Сульфадимезин

Сульфадимези'н, антибактериальное средство из группы .Применяют в порошках и таблетках при различных инфекционных заболеваниях.

Сульфаниламидные препараты

Сульфанилами'дные препара'ты,сульфаниламиды, группа антимикробных лекарственных средств - производных сульфаниловой кислоты. Их антибактериальные свойства обнаружены немецким учёным Г. Домагком в 1934-35. С. п. близки по химической структуре парааминобензойной кислоте (ПАБК) - необходимому фактору роста микроорганизмов, при отсутствии которого они не могут размножаться. Основной механизм действия С. п. - конкуренция с ПАБК за связывание с определёнными ферментами в микробной клетке. В результате соединения С. п. с ферментами бактерии теряют способность синтезировать необходимый им витамин - и осуществлять др. превращения веществ, которые в норме протекают с участием ПАБК. Поскольку эти ферменты обладают более высоким сродством с ПАБК, чем с С. п., терапевтический эффект достигается при достаточно больших дозах препаратов. Приём С. п. в недостаточных дозах или досрочное прекращение лечения могут привести к появлению устойчивых штаммов возбудителей, не поддающихся в дальнейшем действию С. п. Бактериостатический эффект С. п. распространяется на многие микроорганизмы: стрептококки, пневмококки, стафилококки, гонококки, менингококки, некоторые крупные вирусы и др. По времени нахождения в организме С. п. делят на средства короткого (например, стрептоцид, этазол, сульфадимезин) и длительного (сульфапиридазин, сульфадиметоксин) действия. Большинство С. п. хорошо всасывается из желудочно-кишечного тракта и быстро накапливается в крови и органах в бактериостатических концентрациях. Их применяют при лечении ангины, рожистого воспаления, циститов и т. д. Фталазол, сульгин и некоторые др. С. п. плохо всасываются из желудочно-кишечного тракта, относительно долго находятся в кишечнике в высоких концентрациях и применяются при кишечных инфекциях (дизентерия и др.).

  С. п. воздействуют не только на микроорганизмы, но и на организм человека. Некоторые из них (например, бутамид) способны снижать уровень сахара в крови, в связи с чем нашли применение при лечении .С. п. могут вызывать побочные явления: аллергические реакции, тошноту, рвоту, снижение содержания лейкоцитов в крови, невриты, нарушения функции почек и др. Применяются только по назначению врача.

  Лит.:Закусов В. В., Фармакология, 2 изд., М., 1966; Машковский М. Д., Лекарственные средства, 7 изд., ч. 2, М., 1972.

  В. В. Чурюканов.

Сульфаниловая кислота

Сульфани'ловая кислота', n-аминобензолсульфокислота, бесцветные кристаллы, разлагающиеся при 280-300 °С; ограниченно растворимы в воде (1 гв 100 гпри 20 °С).

С. к. - внутренняя соль, в которой аминогруппа нейтрализована остатком сульфокислоты, поэтому С. к. не образует солей с минеральными кислотами, но её сульфогруппа может быть нейтрализована щелочами (например, с образованием натриевой соли H ₂N-C ₆H ₄SO ₃Na). Получают С. к. нагреванием анилинсульфата C ₆H ₅NH ₂Ч H ₂SO ₄при 180-200 °С. Диазотированием С. к. получают диазобензолсульфокислоту N ⁺ ₂ -C ₆H ₄-SO ^- ₃, широко используемую в производстве .Применение в медицине нашли амид С. к. H ₂N-C ₆H ₄-SO ₂NH ₂(сульфаниламид), называемый белым стрептоцидом, и некоторые его производные (например, альбуцид, ,сульфидин, ,сульфазол; см. ) .В лаборатории С. к. используют для определения нитритов и обнаружения некоторых металлов (осмия, рутения и др.).

