Большая Советская Энциклопедия (СЕ)

  В обогащении полезных ископаемых почти все операции разделения (включая грохочение и классификацию) можно отнести к С. Например, воздушная, или пневматическая, С., С. в тяжёлых средах, магнитная, пенная (флотация крупных частиц), электрическая С., трибоадгезионная, радиометрическая С., сепарация по трению, С. по упругости и др.

  В сельском хозяйстве при переработке зерна операции разделения также называется С.; при этом используют различия в размерах зерна, форме, плотности, коэффициент трения, упругости, магнитной восприимчивости и др.

  Свойства, которыми должны отличаться продукты С., не всегда совпадают с признаками, по которым можно разделить смесь компонентов. Например, при С. угля и породы продукты одинаковой плотности могут иметь разное содержание золы, определяющее качество угля. Для выбора способа С. изучают состав разделяемой смеси, свойства компонентов и степень соответствия желаемых признаков возможным свойствам разделения. С. обычно происходит не по одному главному свойству, отличающему компоненты смеси, а по ряду свойств. Поэтому процесс С. зависит от условий проведения и аппарата ( сепаратора ), в котором происходит разделение. Например, при воздушной С. по крупности мелкие частицы должны выноситься потоком воздуха и результаты разделения определяются не только размерами частиц, но также плотностью и формой. В С. участвует множество отдельных частиц (зёрен), среди которых имеются частицы с промежуточными свойствами по отношению к главному признаку. В результате промышленной С. из исходной смеси не получаются чистые фракции разделяемых веществ, а только продукты с преобладающим их содержанием.

  Лит.:Барский Л. А., Плаксин И. Н., Критерии оптимизации разделительных процессов, М., 1967; Справочник по обогащению руд, т. 1-3, М., 1972-74; Гортинский В. В., Демский А. Б., Борискин М. А., Процессы сепарирования на зерноперерабатывающих предприятиях, М., 1973; Справочник по обогащению углей, М., 1974.

  В. А. Перов.

Сепарация пара

Сепара'ция па'ра,отделение воды от насыщенного пара , вырабатываемого в парогенераторах. С. п. предотвращает осаждение минеральных примесей, содержащихся в воде, на внутренних поверхностях труб пароперегревателей и на лопатках паровых турбин (примеси ухудшают условия охлаждения труб и снижают кпд паровых турбин). В процессе сепарации поступающий в барабан парогенератора пар направляется на отбойные щитки, в циклоны и другие приспособления. Различают объёмную С. п., в результате которой происходят гашение динамического напора струй пароводяной смеси , отделение больших количеств воды, выравнивание пароводяных нагрузок, и механической С. п. - улавливание остатков влаги из пара, выходящего из барабана парогенератора. При высоких давлениях для очистки пара от растворённых в нём веществ применяют также промывку пара конденсатом или питательной водой. При высоком содержании солей в питательной воде используют метод ступенчатого испарения , предложенный советским учёным Э. И. Роммом в 1937.

Сепежский целлюлозно-бумажный комбинат

Сепе'жский целлюло'зно-бума'жный комбина'т,предприятие по производству сульфатной целлюлозы, бумаги, бумажных мешков, изделий лесохимии, этилового спирта, кормовых дрожжей, углекислоты. Основан в 1936 в г. Сегежа Карельской АССР, на берегу Выгозера. В 1939 выработка комбината составляла 113 тыс. тв год (в расчёте на целлюлозу). После Великой Отечественной войны 1941-45 (уже к середине 1945) производственная мощность С. ц.-б. к. полностью восстановлена. С 1960 осуществляются модернизация действующего оборудования и новое строительство, техническое перевооружение. Комбинат занимает ведущее место в СССР и в Европе по комплексной переработке древесины и изготовлению бумажных мешков. С 1960 перерабатывается только низкосортная древесина (лесопильные отходы, дрова и т. п.), что экономит балансовую древесину, способствует охране окружающей среды. С вводом современного оборудования общий объём производства С. ц.-б. к. в 1974 составил 109,3 млн. руб. в денежном выражении, выработка целлюлозы - 414,5 тыс. т,бумаги - 373,8 тыс. т,мешков - 689 млн. шт. Награжден орденом Ленина (1948).

  А. Б. Герасимова, В. Г. Звягин.

Сепиолит

Сепиоли'т(от сепия и греч. lнthos - камень: назван из-за сходства с пористым известковым скелетом каракатицы - сепии), гуннбьярнит, глинистый минерал из класса силикатов со сложной, цепочечно-слоистой структурой. Химический состав Mg ₄[Si ₆O ₁₅](OH) ₂·6H ₂O. Mg замещается Fe ²⁺и Fe ³⁺, Ni, Al, Сu (разновидности: феррисепиолит, алюмосепиолит, никельсепиолит и др.). Кристаллизуется в ромбической (?) системе, образуя волокнистые субмикроскопические кристаллики. По свойствам аналогичен палыгорскиту . С. встречается также в виде плотных или губчатых и очень лёгких агрегатов («морская пена»). Образуется в почвах в условиях аридного и полуаридного климата, в морских и солоно-водных бассейнах, среди осадочных глинисто-карбонатных пород, а также при выветривании серпентинитов. Богатые никелем разновидности С. входят в состав силикатных никелевых руд .

Сепир Эдуард

Се'пир(Sapir) Эдуард (26.1.1884, Лауэнбург, Германия, - 4.2.1939, Нью-Хейвен, Коннектикут, США), американский языковед и этнолог. Член Американской академии искусств и наук. Окончил Колумбийский университет (1904). Профессор Чикагского (1927-31), Йельского (с 1931) университетов. Президент Лингвистического (1933) и Антропологического (1938) обществ США. Основные труды посвящены проблемам общего языкознания, языкам американских индейцев. В книге «Язык» (1921, рус. пер. 1934) изложена лингвистическая концепция С. (язык - строго организованная система), оказавшая значительное влияние на развитие современного американского структурализма (см. Структурная лингвистика ), а также дана оригинальная типологическая классификация языков. Для С. характерно понимание социальной сущности языка и отрицание расовых теорий в антропологии и лингвистике. Его гипотеза о воздействии языка на формирование системы представлений человека об окружающем мире (т. н. гипотеза Сепира - Уорфа) лежит в основе этнолингвистики.

  Соч.: The Takelma language of Southwestern Oregon, Wash., 1912; Sound patterns in language, «Language», 1925, V. I, №1.

  Лит.:Гухман М. М., Э. Сепир и «этнографическая лингвистика», «Вопросы языкознания», 1954, № 1; Swadesh М., Edward Sapir, «Language», 1939, v. 15, № 2; Voegelin С. F., Edward Sapir, в кн.: Portraits of linguists, ed. by T. Sebeok, v. 2, Bloomington - L., 1966.

  В. А. Виноградов.

Сепия (красящее вещ-во)

Се'пия(лат. sepia, от греч. sepнa - каракатица), светло-коричневое красящее вещество. Натуральная С. изготовлялась из т. н. чернильного мешка морского моллюска - сепии. В 20 в. С., многообразная по цветовым оттенкам краска акварельного типа, приготовляется искусственным путём. С. называется также вид графической техники, получившей распространение в Европе с середины 18 в. (О. Фрагонар во Франции и др.).

Сепия (род моллюсков)

Се'пия,род головоногих моллюсков; см. Каракатица .

Сепп Евгений Константинович

СеппЕвгений Константинович [5(17).9.1878, Землянск, ныне Воронежской области, - 10.11.1957, Москва], советский невропатолог, академик АМН СССР (1944). Член КПСС с 1939. В 1904 окончил медицинский факультет Московского университета; ученик В. К. Рота . Профессор (1913). С 1919 ректор Высшей медицинской школы, с 1929 заведующий кафедрой нервных болезней 1-го МГУ (с 1930 - 1-й Московский медицинский институт). Работы по проблемам эпилепсии, истерии, травматических поражений нервной системы, мозгового кровообращения, патогистологии, эволюции нервной системы. Описал (1937) четверохолмный рефлекс и его изменения у человека. Разработал метод окраски нервной ткани, выявляющий одновременно нервные клетки и волокна. Награжден орденом Ленина, 2 др. орденами, а также медалями.

  Соч.: Нервные болезни, 5 изд., М., 1954 (соавтор); История развития нервной системы позвоночных, [2 изд.], М., 1959.

  Лит.:Шмидт Е. В., Е. К. Сепп, «Вестник АМН СССР», 1958, № 2.

Сепсис

Се'псис(от греч. sepsis - гниение), тяжёлое инфекционное заболевание человека и животных, вызываемое попаданием в кровь и ткани гноеродных микроорганизмов и продуктов их жизнедеятельности - токсинов. Возбудители С.: чаще стрептококки и стафилококки, реже - пневмококки, кишечная палочка и др. Обычно С. - осложнение раневого или воспалительного процесса. В его развитии у человека важную роль играет снижение защитных сил организма вследствие тяжёлого заболевания, операции, большой кровопотери, недостаточного питания. Источником общей инфекции могут быть нагноение в ране или осложнённое течение местных гнойных заболеваний (фурункул, карбункул, флегмона) - т. н. хирургический С.; осложнения после родов или аборта, когда «входными воротами» инфекции является слизистая оболочка матки, - акушерско-гинекологический С.; гнойные процессы или повреждения органов мочеполовой системы, застой и инфицирование мочи - уросепсис; острые или хронические гнойные заболевания органов полости рта - ротовой С. и т. д.

  С. проявляется местными признаками - в первичном очаге заболевания (например, очищение раны и рост в ней грануляций останавливаются, они выглядят бледными, сухими, с грязно-мутным налётом) и главным образом общими симптомами - головная боль (в тяжёлых случаях - спутанность сознания), повышение температуры тела до 39-40° с большими суточными колебаниями, прогрессирующее похудание, учащение пульса, снижение артериального давления, тромбозы, отёки, пролежни. Клиническое течение С. может быть молниеносным (бурное развитие проявлений в течение 1-2 сут), острым (до 5-7 сут), подострым и хроническим. Нередко наблюдаются атипичность или «стертость» его симптомов (так, и в разгар болезни может не быть высокой температуры), что связано со значительным изменением болезнетворных свойств возбудителей в результате массового применения антибиотиков. С. может протекать с образованием местных гнойников в различных органах и тканях (занос инфекции из первичного очага) - т. н. септикопиемия, при которой течение С. зависит от расположения гнойников (например, гнойник в мозге с соответствующими неврологическими расстройствами), и без метастатических гнойников - т. н. септицемия, нередко с более бурным течением, резко выраженными общими симптомами. При развитии С. у новорождённых (источник - гнойный процесс в тканях и сосудах пуповины - т. н. пупочный С.) характерны рвота, понос, полный отказ ребёнка от груди, быстрое похудание, обезвоживание; кожные покровы теряют эластичность, становятся сухими, иногда землистого цвета; нередко определяются местное нагноение в области пупка, глубокие флегмоны и абсцессы различной локализации. Проявления С. у животных в основном схожи с его симптомами у человека.

  Лечение С. направлено на борьбу с инфекцией (большие дозы антибиотиков с учётом чувствительности возбудителя и сульфаниламидные препараты) и повышение сопротивляемости организма (усиленное и витаминизированное высококалорийное питание, переливания крови и белковых препаратов, применение специфических сывороток, аутовакцины и гаммаглобулина). Местное лечение при наличии ран: своевременное удаление омертвевших тканей и вскрытие гнойных затёков, создание постоянного оттока гнойного отделяемого, обработка ран антибиотиками и антисептиками.

  Лит.:Шлапоберский В. Я., Хирургический сепсис. (Клиника и лечение), М., 1952; Скворцов М. А., Пупочный сепсис, в кн.: Многотомное руководство по патологической анатомии, т. 3, М., 1960; Бубличенко Л. И., Хаскин С. Г., Послеродовые инфекционные заболевания, в кн.: Многотомное руководство по акушерству и гинекологии, т. 3, кн. 2, М., 1964.

  В. Ф. Пожариский.

Септаккорд

Септакко'рд(музыкальный), аккорд из четырёх звуков, которые расположены или могут быть расположены по терциям. Основной вид С. - с основным тоном в басу. Если в басу помещаются другие звуки, возникают т. н. обращения С. Первое обращение с терцией в басу называется квинтсекстаккордом, второе с квинтой в басу - терцквартаккордом, третье с секундой в басу - секундаккордом. По звуковому составу различают большие С. (при расположении звуков по терциям между крайними звуками образуется большая септима) и малые (между крайними звуками - малая септима). С., состоящий из трёх малых терций, называется уменьшенным С. Наиболее распространены С. доминантовой и субдоминантовой функций - доминантсептаккорд (на V ступени) и его обращения, вводные С. (малый - на VII ступени натурального мажора, уменьшенный - на VII ступени гармонического мажора и минора), а также представляющий субдоминантовую функцию септаккорд II ступени и в особенности его первое обращение - квинтсекстаккорд, имеющий в басу основной звук субдоминанты.

Септет

Септе'т(нем. Septett, от лат. septem - семь), музыкальный ансамбль из семи исполнителей, а также музыкальное произведение для этого ансамбля.

Септик

Се'птик(англ. septic, от греч. septikуs - гнилостный, гнойный), сооружение для очистки небольших количеств (до 25 м ³, реже до 50 м ³в сутки) бытовых сточных вод . С. представляет собой подземный отстойник горизонтального типа, состоящий из 1-3 камер, через которые последовательно протекает сточная жидкость. Предварительно обработанные (осветлённые) в С. сточные воды подвергаются затем биологической очистке на полях подземной фильтрации или в песчано-гравийных фильтрах. В С. задерживается до 90% взвешенных веществ.

Септима

Се'птима(от лат. septima - седьмая) в музыке, один из интервалов , а также одна из ступеней .

Септимий Север Луций

Септи'мий Севе'рЛуций (Lucius Septimius Severus) (146-211), римский император в 193-211, основатель династии Северов . Был квестором, народным трибуном, управлял многими провинциями, был консулом, сенатором. С 190 командовал войсками в Германии. Императором провозглашен паннонскими легионами. Опирался на солдат, которым дал ряд привилегий (уравнение легионеров с преторианской гвардией и др.). Проводил последовательную антисенаторскую политику. Управлял с помощью императорского совета, включавшего видных юристов, и возросшего при нём бюрократического аппарата, комплектовавшегося зачастую из военных. При С. С. была введена цензуальная система налогообложения и принудительных повинностей (трудовых, военных и др.). С. С. укрепил дунайскую, рейнскую, британскую и восточную границы империи.

Септоль

Септо'ль(от лат. septimus - седьмой) в музыке, ритмическая фигура; см. Ритмическое деление .

Септориозы

Септорио'зы,болезни растений, вызываемые грибами рода Septoria и характеризующиеся образованием, главным образом на листьях, небольших, преимущественно округлых (на злаках вытянутых) пятен, более тёмных на периферии и светлых, иногда почти белых в центре. С. называются также белой пятнистостью. Наиболее распространены и вредоносны С. злаков (возбудители Septoria graminum, S. nodorum и др.), томата (возбудитель S. lycopersici), смородины и крыжовника (возбудитель S. ribis). С. поражаются также просо (возбудитель S. panicimiliacei), конопля (S. cannabis), соя (S. glycincs), виноград (возбудитель S. ampelina) и многие другие растения. Сохраняется большинство возбудителей С. на растительных остатках. Распространение спор и заражение растений происходит во влажную погоду при набухании пикнид. При сильном поражении больные листья и побеги засыхают, стебли буреют, сморщиваются и часто перегибаются, наблюдается преждевременное опадание листьев, отмирание колосковых плёнок и недоразвитие зерна (у злаков). Меры борьбы: уничтожение растительных остатков; применение севооборотов (при возделывании однолетних культур); опрыскивание растений фунгицидами ; выращивание устойчивых или менее поражаемых сортов; внесение полного минерального удобрения.

  Лит.:Пересыпкин В. Ф., Сельскохозяйственная фитопатология, М., 1969.

  М. И. Дементьева.

Сера

Се'ра(лат. Sulfur) S, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 16, атомная масса 32,06. Природная С. состоит из четырёх стабильных изотопов: ³²S (95,02%), ³³S (0,75%), ³⁴S (4,21%), ³⁶S (0,02%). Получены также искусственные радиоактивные изотопы ³¹S ( T _1/2= 2,4 сек), ³⁵S ( T _1/2= 87,1 cym), ³⁷S ( T _1/2= 5,04 мин).

  Историческая справка. С. в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времён. Она упоминается в Библии, поэмах Гомера и др. С. входила в состав «священных» курений при религиозных обрядах; считалось, что запах горящей С. отгоняет злых духов. С. давно стала необходимым компонентом зажигательных смесей для военных целей, например «греческого огня» (10 в. н. э.). Около 8 в. в Китае стали использовать С. в пиротехнических целях. Издавна С. и её соединениями лечили кожные заболевания. В период арабской алхимии возникла гипотеза, согласно которой С. (начало горючести) и ртуть (начало металличности) считали составными частями всех металлов. Элементарную природу С. установил А. Л. Лавуазье и включил её в список неметаллических простых тел (1789). В 1822 Э. Мичерлих обнаружил аллотропию С.

  Распространение в природе. С. относится к весьма распространённым химическим элементам (кларк 4,7·10 ^-2); встречается в свободном состоянии ( сера самородная ) и в виде соединений - сульфидов, полисульфидов, сульфатов (см. Сульфиды природные , Сульфаты природные , Сульфидные руды ). Вода морей и океанов содержит сульфаты натрия, магния, кальция. Известно более 200 минералов С., образующихся при эндогенных процессах. В биосфере образуется свыше 150 минералов С. (преимущественно сульфатов); широко распространены процессы окисления сульфидов до сульфатов, которые в свою очередь восстанавливаются до вторичного H ₂S и сульфидов. Эти реакции происходят при участии микроорганизмов. Многие процессы биосферы приводят к концентрации С. - она накапливается в гумусе почв, углях, нефти, морях и океанах (8,9·10 ^-2%), подземных водах, в озёрах и солончаках. В глинах и сланцах С. в 6 раз больше, чем в земной коре в целом, в гипсе - в 200 раз, в подземных сульфатных водах - в десятки раз. В биосфере происходит круговорот С.: она приносится на материки с атмосферными осадками и возвращается в океан со стоком. Источником С. в геологическом прошлом Земли служили главным образом продукты извержения вулканов, содержащие SO ₂и H ₂S. Хозяйственная деятельность человека ускорила миграцию С.; интенсифицировалось окисление сульфидов.

  Физические и химические свойства. С. - твёрдое кристаллическое вещество, устойчивое в виде двух аллотропических модификаций. Ромбическая a-S лимонно-жёлтого цвета, плотность 2,07 г/см ³, t _пл112,8 °С, устойчива ниже 95,6°С; моноклинная b-S медово-жёлтого цвета, плотность 1,96 г/см ³, t _пл119,3 °С, устойчива между 95,6 °С и температурой плавления. Обе эти формы образованы восьмичленными циклическими молекулами S ₈с энергией связи S - S 225,7 кдж/моль.

  При плавлении С. превращается в подвижную жёлтую жидкость, которая выше 160 °С буреет, а около 190 °С становится вязкой тёмно-коричневой массой. Выше 190°С вязкость уменьшается, а при 300 °С С. вновь становится жидкотекучей. Это обусловлено изменением строения молекул: при 160 °С кольца S ₈начинают разрываться, переходя в открытые цепи; дальнейшее нагревание выше 190 °С уменьшает среднюю длину таких цепей.

  Если расплавленную С., нагретую до 250-300 °С, влить тонкой струей в холодную воду, то получается коричнево-жёлтая упругая масса (пластическая С.). Она лишь частично растворяется в сероуглероде, в осадке остаётся рыхлый порошок. Растворимая в CS ₂модификация называется l-S, а нерастворимая - m-S. При комнатной температуре обе эти модификации превращаются в устойчивую хрупкую a-S. t _kипС. 444,6 °С (одна из стандартных точек международной температурной шкалы). В парах при температуре кипения, кроме молекул S ₈, существуют также S ₆, S ₄и S ₂. При дальнейшем нагревании крупные молекулы распадаются, и при 900°С остаются лишь S ₂, которые приблизительно при 1500°С заметно диссоциируют на атомы. При замораживании жидким азотом сильно нагретых паров С. получается устойчивая ниже - 80°С пурпурная модификация, образованная молекулами S ₂.

  С. - плохой проводник тепла и электричества. В воде она практически нерастворима, хорошо растворяется в безводном аммиаке, сероуглероде и в ряде органических растворителей (фенол, бензол, дихлорэтан и др.).

  Конфигурация внешних электронов атома S 3 s ²3 p ⁴. В соединениях С. проявляет степени окисления -2, +4, +6.

  С. химически активна и особенно легко при нагревании соединяется почти со всеми элементами, за исключением N ₂, I ₂, Au, Pt и инертных газов. СO ₂на воздухе выше 300 °С образует окислы: SO ₂- сернистый ангидрид и SO ₃- серный ангидрид , из которых получают соответственно сернистую кислоту и серную кислоту , а также их соли сульфиты и сульфаты (см. также Тиокислоты и Тиосульфаты ). Уже на холоду S энергично соединяется с F ₂, при нагревании реагирует с Cl ₂(см. Серы фториды , Серы хлориды ); с бромом С. образует только S ₂Br ₂, иодиды серы неустойчивы. При нагревании (150 - 200 °С) наступает обратимая реакция с H ₂с получением сернистого водорода . С. образует также многосернистые водороды общей формулы H ₂S _x, т. н. сульфаны. Известны многочисленные сераорганические соединения .

  При нагревании С. взаимодействует с металлами, образуя соответствующие сернистые соединения (сульфиды) и многосернистые металлы (полисульфиды). При температуре 800-900 °С пары С. реагируют с углеродом, образуя сероуглерод CS ₂. Соединения С. с азотом (N ₄S ₄и N ₂S ₅) могут быть получены только косвенным путём.

  Получение. Элементарную С. получают из серы самородной, а также окислением сернистого водорода и восстановлением сернистого ангидрида. О способах добычи С. см. Серные руды . Источник сернистого водорода для производства С. - коксовые, природные газы, газы крекинга нефти. Разработаны многочисленные методы переработки H ₂S; наибольшее значение имеют следующие: 1) H ₂S извлекают из газов раствором моногидротиоарсената натрия:

  Na ₂HAsS ₂+ H ₂S = Na ₂HAsS ₃O + H ₂O.

Затем продувкой воздуха через раствор осаждают С. в свободном виде:

  NaHAsS ₃O + 1/2 O ₂= Na ₂HAsS ₂O ₂+ S.

2) H ₂S выделяют из газов в концентрированном виде. Затем его основная масса окисляется кислородом воздуха до С. и частично до SO ₂. После охлаждения H ₂S и образовавшиеся газы (SO ₂, N ₂, CO ₂) поступают в два последовательных конвертора, где в присутствии катализатора (активированный боксит или специально изготовляемый алюмогель) происходит реакция:

  2H ₂S + SO ₂= 3S + 2H ₂O.

  В основе получения С. из SO ₂лежит реакция восстановления его углём или природными углеводородными газами. Иногда это производство сочетается с переработкой пиритных руд.

  В 1972 элементарной С. в мире (без социалистических стран) произведено 32,0 млн. т; основная масса её добывалась из природных самородных руд. В 70-е гг. 20 в. первостепенное значение (в связи с открытием крупных месторождений сероводородсодержащих топливных газов) приобретают методы получения С. из H ₂S.

  Сорта С. Выплавленная непосредственно из серных руд С. называется природной комовой; полученная из H ₂S и SO ₂- газовой комовой. Природная комовая С., очищенная перегонкой, называется рафинированной. Сконденсированная из паров при температуре выше точки плавления в жидком состоянии и затем разлитая в формы - черенковой С. При конденсации С. ниже точки плавления на стенках конденсационных камер образуется мелкий порошок С. - серный цвет. Особо высокодисперсная С. носит название коллоидной.

  Применение. С. применяется в первую очередь для получения серной кислоты: в бумажной промышленности (для получения сульфитцеллюлозы); в сельском хозяйстве (для борьбы с болезнями растений, главным образом винограда и хлопчатника); в резиновой промышленности (вулканизующий агент); в производстве красителей и светящихся составов; для получения чёрного (охотничьего) пороха; в производстве спичек.

  И. К. Малина.

  В медицинской практике применение С. основано на её способности при взаимодействии с органическими веществами организма образовывать сульфиды и пентатионовую кислоту, от присутствия которых зависят кератолитические (растворяющие - от греч. kйras - рог и lytikуs - растворяющий), противомикробные и противопаразитарные эффекты. С. входит в состав Вилькинсона мази и других препаратов, применяемых для лечения чесотки. Очищенную и осажденную С. употребляют в мазях и присыпках для лечения некоторых кожных заболеваний (себорея, псориаз и др.); в порошке - при глистных инвазиях (энтеробиоз); в растворах - для пиротерапии прогрессивного паралича и др.

  Сера в организме. В виде органических и неорганических соединений С. постоянно присутствует во всех живых организмах и является важным биогенным элементом . Её среднее содержание в расчёте на сухое вещество составляет: в морских растениях около 1,2%, наземных - 0,3%, в морских животных 0,5-2%, наземных - 0,5%. Биологическая роль С. определяется тем, что она входит в состав широко распространённых в живой природе соединений: аминокислот ( метионин , цистеин ), и следовательно белков и пептидов; коферментов ( кофермент А, липоевая кислота ), витаминов ( биотин , тиамин ), глутатиона и другие Сульфгидрильные группы (- SH) остатков цистеина играют важную роль в структуре и каталитическая активности многих ферментов. Образуя дисульфидные связи (- S - S -) внутри отдельных полипептидных цепей и между ними, эти группы участвуют в поддержании пространственной структуры молекул белков. У животных С. обнаружена также в виде органических сульфатов и сульфокислот - хондроитинсерной кислоты (в хрящах и костях), таурохолиевой кислоты (в жёлчи), гепарина , таурина . В некоторых железосодержащих белках (например, ферродоксинах) С. обнаружена в форме кислотолабильного сульфида. С. способна к образованию богатых энергией связей в макроэргических соединениях .

  Неорганические соединения С. в организмах высших животных обнаружены в небольших количествах, главным образом в виде сульфатов (в крови, моче), а также роданидов (в слюне, желудочном соке, молоке, моче). Морские организмы богаче неорганическими соединениями С., чем пресноводные и наземные. Для растений и многих микроорганизмов сульфат (SO ₄ ^2-) наряду с фосфатом и нитратом служит важнейшим источником минерального питания. Перед включением в органические соединения С. претерпевает изменения в валентности и превращается затем в органическую форму в своём наименее окисленном состоянии; т. о. С. широко участвует в окислительно-восстановительных реакциях в клетках. В клетках сульфаты, взаимодействуя с аденозинтрифосфатом (АТФ), превращаются в активную форму - аденилилсульфат:

   

  Катализирующий эту реакцию фермент - сульфурилаза (АТФ: сульфат - адснилилтрансфераза) широко распространён в природе. В такой активированной форме сульфонильная группа подвергается дальнейшим превращениям - переносится на др. акцептор или восстанавливается.