магниевая рапа озеро Карачи; минеральная вода с составом
используемая для питьевого лечения. Лечение больных с заболеваниями опорно-двигательного аппарата, периферической нервной системы, органов пищеварения, гинекологическими. Санаторий, поликлиника, водогрязелечебница. Караш-Северин Ка'раш-Севери'н(Caras-Severin), уезд на Ю.-З. Румынии, преимущественно в Банатских горах. Площадь 8,5 тыс. км 2.Население 366,3 тыс. человек (1970). Административный центр - г. Решица. Уезд даёт 2,7% валового промышленного производства и 1,1% валового с.-х. производства страны. Чёрная металлургия и машиностроение (Решица, Оцелу-Рошу, Бокша), деревообрабатывающая (Карансебеш) и пищевая промышленность. Добыча железной (Окна-де Фьер) и медной (Молдова-Ноуэ) руд. Посевы кукурузы, пшеницы, картофеля, льна-кудряша. В предгорьях - садоводство. Поголовье (1971, в тыс.): крупного рогатого скота 84, свиней 35, овец 269. В 40 кмк С. от г. Турну-Северин бальнеологический курорт Бэиле-Еркулане , источниками которого пользовались ещё древние римляне. Караян Герберт фон Ка'раян(Karajan) Герберт фон (р. 5.4.1908, Зальцбург), австрийский дирижёр. Музыкальное образование получил в «Моцартеуме» в Зальцбурге. В 1927-34 дирижировал в оперном театре г. Ульм, в 1934-1941 - в г. Ахен; в 1941-44 руководил Берлинской государственной капеллой. В послевоенные годы К. занимает одно из ведущих мест в западно-европейской музыкальной жизни. С 1947 дирижёр Общества друзей музыки в Вене, участник фестивалей в Зальцбурге, Вене, Байрёйте, Берлине, Мюнхене и др.; гастролирует с оркестрами Венской и Лондонской филармоний; выступает как дирижёр и режиссёр во многих европейских оперных театрах. С 1955 К. возглавляет Берлинский филармонический оркестр (Западный Берлин), одновременно музыкальный руководитель Венской государственной оперы (1956-64) и Зальцбургских фестивалей (1957-60). В 1962, 1964 и 1969 выступал в СССР. Для исполнительского искусства К. характерно точное воспроизведение авторского текста, безукоризненное чувство музыкальной формы, яркое проявление волевого начала. Лит.:Рубин М., Три портрета, «Советская музыка», 1962, № 4; Herzfeld F., Herbert von Karajan, 2 Aufl., B., 1962. Е. Я. Рацер. Карбазол Карбазо'л,дибензопиррол, гетероциклическое соединение; бесцветные кристаллы, не растворимые в воде, растворимые в органических растворителях; t nn245-247 °С, t kип354-355 °C; слабое основание, образующее нестойкие соли с кислотами. К. выделяют из каменноугольной смолы (из антраценового масла), а также получают синтетически из аминодифенила, фенантрена и др. К. применяют в производстве красителей, лекарственных веществ и инсектицидов. Карбамид Карбами'д,амид угольной кислоты (NH 2) 2CO, то же, что мочевина. Карбамидные пластики Карбами'дные пла'стики,то же, что аминопласты . Карбамидные смолы Карбами'дные смо'лы,продукты поликонденсации формальдегида с мочевиной (карбамидом) и её производными: тиомочевиной, дициандиамидом, меламином и др. Из карбамидных смол техническое значение для производства термореактивных пластмасс и клеев получили главным образом мочевино-формальдегидные смолы и меламино-формальдегидные смолы. Карбамидный клей Карбами'дный клей,клей на основе мочевино-формальдегидных смол и меламино-формальдегидных смол (так называемых карбамидных смол), а также их смесей. К. к. в больших количествах применяют в деревообрабатывающей промышленности, главным образом при изготовлении фанеры, мебели и др.; используют для склеивания фосфора и металла. К. к. представляет собой водный раствор карбамидной смолы. Часто в состав клея входит отвердитель (щавелевая, фталевая, соляная кислоты или некоторые соли) и наполнитель (мука бобовых или злаков, крахмал, древесная мука, гипс и т.п.). Например, клей К-17 состоит из 100 частей (по массе) смолы МФ-17, 7 - 22 частей 10%-ного водного раствора щавелевой кислоты и 6-8 частей древесной муки. К. к. готовят путём смешения раствора смолы с другими ингредиентами клея (если они входят в состав композиции). Иногда клей готовят в виде вспененной массы. Жизнеспособность К. к. в зависимости от типа клея колеблется от 0,5 до 48 ч.