Сульфатазы

Сульфата'зы, сульфогидролазы, ферменты класса ;катализируют расщепление эфиров серной кислоты с выделением свободного сульфата. Широко представлены у животных, растений и микроорганизмов. Известны С., действующие на различные субстраты: арил-С. (гидролизуют ароматические эфиры серной кислоты); глико-С. (гидролизуют серные эфиры моно- и дисахаридов); хондро-С. (расщепляет ) ;стерол-С. (гидролизует серные эфиры ) ;целлюлозо-поли-С. (отщепляет сульфогруппы от полисульфатов целлюлозы). Наиболее изучены арилсульфатазы.

Сульфатная целлюлоза

Сульфа'тная целлюло'за, целлюлоза, получаемая по так называемому сульфатному способу варки. См. .

Сульфатостойкий цемент

Сульфатосто'йкий цеме'нт,сульфатостойкий портландцемент, разновидность .По сравнению с обычным портландцементом С. ц. обладает повышенной стойкостью к действию минерализованных вод, содержащих , меньшим тепловыделением, замедленной интенсивностью твердения и высокой морозостойкостью. С. ц. получают тонким измельчением нормированного минералогического состава. Предназначается для изготовления бетонных и железобетонных конструкций гидротехнических и др. сооружений, испытывающих воздействие агрессивной сульфатной среды (например, морской воды), особенно в условиях переменного увлажнения, чередующихся замерзания и оттаивания. См. также .

Сульфаты

Сульфа'ты(от лат. sulphur, sulfur - сера), сернокислые соли, соли серной кислоты H ₂SO ₄. Имеются два ряда С.- средние (нормальные) общей формулы Mg ₂SO ₄и кислые ( ) -MHSO ₄, где М - одновалентный металл.

  С. - кристаллические вещества, бесцветные (если катион бесцветен), в большинстве случаев хорошо растворимые в воде. Малорастворимые С. встречаются в виде минералов: гипса CaSO ₄Ч2H ₂O, целестина SrSO ₄, англезита PbSO ₄и др. (см. ) .Практически нерастворимы барит BaSO ₄и RaSO ₄. Кислые С. выделены в твёрдом состоянии лишь для наиболее активных металлов - Na, К и др. Они хорошо растворимы в воде, легко плавятся. Нормальные С. можно получить растворением металлов в H ₂SO ₄, действием H ₂SO ₄на окиси, гидроокиси, карбонаты металлов и др. Гидросульфаты получают нагреванием нормальных С. с концентрированной H ₂SO ₄:

  K ₂SO ₄+ H ₂SO ₄= 2KHSO ₄.

Кристаллогидраты С. некоторых тяжёлых металлов называются .

 Широкое применение во многих отраслях промышленности находят сульфаты природные. Подробнее о С. и их применении см. , , , , , , .

  И. К. Малина.

Сульфаты природные

Сульфа'ты приро'дные, класс минералов, представляющих собой природные соли серной кислоты. Содержит около 150 минеральных видов; однако число устойчивых и широко распространённых С. п. в земной коре сравнительно невелико ( , , , , , ,квасцы и др.). Химически С. п. представляют собой или простые безводные соли, либо большей частью простые или двойные соли с кристаллизационной водой или с добавочными анионами. Обобщённые формулы для последних имеют вид: A _m[SO ₄] _pZ _q Ч xH ₂O и A _mB _n[SO ₄] _pZ _qx  x H ₂0, где А и В - катионы, а Z - добавочные анионы ([ОН] ^-, Cl ^-, [СОз] ^{2 -}и др.). Важнейшие видообразующие катионы в С. п.: Fe (особенно Fe ^{3 +}), Na ⁺, К ⁺, Cu ²⁺, Mg ²⁺, Al ³⁺, Ca ²⁺, Pb ²⁺, Ва ^{2 +}. Основная кристаллохимическая структурная единица С. п. - тетраэдр [SO ₄], в котором сера находится в центре. Анионы [SO ₄] ^{2 -}всегда отделены др. катионами и анионами, поэтому среди С. п. резко доминируют островные структуры. Возникновение цепных или слоистых структур обусловлено либо наличием водородных или гидроксильных связей, либо сочетанием их с прочными комплексами (UO ₆и др.). Большинство С. н. обладает низкой симметрией (ромбические, моноклинные, реже триклинные). Кристаллы С. п., как правило, имеют изометрический габитус. Цвет С. п. обусловлен ионами-хромофорами, минеральными включениями и наличием дефектов. Плотность С. п. от 1490 до 6920 кг/м ³ .Для С. п. характерны низкая твёрдость (2-3,5 по минералогической шкале), повышенная растворимость в воде (особенно С. п. с одновалентными катионами).

  Почти все С. п. образуются в зоне гипергенеза и при седиментогенезе в крупных водных бассейнах. В гидротермальных месторождениях С. п. представлены баритом, реже встречаются другие безводные сульфаты - ангидрит, целестин и .Многие С. п. (например, гипс, брошантит, ярозит, купоросы и др.) образуются в зоне окисления сульфидных месторождений, при сольфатарной деятельности вулканов (например, алунит); некоторые редкие С. п. (например, халькокианит) возникают в результате фумарольной деятельности.

  С. п. находят широкое применение как сырьё для извлечения металлов (Ва, Sr, Pb, Al) в химической промышленности; при бурении - как утяжелитель глинистых растворов (барит); в резиновой, бумажной, лакокрасочной, сахарной промышленности; в стекольном и керамическом производстве; в строительном деле для изготовления цементов (гипс и ангидрит), а также в фармацевтической, кожевенной, текстильной и др. отраслях промышленности. Некоторые С. п. используют для получения калийных удобрений.

  Лит.:Костов И., Минералогия, пер. с англ., М., 1971.

Сульфгидрильные группы

Сульфгидри'льные гру'ппы,тиоловые группы, SH-группы органических соединений. С. г. обладают высокой и разнообразной реакционной способностью: легко окисляются с образованием дисульфидов, сульфеновых, сульфиновых или сульфокислот; легко вступают в реакции алкилирования, ацилирования, тиол-дисульфидного обмена, образуют меркаптиды (при реакции с ионами тяжёлых металлов), меркаптали, меркаптолы (при реакции с альдегидами и кетонами). С. г. играют важную роль в биохимических процессах. С. г. , и 4 ¹-фосфопантетеина участвуют в ферментативных реакциях образования и переноса ацильных остатков, связанных с метаболизмом липидов и углеводов; С. г. -в обезвреживании чужеродных органических соединений, восстановлении перекисей и в осуществлении его коферментных функций. В белках С. г. принадлежат остаткам аминокислоты .В составе активных центров ряда ферментов С. г. участвуют в их каталитическом действии, в связывании субстратов, коферментов и ионов металлов. Каталитическая роль С. г. ферментов заключается в образовании промежуточных соединений с субстратами (или их остатками) или в переносе электронов и протонов от субстратов к акцепторам (в некоторых окислительных ферментах). Блокирование С. г. при помощи специфичных реагентов вызывает частичное или полное торможение активности многих ферментов. Важную роль в стабилизации структуры белков, в том числе ферментов, антител и некоторых гормонов, играют дисульфидные связи (-S-S-), которые образуются при окислении С. г. в процессе биосинтеза белков. Расщепление дисульфидных связей приводит к нарушению нативной структуры белков и утрате ими биологической активности.

  Лит.:Торчинский Ю. М., Сульфгидрильные и дисульфндные группы белков, М., 1971; Jocelyn P. С., Biochemistry of the SH group, L.- N. Y., 1972; Friedman M., The chemistry and biochemistry of the sulfhydryl group in amino acids, peptides and proteins, Oxf.- N. Y., 1973.

  Ю. М. Торчинский.

Сульфидирование

Сульфиди'рование,технологический приём в цветной металлургии, заключающийся в переводе окислов или металлов в сульфидную форму для облегчения их последующего извлечения. Наибольшее распространение С. получило в производстве никеля, где при шахтной плавке окисленных никелевых руд незначительного количества никеля и кобальта (содержание Ni в руде ~1%, Со ~0,025%) отделяются от пустой породы путём перевода их в относительно богатые (до 22% Ni) .Расход сульфидизаторов, в качестве которых используются гипс (CaSO ₄Ч 2H ₂O) и пирит (FeS ₂), составляет 5-7% от массы шихты. С. применяется также для очистки чернового свинца от меди (сульфидизатором при этом служит элементарная сера), а также при обогащении руд - для подготовки окисленных минералов перед флотацией (сульфидизатор - сульфид натрия Na ₂S).

  В. Я. Зайцев.

Сульфидные руды

Сульфи'дные ру'ды, природные минеральные образования, состоящие из сернистых соединений металлов (сульфидов); к ним относятся также селенистые, теллуристые, мышьяковистые и сурьмянистые соединения металлов. С. р. - важный источник для получения Ni, Со, Cu, Zn, Pb, Мо, Bi, Sb и Hg. В состав С. р., кроме сульфидов, входят др. минералы, в том числе и не содержащие металлы (кварц, кальцит, иногда барит, слюдистые минералы и др.). В зависимости от соотношения сульфидов и др. минералов выделяют С. р. сплошные, или массивные, с преобладанием сульфидов, и прожилковые, или вкрапленные, с преобладанием несульфидных минералов. С. р. бывают простые, или монометаллические, и комплексные, или полиметаллические. Особенно распространены полиметаллические С. р., в состав которых входят сульфиды меди, цинка и свинца (см. ) ,а также комплексные , , , и .Во многих С. р. в качестве примесей присутствуют Pt, Au, Ag, Cd, In, Se, Те. Большинство месторождений С. р. относится к эндогенным месторождениям с преобладанием среди них .Рудные тела чаще всего представлены жилами, а также пластами, линзами, штоками и трубообразными залежами. Такие тела протягиваются в длину и на глубину на сотни м -несколько км.Запасы С. р. в них достигают сотен млн. и даже млрд. т,а запасы металлов - десятков, сотен тысяч и даже нескольких млн. т,при содержании металлов в руде от десятых долей до нескольких десятков процента. См. также .

  Лит.:Смирнов В. И., Геология полезных ископаемых, 2 изд., М., 1969.

  В. И. Смирнов.

Сульфиды

Сульфи'ды(от лат. sulphur, sulfur - сера), соединения серы с более электроположительными элементами; могут рассматриваться как соли H ₂S. Имеется два ряда С.: средние (нормальные) общей формулы M ₂S и кислые (гидросульфиды) общей формулы MHS, где М - одновалентный металл.

  С. щелочных металлов бесцветны, хорошо растворимы в воде. Их водные растворы сильно гидролизованы и имеют щелочную реакцию. При действии разбавленных кислот выделяют H ₂S.

  С. щёлочноземельных металлов бесцветны, в воде малорастворимы. Во влажном воздухе выделяют H ₂S. По остальным свойствам подобны С. щелочных металлов. И те и другие С. легко окисляются до сульфатов.

  С. тяжёлых металлов практически нерастворимы в воде. Почти все они чёрного или черно-бурого цвета (за исключением белого ZnS, розоватого MnS, жёлтого CdS, оранжево-красного Sb ₂S ₃, жёлтого SnS ₂). Неодинаковое отношение С. к кислотам и С. аммония используется в химическом анализе.

  Многие элементы образуют общей формулы M ₂S _x. Они при нагревании разлагаются с образованием нормальных С. Особенно склонны к образованию полисульфидов Na, К, NH ₄ ⁺, Са, Sr, Ва.

  С. получают: 1) непосредственным соединением элементов; 2) взаимодействием водных растворов солей с H ₂S или (NH ₄) ₂S; 3) взаимодействием гидроокисей с H ₂S; 4) восстановлением сульфатов углём при прокаливании.

  Многие С. имеют большое практическое значение: Na ₂S, CaS, BaS - в кожевенном производстве для дубления кож; полисульфиды кальция и бария - в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений; PbS, CdS, ZnS и др. - полупроводниковые материалы, а кристаллы этих и некоторых др. С. - полупроводниковые лазерные материалы; С. щёлочноземельных металлов, а также ZnS и CdS - основа люминофоров; MoS ₂- твёрдая смазка; (NH ₄) ₂S - важный реактив в качественном химическом анализе; FeS ₂- сырьё для производства .

  И. К. Малина.

Сульфиды органические

Сульфи'ды органи'ческие, общей формулы R-S _n-R' (R и R' - одинаковые или разные углеводородные остатки алифатического или ароматического ряда; n 1) .С .о., у которых n= 1, называются моносульфидами, или тиоэфирами, с n= 2 и n > 2 -дисульфидами, трисульфидами и т. д.

  Моносульфиды кипят выше соответствующих ROR', сернистыми аналогами которых они являются [так, диметилсульфид (CH ₃) ₂S кипит при 38,0 °С, (СН _з) ₂О - при –23,6 °С]; окисляются, например, перекисью водорода до ,концентрированной азотной кислотой - до ,присоединяют галогены, алкилгалогениды, алкилсульфаты.

  С. о. широко распространены в природе. Некоторые нефти содержат до 4-5% серы, большая часть которой связана в виде сульфидов; к С. о. принадлежат биологически важные природные продукты , и др.; диаллилдисульфид найден в чесноке. С. о. применяют как антиокислители и стабилизаторы моторных топлив и смазочных масел, как лекарственные препараты, красители (см. ) ,растворители. Некоторые синтетические ди- и полисульфиды имеют большое промышленное значение, например (тиоколы), тетраметилтиурамдисульфид, применяемый для вулканизации каучуков. Галогенированные С. о. токсичны (см., например, ) .

Сульфиды природные

Сульфи'ды приро'дные, класс минералов - сернистых соединений металлов. С. п. составляют около 0,15% (по массе) земной коры, насчитывают свыше 200 минеральных видов. К С. п. близки , , ,а также антимониды, висмутиды. В качестве главных видообразующих элементов в С. п. находятся Pb, Cu, Sb, As, Ag, Bi, Fe, Co, Ni, входящие в состав многих десятков минеральных видов. Менее разнообразные соединения дают Zn, Cd, Mn, Ge, Sn, Tl, Mo, Hg (по 3-5), но среди них находятся такие распространённые и промышленно важные минералы, как (ZnS), (MoS ₂), (HgS). К элементам, встречающимся в виде изоморфных примесей в С. п., относятся Au, Ag, Ga, Ge, In, Tl, Re и др. Помимо простых С. п., производных H ₂S (например, Ag ₂S, PbS), выделяются персульфиды, производные H ₂S ₂(например, FeS2); сложные сульфиды (например, Pb ₅Sb ₄S ₁₁) и сульфосоли с анионами [AsS] ^3–, [SbS3] ^3–и др. (например, Ag ₃SbS ₃); двойные сульфиды (например, халькопирит CuFeS ₂). В современной классификации С. п., основанной на кристаллохимических данных, внутри главных химических типов различают подклассы с выделением среди них групп, соответствующих структурным типам. К важнейшим группам С. п. относятся: в подклассе координационных С. п. - группы галенита PbS, сфалерита ZnS, пирротина Fe _1–XS, пентландита (Fe, Ni) ₉S ₈, кубанита CuFe ₂S ₃, халькопирита, борнита Cu ₅FeS ₄и др.; в подклассе каркасных С. п. - группы Ag ₂S, ;в подклассе кольцевых С. п. - группа AsS; в подклассе островных С. п. - группы FeS ₂, CoAsS - FeAsS и др.; в подклассе цепных С. п. - группы Sb ₂S ₃, NiS, киновари HgS и др.; в подклассе слоистых С. п. - группы молибденита MoS ₂, As ₂S ₃, CuS и др. По типу химической связи С. п. - преимущественно ковалентные соединения. Большинство С. п. - полупроводники (С. п. со структурами пирита, марказита, арсенопирита), но распространены и соединения с металлической проводимостью, а также изоляторы и сверхпроводники (некоторые дисульфиды). Ряд С. п. - сегнетоэлектрики (например, антимонит). По магнитным свойствам выделяются диамагнитные, парамагнитные, ферромагнитные, антиферромагнитные С. п. По оптическим свойствам большинство С. п. непрозрачны в видимой области, часто имеют высокую отражательную способность. Твёрдость по минералогической шкале обычно 2-4, у слоистых С. п. до 1-2 (молибденит, ковеллин и др.), у персульфидов до 5-7 (пирит и др.). Плотность свыше 4000 кг/м ³ .Преобладающая масса С. п. входит в состав гидротермального происхождения; некоторые сульфиды Fe, Ni, Си, Pt связаны с магматогенными процессами в ультраосновных породах. С. п. могут иметь осадочное или экзогенное происхождение, отлагаясь из поверхностных растворов при действии H ₂S (например, в угленосных толщах, в зонах окисления сульфидных месторождений). При окислении на поверхности Земли С. п. легко переходят в сульфаты, а затем в гидроокислы, карбонаты и др. соли кислородных кислот, реже - в самородные элементы (например, Cu, Ag). Многие С. п. являются важными рудными минералами.

  Лит.:Рамдор П., Рудные минералы и их срастания, пер. с нем., М., 1962; Минералы. Справочник, т. 1, М., 1960; Марфунин А. С., Введение в физику минералов, М., 1974.

  А. С. Марфунин.

Сульфирование

Сульфи'рование,замещение в органических соединениях водорода у атома углерода на сульфогруппу (-SO ₃H) при действии серной кислоты или олеума. С. подвергаются главным образом ароматические соединения, например:

C ₆H ₆+ H ₂SO4 ® C ₆H ₅SO _зН + H ₂O.

  В алифатические соединения сульфогруппу вводят обычно косвенным способом, например обменом галогена в галогенопроизводных (1) или действием на углеводороды сернистого ангидрида и хлора при облучении ультрафиолетовым светом (сульфохлорирование) с последующим гидролизом (2):

CH ₂= CH-CH ₂CI + NaHSO ₃® CH ₂= CH-CH ₂SO _зН + NaCI (1)

(2)

(R - углеводородный радикал, например, алкил).

  С. соединений, неустойчивых к действию кислот, осуществляют комплексно связанным серным ангидридом, например диоксансульфотриоксидом:

  С. и сульфохлорирование - важные промышленные процессы, широко используемые в производстве , и др. (см. также ) .

  Б. Л. Дяткин.

Сульфитация

Сульфита'цияв пищевой промышленности, плодов и овощей с помощью сернистого ангидрида SO ₂, сернистой кислоты H ₂SO ₃, а также гидросульфита (бисульфита) натрия NaHSO ₃. Сульфиты в концентрациях 0,1-0,2% (по массе) в кислой среде уничтожают плесневые грибки и дрожжи, вызывающие порчу плодов и овощей. Обработка выполняется сухим способом (окуривание сернистым газом в деревянных или каменных камерах) или мокрым (плоды или ягоды заливают в бочках слабым раствором кислоты или гидросульфита).

  Сульфитируют летом и осенью, главным образом фруктовые полуфабрикаты (пюре, соки, дроблёные и целые плоды и ягоды), предназначающиеся для переработки в зимние месяцы. В СССР не допускается выработка из сульфитированных полуфабрикатов продуктов для детского и диетического питания. С. заменяется др. методами консервирования - охлаждением, замораживанием, , ,а также применением безвредных химических консервантов, например сорбиновой кислоты.

  Лит.:Наместников А. Ф., Качество консервов, М., 1967: Фан-Юнг А. Ф., Фл ауменбаум Б. Л., Изотов А, К., Технология консервирования плодов и овощей, 3 изд., М., 1969.

  А. Ф. Наместников.

Сульфитная целлюлоза

Сульфи'тная целлюло'за,целлюлоза, получаемая по так называемому сульфитному способу варки. См. .

Сульфитный щёлок

Сульфи'тный щёлок,отход производства целлюлозы сульфитным способом (так называемая отработанная варочная кислота). На 1 тцеллюлозы приходится 8-10 тщёлока. Содержит переведённые в растворённое состояние нецеллюлозные компоненты древесины, главным образом гемицеллюлозы, и продукт сульфирования лигнина (лигносульфоновую кислоту). Из С. щ. получают этиловый спирт и кормовые дрожжи. См. .

Сульфиты

Сульфи'ты, соли H ₂SO ₃. Существует два ряда С.: средние (нормальные) общей формулы M ₂SO ₃и кислые ( ) общей формулы MHSO ₃(М - одновалентный металл). Средние, за исключением С. щелочных металлов и аммония, малорастворимы в воде, растворяются в присутствии SO ₂. Из кислых в свободном состоянии выделены лишь гидросульфиты щелочных металлов. Для С. в водном растворе характерны окисление до и восстановление до гипосульфитов M ₂S ₂O ₃. Получают взаимодействием SO ₂с гидроокисями или карбонатами соответствующих металлов в водной среде. Применяются главным образом гидросульфиты - в текстильной промышленности при крашении и печатании (KHSO ₃, NaHSO ₃), в бумажной промышленности при получении целлюлозы из древесины [Ca (HSO ₃) ₂], в фотографии, в органическом синтезе.

Сульфо..., сульф...

Сульфо..., сульф...(от лат. sulphur, sulfur - сера), в химических, медицинских и других терминах составная часть, означающая отношение к ;см., например, , .

Сульфокислоты

Сульфокисло'ты, сульфоновые кислоты, RSO ₃H (R - углеводородный радикал алифатического или ароматического ряда), обычно кристаллические гигроскопичные вещества, хорошо растворимые в воде. По кислотности С. близки к минеральным кислотам.

  Ароматические С. получают сульфированием ароматических углеводородов и их производных, алифатические С. - обменом галогена на сульфогруппу - SO ₃H или сульфохлорированием углеводородов (см. ) .

 С. под действием PCI ₅превращаются в сульфохлориды RSO ₂CI; восстановление С. приводит к сульфиновым кислотам RSO ₂H и RSH. В ароматическом ядре SO ₃H-rpynna легко обменивается под действием нуклеофильных реагентов на Н, OH, OR, H ₂N, R ₂N и др.

  Ароматические С. - важные полупродукты основного органического синтеза (например, в производстве фенолов); применяются для получения ,лекарственных веществ ( ) , ,гальванических добавок и др. Щелочные и четвертичные аммониевые соли алифатических С. (сульфонаты) - поверхностно-активные вещества, используемые как компоненты .См. также .

 В неорганической химии термин «С.» иногда употребляется вместо термина - .

  Б. Л. Дяткин.

Сульфоксиды

Сульфокси'ды, сульфоокиси, ,содержащие группу

связанную с двумя органическими радикалами. С. - бесцветные вязкие жидкости или кристаллические вещества, например для диметилсульфоксида (CH ₃) ₂SO t _пл    18,4 °С, t _kип189 °С; растворимы в спирте, эфире (низшие члены гомологического ряда растворяются также в воде). С сильными кислотами С. образуют солеобразные аддукты (продукты присоединения), например R ₂SO ЧHCl. Получают С. обычно окислением органических сульфидов (тиоэфиров). Диметилсульфоксид применяют как растворитель. Открыты А. М. Зайцевым (1886).Ч