Срок хранения К. к. без отвердителя в значительной мере зависит от температуры; так, клей ММФ можно хранить 12 мес. при 10 °С и только 0,5 мес. при 40 °С. Введение в клей аммиачной воды, уротропина, мочевины или меламина позволяет увеличить срок хранения К. к. в 2 раза. К. к. может отверждаться как при нагревании, так и при нормальной температуре (только в присутствии отвердителя). Подготовка склеиваемой поверхности при использовании К. к. не отличается от общепринятой. Обычно К. к. наносят кистью, а низковязкие композиции - распылением, дают им подсохнуть (иногда эта стадия исключается), а затем склеиваемые детали соединяют под давлением 0,15-1,7 Мн/м 2(1,5-17 кгс/см 2) .При использовании К. к. горячего отверждения склеиваемые детали в прессе подвергают нагреву. К. к. образуют клеевые соединения, обладающие хорошей механической прочностью [10-13 Мн/м 2(100-130 кгс/см 2)] и удовлетворительной стойкостью к действию влаги. К. к. на основе меламино-формальдегидных смол обладают лучшими качествами, чем клеи на основе мочевино-формальдегидных смол, однако последние значительно дешевле. Поэтому часто практикуют смешение мочевино-формальдегидной смолы с небольшим количеством меламино-формальдегидной смолы, что значительно улучшает качество клея. Лит.см. при ст. Клеи. Карбанионы
Карбанио'ны,молекулярные частицы, содержащие отрицательно заряженный трёхковалентный атом углерода
Так, при действии амида натрия на трифенилметан образуется трифенилметилнатрий - ионно построенное ярко-красное соединение, содержащее трифенилметильный анион: (C 6H 5) 3CH + Na +NH 2 -® (C 6H 5) 3C -Na ++ NH 3 . Этот К. устойчив вследствие распределения отрицательного заряда между несколькими атомами углерода. Большинство металлоорганических соединений построено ковалентно, однако из-за поляризации связи металл - углерод появляется избыточная электронная плотность у атома углерода, связанного с металлом; такой атом имеет частичный карбанионный характер. Поэтому в реакциях металлоорганические соединения служат донорами К.
Особым видом К. являются илиды - биполярные ионы, содержащие положительно заряженный гетероатом (N, Р, As, О, S) и отрицательно заряженный атом углерода, как, например, флуоренилилид пиридиния:
Существование К. в виде кинетически независимых частиц строго доказано в немногих случаях, однако представление об их промежуточном образовании часто привлекается для трактовки механизма органических реакций, многие из которых имеют большое теоретическое и прикладное значение (например, анионная полимеризация). Лит.:Крам Д., Основы химии карбанионов, пер. с англ., М., 1967; Бреслоу Р., Механизмы органических реакций, пер. с англ., М., 1968. Б. Л. Дяткин. Карбгемоглобин Карбгемоглоби'н,HbCO 2, соединение гемоглобина (Hb) с углекислым газом (CO 2); связь между ними легко образуется, но и легко распадается. Выделяющийся в процессе жизнедеятельности тканей CO 2диффундирует в капилляры, где частично вступает в связь с Hb (отдавшим до того свой кислород тканям). В лёгких CO 2отщепляется от К., содержащегося в эритроцитах. В форме К. транспортируется около трети CO 2, выделяемого через лёгкие (большая часть CO 2транспортируется в форме солей угольной кислоты, содержащихся в плазме и эритроцитах). Карбены Карбе'ны,неустойчивые органические соединения, содержащие электронейтральный двухвалентный атом углерода R'R"C: (точки означают два электрона); промежуточные частицы во многих органических реакциях. Так, простейший К. - метилен: CH 2образуется при термическом или фотохимическом разложении диазометана или кетена, например: CH 2N 2®: CH 2+ N 2. Аналогично могут быть получены и др. К. Дигалогенкарбены возникают при термическом разложении щелочных солей тригалогенуксусных кислот: CCl 3COONa ®: CCl 2+ NaCl + CO 2. К. стабилизируются различными путями в зависимости от условий генерации и природы взаимодействующих с ними соединений. Например, они могут димеризоваться: : CH 2+: CH 2® CH 2= CH 2; внедряться по связи углерод - водород, например в углеводороды R - Н +: СН2 ® R - CH 3; присоединяться по кратной связи (например, к этилену) с образованием трёхчленного цикла:
Последнюю реакцию широко применяют для синтеза различных трёхчленных циклических соединений. Лит.:Кнунянц И. Л., Гамбарян Н. П., Рохлин Е. М., Карбены, «Успехи химии», 1958, т. 27, в. 12, с. 1361. Б. Л. Дяткин. Карбид бора Карби'д бо'ра,см. Бора карбид. Карбид кальция Карби'д ка'льция,CaC 2, соединение кальция с углеродом; один из важнейших карбидов,применяемых в технике. Химически чистый К. к. бесцветен (технический - от светло-бурого до чёрного); плотность 2,2 г/см 3t пл2300 °С. С водой взаимодействует с образованием ацетилена: CaC 2+ 2H 2O = C 2H 2+ Ca (OH) 2; для отвода выделяющейся теплоты (30,4 ккал/моль,т. е. 127,3 кдж/моль) процесс ведут в избытке воды. К. к. при нагревании взаимодействует с азотом, образуя цианамид кальция: CaC 2+ N 2= Ca (CN) 2. Получают К. к. в электрических печах при 1900-1950° С по реакции: CaO + 3C = CaC 2+ CO, в которой поглощается большое количество тепла (450,5 кдж/моль) .Сырьём служат известь и антрацит или кокс. Большинство действующих карбидных печей открыто сверху; CO по выходе из печи сгорает до СО 2. Разработаны также конструкции закрытых печей с отбором CO 2. К. к. широко применяют в технике, главным образом для производства ацетилена, цианамида кальцияи восстановления щелочных металлов. Лит.:Кузнецов Л. А., Производство карбида кальция, М. - Л., 1950; Стрижевский И. И., Гузов С. Г. и Ковальский В. А., Ацетиленовые станции, 2 изд., М., 1959. Карбид кремния Карби'д кре'мния,карборунд, SiC, соединение кремния с углеродом; см. Кремния карбид. Карбидкремниевые огнеупорные изделия Карбидкре'мниевые огнеупо'рные изде'лия,изготовляются из карбида кремния (карборунда) с добавками и содержат от 20-35 до 70-98% SiC. К. о. и. различаются по способу связывания зёрен карбида кремния: на кремнезёмистой (образующейся при окислении карбида), нитридной (Si 3N 4), оксинитридной (Si 2ON 2), алюмосиликатной связках, а также рекристаллизованные, самосвязанные и др. Изделия формуют на прессах или другим способом из порошкообразных смесей, содержащих карбид кремния, и обжигают при 1300-1550 °С (некоторые виды - при 2000-2200 °С). Характерные свойства К. о. и.: высокая теплопроводность [7-17 вт/(мЧ К)при 800 °С] и связанная с этим хорошая термостойкость ; устойчивость против деформации при высоких температурах. При 1300-1500 °С в окислительной среде К. о. и. постепенно окисляются, особенно при избытке кислорода и в присутствии водяного пара. К. о. и. применяются, например, в рекуператорах, муфельных печах, агрегатах цветной металлургии, этажерках туннельных вагонеток при обжиге фарфора и керамики, котельных топках. Лит.:Каинареки и И. С., Дегтярёва Э. В., Карборундовые огнеупоры, Хар., 1963. А. К. Карклит. Карбиды Карби'ды, соединения углерода с электроположительными элементами, главным образом с металлами и некоторыми неметаллами По типу химической связи К. могут быть подразделены на три основные группы: ионные (или солеобразные), ковалентные и металлоподобные. Некоторые К. принадлежат к нестехиометрическим соединениям-твёрдым веществам переменного состава, не отвечающего стехиометрическим законам. Ионные К. образуются сильно электроположительными металлами; они содержат катионы металлов и анионы углерода. К ним относятся ацетилениды с анионами [С є С] 2- ,которые могут быть представлены как продукты замещения водорода в ацетилене C 2H 2металлами, а также метаниды - продукты замещения металлами водорода в метане CH 4. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160, 161, 162, 163, 164, 165, 166, 167, 168, 169, 170, 171, 172, 173, 174, 175, 176, 177, 178, 179, 180, 181, 182, 183, 184, 185, 186, 187, 188, 189, 190, 191, 192, 193, 194, 195, 196, 197, 198, 199, 200, 201, 202, 203, 204, 205, 206, 207, 208, 209, 210, 211, 212, 213, 214, 215, 216, 217, 218, 219, 220, 221, 222, 223, 224, 225, 226, 227, 228, 229, 230, 231, 232, 233, 234, 235, 236, 237, 238, 239, 240, 241 |
,0 °C pH8,2,
. К. чрезвычайно реакционноспособны и поэтому малоустойчивы; являются промежуточными частицами во многих органических реакциях (ср.
Карбония ионы
)
.К. образуются, например, при действии сильных оснований В: (точки означают неподелённую электронную пару) на углеводороды, от которых какой-либо из атомов водорода легко уходит в виде протона:
