Хлорангидриды

Хлорангидри'ды,см. .

Хлоратор

Хлора'тор,аппарат (установка) для дозирования газообразного хлора (хлор-газа) и приготовления его водного раствора (хлорной воды), применяемый при обеззараживании (дезинфекции) природных и сточных вод. Различают Х. напорные и вакуумные. Последние (получившие наибольшее распространение) обычно состоят из баллона, в котором осаждаются из хлор-газа капли жидкости, пыль и т. п., регулировочного вентиля, фильтра для окончательной очистки газа, редуктора, понижающего давление, измерителя расхода газа и смесителя хлор-газа с водой. Х. называют также аппараты, используемые в химической технологии для хлорирования органических и неорганических соединений.

Хлорат-хлорид кальция

Хлора'т-хлори'д ка'льция[смесь Ca(ClO ₃) ₂с CaCl ₂], химический препарат, применяется в виде водного раствора на посевах хлопчатника и др. культур как и .

Хлораты

Хлора'ты,хлорноватокислые соли ,соли HClO ₃; кристаллы, устойчивые при обычной температуре, разлагающиеся при нагревании или в присутствии катализаторов с выделением кислорода. Большинство Х. хорошо растворимо в воде и в некоторых органических растворителях; с органическими и легко окисляющимися веществами образуют взрывчатые смеси. В промышленном масштабе производятся Х. натрия, калия, кальция и магния.

  Хлорат калия (хлорноватокислый калий, бертоллетова соль), KClO ₃; плотность 2,344 г/см ³, t _пл370°C. Впервые получен в 1786 К. Л. (отсюда название бертоллетова соль) при пропускании хлора в концентрированный раствор едкого кали. Растворимость Х. калия в воде (в г/л): 32,4 (0 °С), 170,5 (50 °С), 437 (100 °С). KClO ₃негигроскопичен. Х. калия разлагается с выделением кислорода при температуре около 400 °С, а в присутствии катализаторов (MnO ₂, Fe ₂O ₃и др.) - при температуре около 150-200 °С. Химически чистый KCl ₃взрывается при 550-600 °С. В смеси с серой, фосфором, многими органическими веществами взрывается при ударе или трении. Чувствительность к взрыву возрастает в присутствии броматов и аммониевых солей. Получается при обменном разложении Х. кальция или натрия с KCl. Применяется в производстве спичек и пиротехнических составов.

  Хлорат натрия, NaClO ₃; плотность 2,49 г/см ³(15°C); t _пл248 °С. Растворимость в воде (в г/л) :612 (0 °С), 870 (50 °С), 1190 (100 °С). Малогигроскопичен. По химическим свойствам сходен с KClO ₃. Получают электролизом водных растворов NaCI в бездиафрагменных электролизёрах. Используется для получения двуокиси хлора (см. ) ,в производстве др. хлоратов и .

 Хлорат кальция, Ca(ClO ₃) ₂. Очень гигроскопичен; образует с водой кристаллогидраты Ca(ClO ₃) ₂ЧnH ₂O (где n= 1-6); на воздухе расплывается. Х. к. получается хлорированием известкового молока:

6Ca(OH) ₂+ 6Cl ₂= Ca(ClO ₃) ₂+ 5CaCl ₂Ч6H ₂O.

  Используется как промежуточный продукт в производстве Х. калия, в сельском хозяйстве служит в качестве и .

 Хлорат магния, Mg(ClO ₃) ₂. Очень гигроскопичен, образует с водой кристаллогидраты, например Mg(ClO ₃) ₂Ч6H ₂O; безводный Х. м. не получен. На воздухе расплывается. Кристаллогидрат получают сплавлением Х. натрия с бишофитом: 2NaClO ₃+ MgCl ₂Ч6H ₂O = Mg(ClO ₃) ₂Ч6H ₂O + 2NaCI. Огне- и взрывоопасен. Применяется для предуборочного удаления листьев с хлопчатника и для подсолнечника, риса, семенников зернобобовых культур, высадок сахарной свёклы и др.

  Х. малотоксичны; хронические отравления возникают при попадании внутрь и вдыхании пыли.

  Лит.см. при ст. .

  Л. М. Якименко.

Хлорацетофенон

Хлорацетофено'н,C ₆H ₅C(O)CH ₂Cl, бесцветные кристаллы, t _пл59 °С, t _kип244-245°C, (максимальная концентрация) 0,11 мг/л(20°C); обладает очень сильным слезоточивым действием (лакриматор). Х. плохо растворим в воде, хорошо - в органических растворителях, гидролитически устойчив, на холоду практически не гидролизуется даже водными растворами щелочей; энергично реагирует со спиртовыми растворами Na ₂S с образованием нетоксичного дифенацилсульфида (C ₆H ₅COCH ₂) ₂S. Х. получают хлорированием ацетофенона.

  Минимально действующая концентрация 0,0001 мг/л;непереносимая 0,002 мг/л(2 мин) .Защитой служит .Был предложен как в конце 1-й мировой войны 1914-18, но в боевой обстановке испытан не был.

Хлорбензид

Хлорбензи'д,хлорпарацид, 4-хлорфенил-4'-хлорбензилсульфид (4-СlC ₆H ₄SCH ₂C ₆H ₄Cl-4), химический препарат для борьбы с растительноядными клещами ( ) .

Хлорбензилат

Хлорбензила'т[(ClC ₆H ₄) ₂C(OH)COOC ₂H ₅], химический препарат для борьбы с растительноядными клещами ( ) .

Хлорбензол

Хлорбензо'л,бесцветная жидкость с характерным запахом, t _kип131,7°C; практически нерастворим в воде, смешивается со многими органическими растворителями. В промышленности Х. получают каталитическим хлорированием бензола (75-85 °С, металлическое железо); используют его в производстве ,4,4'-дихлордифенил-трихлорэтана (ДДТ), полупродуктов в синтезе красителей и как растворитель в лабораторной практике.

Хлорбутилкаучук

Хлорбутилкаучу'к,продукт хлорирования .

Хлорелла

Хлоре'лла(Chlorella), род микроскопических одноклеточных из класса протококковых. Клетки шаровидные или эллипсоидные, с целлюлозной оболочкой, содержащие один пристенный хлоропласт с пиреноидом или без него и одно ядро; запасные продукты - крахмал и масло. Размножение автоспорами. В СССР около 10 видов, распространены повсеместно. Объект массового культивирования в качестве возможного источника пищи и корма, для биологической очистки сточных вод, регенерации воздуха в замкнутых экосистемах (на космических кораблях, подводных лодках).

  Лит.:Музафаров А. М., Таубаев Т. Т., Селяметов Р. А., Хлорелла и ее использование в животноводстве, Таш., 1974; Андреева В. М., Род Chlorella. Морфология, систематика, принципы классификации, Л., 1975; Fott В., Novбkovб М., A monograph of the genus Chiorella. The fresh water species, в кн.: Studies in phycology, Prague, 1969.

Хлоридовозгонка

Хлоридовозго'нка,один из процессов в цветной металлургии, имеющий целью отогнать образующиеся при обжиге хлориды металлов в газовую фазу и отделить их от непрохлорированной массы материала. Процесс основан на большой летучести хлоридов многих металлов и осуществляется при температурах, обеспечивающих высокое давление паров возгоняемых хлоридов и быстрое их улетучивание. Х. ведут в трубчатых и шахтных печах, электропечах, печах кипящего слоя. В качестве хлоринаторов применяют хлор, хлорид водорода, хлорид кальция, каменную соль и др. хлориды. Отходящие газы из хлоридовозгоночной печи пропускают через аппараты горячего пылеулавливания для отделения пыли от паров хлоридов и затем охлаждают для конденсации хлоридов металлов, которые улавливают в электрофильтрах или конденсаторах (сухой способ) либо в скрубберах (мокрый способ); свободный хлористый водород поглощают известковым молоком или раствором хлорида кальция и возвращают в «голову» процесса.

  Достоинства Х.: высокое извлечение металлов, обусловленное большой химической активностью хлора; почти полное отделение цветных металлов от железа за одну операцию; возможность селективной отгонки тех или иных хлоридов металлов путём изменения состава газовой фазы; высокая степень сокращения, обеспечивающая получение из бедного сырья богатого продукта - хлоридов, из которых затем получают товарные металлы. Недостаток процесса: необходимость поддержания высокого парциального давления, достигаемого многократным избытком хлора, который находится в обороте.

  Промышленное применение Х. получила в производстве титана, бериллия, циркония и др. редких металлов. Для получения титана брикеты из титановых шлаков с коксом при 700-800 °С продувают хлором в электрических шахтных печах или в хлораторах для хлорирования в расплаве. Восстановительная атмосфера обеспечивает практически полное хлорирование окислов титана и ряда др. металлов. Легковозгоняющиеся TiCl ₄и SiCI ₄конденсируются в виде жидкости, а AlCl ₃, FeCI ₃, VOCI ₃- в виде твёрдой фазы; малолетучие хлориды кальция, магния, марганца вместе с непрохлорированными окислами остаются в твёрдом остатке. Х. начинает применяться и для извлечения тяжёлых цветных и драгоценных металлов. Так, пиритные огарки окатывают с хлоридом кальция и подвергают Х. при 1100-1200 °С в окислительной атмосфере. При этом возгоняют и улавливают свыше 94% меди, цинка, свинца, золота и серебра, а окислы железа, кремния, кальция и др. не хлорируются; обожжённые окатыши направляют в чёрную металлургию. Процессы Х. разрабатываются для селективного извлечения меди, олова, висмута, свинца, золота, серебра из сложного сульфидного сырья, для извлечения никеля, кобальта и марганца из окисленных никелевых руд и являются перспективными для переработки различных промышленных продуктов.

  Лит.:Коршунов Б. Г., Стефанюк С. Л., Введение в хлорную металлургию редких элементов, М., 1970.

  И. Д. Резник.

Хлориды

Хлори'ды,соединения хлора со всеми элементами, имеющими меньшее значение электроотрицательности, т. е. со всеми металлами и неметаллами, кроме кислорода и фтора (исключение - Х. азота, которые принято так называть, несмотря на то, что электроотрицательность азота больше, чем хлора).

  Х. металлов (или соли ) -твёрдые вещества, большинство из них плавится или возгоняется без разложения. В основном Х. металлов хорошо растворимы в воде; AgCl, CuCl, HgCl ₂, TlCl и PbCl ₂- малорастворимы. Х. щелочных и щёлочноземельных металлов имеют нейтральную реакцию. Растворы Х. др. металлов имеют кислую реакцию вследствие гидролиза, например: AlCl ₃+ 3H ₂O = Al (OH) ₃+ 3HCl.

  Х. неметаллов могут быть газообразными (HCl), жидкими (PCl ₃) или твёрдыми (PCl ₅). Они гидролизуются водой, например: PCl ₅+ 4H ₂O = H ₃PO ₄+ 5HCl.

  Х. натрия, калия, магния, кальция широко распространены в природе (см. также ) .О свойствах, получении и применении Х. см. , , , , , и др.

Хлориды азота

Хлори'ды азо'та,хлорпроизводные аммиака (неорганические ): монохлорамин NH ₂CI, дихлорамин NHCl ₂и трихлорамин (трёххлористый азот) MCl ₃. Х. а. образуются при взаимодействии аммиака или солей аммония с хлором или хлорноватистой кислотой. NH ₂CI - бесцветная маслянистая жидкость с резким запахом; t _пл-60 °С. При нагревании разлагается.

  NHCl ₂в свободном состоянии не выделен. NCl ₃- ярко-жёлтая маслянистая жидкость с острым раздражающим запахом; плотность 1,653 г /см ³ , t _пл -40 °С,

t _kип71 °С. Под действием света медленно разлагается с выделением азота и хлора. NCl ₃растворим в бензоле, сероуглероде, хлороформе; в воде нерастворим. Чувствителен к удару, взрывается при соприкосновении с органическими веществами, способными хлорироваться, например с каучуком, пробкой, жирами, скипидаром. Х. а. гидролизуются с образованием аммиака и .

  Лит.см. при ст. .

Хлориды природные

Хлори'ды приро'дные,класс минералов, солей соляной кислоты HCl. По составу, свойствам и условиям образования выделяют две группы Х. п. В первой группе (28 минералов) - растворимые водные и безводные хлориды Na, К, NH ₄, Mg, Ca, Al, Mn и Fe. Главные минералы: галит NaCI, KCl, нашатырь NH ₄CI, бишофит MgCl ₂Ч6H ₂O, KMgCl ₃Ч6H ₂O, тахгидрит CaMgCl ₄Ч12H ₂O, риннеит NaK ₃FeCl ₆и др. Содержат 20-70% Cl. В основе кристаллических структур лежит плотнейшая кубическая упаковка атомов Cl. Атомы металлов расположены в октаэдрических пустотах. Химические связи в основном ионные. Кристаллизуются в кубической или тригональной системах. Обычно бесцветны; твердость по минералогической шкале 1-2, плотность 1600-3200 кг/м ³ .Гигроскопичны, хорошо растворяются в воде, частично в спирте; на вкус солёные или горькие. Слагают зернистые и плотные массы, прожилки и желваки в осадочных толщах; сростки кристаллов, налёты и корочки образуются в осадках озёр, солончаках и продуктах вулканической и фумарольной деятельности. Многие Х. п. широко используются в химической и пищевой промышленности, сельском хозяйстве. См. также ст. , .

 Ко второй группе (49 минералов) относят нерастворимые хлориды Cu, Pb, Ag, Hg, As, Sb и Bi, часто с дополнительными анионами О ^-, OH ^-; иногда с [NO ₃] ^-, Fe ^-, [SO ₄] ²⁺; главные: нантокит CuCl, атакамит Cu ₂CI (OH) ₃, коннелит Cu ₁₉Cl (OH) ₃₂SO ₄Ч4H ₂O, лаурионит PbCl (OH), матлокит PbFCl, мендипит Pb ₃Cl ₂O ₂, хлорарнирит AgCl, Hg ₂Cl ₂, диаболейт PbCuCl ₂(OH) ₄, болеит Pb ₃Cu ₃AgCl ₇(OH) ₆и др. Содержат 6-35% Cl. Кристаллизуются в основном в ромбической и тетрагональной системах; нередки слоистые структуры с относительно высокой ковалентностью химических связей. Бесцветные, синие, зелёные, жёлтые. Образуют корочки, агрегаты кристаллов, налёты, землистые массы. Твердость по минералогической. шкале до 4, плотность 3700-8300 кг/м ³ .В воде нерастворимы. Образуются в зоне окисления рудных месторождений в условиях сухого климата; при воздействии солёных вод на рудные минералы и промышленные шлаки; в процессе вулканической деятельности. В составе окисленных руд используются как сырьё для получения Cu, Pb, Ag.

  Лит.:Минералы. Справочник, т. 2, в. 1, М., 1963.

  И. В. Островская.

Хлорин

Хлори'н,торговое название ,выпускаемого в СССР.

Хлорирование (в цветной металлургии)

Хлори'рованиев цветной металлургии, технологический процесс нагрева материалов, содержащих цветные металлы, в атмосфере хлора, хлорсодержащих газов или в присутствии хлористых солей с целью извлечения и разделения цветных металлов.

  В основе процесса лежит взаимодействие окислов или сульфидов металлов с хлором или хлоридом водорода по обратимым реакциям. Окислы, у которых этих реакций имеет большие отрицательные значения (PbO, ZnO, Ag ₂O и др.), хлорируются при малых концентрациях хлора в газовой среде и в присутствии кислорода; окислы с большими положительными значениями гиббсовой энергии (SiO ₂, TiO ₂, Al ₂O ₃) практически не взаимодействуют с газообразным хлором, т.к. даже следы кислорода в газовой среде препятствуют образованию хлоридов. Х. окислов облегчается в присутствии веществ, связывающих свободный кислород и уменьшающих его концентрацию в газовой фазе, например углерода, водорода, сернистого ангидрида. Таким образом, изменяя состав газовой фазы и температуру процесса, можно подобрать условия селективного Х.; в частности, в присутствии кислорода и паров воды можно прохлорировать ряд цветных металлов, оставив в окисленной форме железо, а в восстановительной атмосфере перевести в форму хлоридов окислы железа. В качестве хлорирующих агентов, кроме элементарного хлора и HCl, применяют дешёвые соли - каменную соль (NaCl), сильвинит (KClЧ2NaCl), хлорид кальция (CaCl ₂) и др. При этом Х., в особенности при использовании малолетучего CaCl ₂, идёт преимущественно через разложение соли парами воды с образованием HCl; разложению соли-хлоринатора способствует присутствие SO ₂или SO ₂, образующих CaSO ₄, CaSiO ₃и т.п.

  Разновидности Х.: хлорирующий обжиг, и .Хлорирующий обжиг проводят при относительно низкой температуре, при которой образующиеся хлориды ещё нелетучи. Х. осуществляют в электропечах, печах кипящего слоя, трубчатых или многоподовых обжиговых печах. Процесс применяется в производстве магния для перевода окиси магния в хлорид, который затем подвергают электролизу, а также для извлечения кобальта и меди из бедных материалов, чаще всего из пиритных огарков и кобальт-никелевых штейнов; кобальт, медь, цинк переходят в форму хлоридов и выщелачиваются водой или слабой кислотой, а железо не хлорируется и остаётся в форме окислов в твёрдом остатке. Хлоридовозгонка, в отличие от хлорирующего обжига, ведётся при более высоких температурах, обеспечивающих улетучивание хлоридов металлов; процесс более универсален: позволяет извлекать больше различных цветных и редких металлов, а также золото и серебро. Сегрегация, в отличие от хлоридовозгонки, требует меньшего расхода хлоринаторов и ведётся при более низкой температуре, но для получения концентрата необходима дополнительная операция - флотация или магнитная сепарация.

  Х. применяется также для рафинирования расплавленных металлов от примесей: алюминия - от натрия и кальция, свинца - от цинка, олова - от свинца. Разрабатываются процессы удаления меди и кобальта из никелевого хлоридными расплавами.

  Лит.:Смирнов В. И., Тихонов А. И., Обжиг медных руд и концентратов, 2 изд., М., 1966; Морозов И. С., Применение хлора в металлургии редких и цветных металлов, М., 1966; Гудима Н. В., Шейн Я. П., Краткий справочник по металлургии цветных металлов, М., 1975.

  И. Д. Резник.

Хлорирование воды

Хлори'рование воды',обработка воды хлором и его соединениями. Наиболее распространённый способ ; основан на способности свободного хлора и его соединений угнетать ферментные системы микробов, катализирующие окислительно-восстановительные процессы. Для обеззараживания питьевой воды применяют хлор, двуокись хлора, хлорамин (см. ) и хлорную известь. Необходимая доза препарата устанавливается пробным Х. в.: она определяется хлор-поглощаемостью воды (количество хлора, необходимое для связывания главным образом содержащихся в воде органических соединений). Хлор вводят с избытком (остаточный хлор) с целью уничтожения микробов, попадающих в воду после её хлорирования. Содержание остаточного свободного хлора через 30 минпосле Х. в. должно быть не менее 0,3 мг/л.В некоторых случаях проводят двойное Х. в. - до очистки (предварительное Х. в.) и после неё (заключительное Х. в.); при наличии в воде веществ, которые после Х. в. могут придать ей неприятные запах и привкус, воду до хлорирования обрабатывают аммиаком или аммонийными солями.

  Х. в. применяют и для обеззараживания питьевой воды в полевых условиях; наиболее надёжен метод суперхлорирования, обеспечивающий избыток активного хлора не менее 10 мг/лпри экспозиции не менее 30 мин.Суперхлорирование применяется и для обеззараживания воды в системах централизованного водоснабжения при эпидемиологических показаниях. После суперхлорирования проводится дехлорирование - устранение избыточного хлора физическими или химическими методами.

  Х. в. применяют также для обеззараживания ,воды плавательных бассейнов, обесцвечивания, обезжелезивания производственных вод и пр.

  Лит.:Руководство по гигиене водоснабжения, под ред. С. Н. Черкинского, М., 1975.

Хлорирование (химич.)

Хлори'рованиеорганических соединений, процесс прямого замещения в органических соединениях атомов водорода атомами хлора. Х. может быть осуществлено действием свободного хлора или веществами, его генерирующими, например хлористым сульфурилом SO ₂Cl ₂(см. ) .Механизм Х. определяется природой органического соединения и условиями реакции. Так, насыщенные углеводороды взаимодействуют с хлором при облучении ультрафиолетовым светом (УФ-облучении) по радикально-цепному механизму:

; ;

 и т. д.

Эта реакция лежит в основе промышленного способа получения из метана метилхлорида, метиленхдорида, хлороформа, четырёххлористого углерода, из пентановых фракций бензина - амилхлоридов. Х. органических соединений ароматического ряда протекает по ионному механизму в присутствии кислотного катализатора, например AlCl ₃или FeCl ₃. Т. о. в промышленности получают, например, :

Cl ₂+ FeCl ₃® С ⁺+ [FeCl ₄] ^-;

C ₆H ₆+ Cl ⁺® C ₆H ₅Cl + Н ⁺;

[FeCl ₄] ^-+ H ⁺® FeCl ₃+ HCl.

  Принимая во внимание различия в механизмах Х. органических соединений алифатических и ароматических рядов, регулируют Х. жирно-ароматических углеводородов: прибавление FeCl ₃ведёт к замещению атомов водорода в ароматическом ядре, тогда как УФ-облучение и повышение температуры способствуют Х. боковых алифатических групп. Так, в промышленности Х. толуола получают хлортолуолы (в присутствии FeCl ₃) или бензилхлорид C ₆H ₅CH ₂Cl (под действием УФ-облучения). При высокой температуре удаётся осуществить прямое замещение атомов водорода на хлор и в алкильных группах олефинов (с сохранением кратной связи), например:

  Эта реакция используется в промышленности для получения -исходного продукта в производстве .

 Иногда под Х. в более широком смысле понимают создание связи С-Cl любым способом, например присоединением по кратным связям хлора, хлористого водорода, хлорноватистой кислоты, хлористого нитрозила, замещением на хлор др. функциональных групп (гидроксильной в спиртах и карбоновых в кислотах, аминогруппы в ароматических аминах после предварительного их диазотирования и др.). Так, в промышленности присоединением хлора к этилену получают ,являющийся сырьём в одном из способов производства ; хлорированием ацетилена - ,применяемый для получения ,хлорированием некоторых каучуков - хлор-каучуки. Реакцией ненасыщенных соединений с хлористым водородом в промышленности производят винилхлорид, , .Х. используется также для получения (гексахлорана, полихлорпинена, полихлоркамфена), ,например эфиров 2,4-дихлор-феноксиуксусной кислоты, (заменителя ) и др. важных продуктов.

Хлорированные полиолефины

Хлори'рованные полиолефи'ны,синтетические полимеры, продукты хлорирования полиэтилена (в СССР называются ХПЭ) и полипропилена (ХПП). Х. п. отличаются разнообразием свойств, зависящих от типа, молекулярной массы и строения исходного полимера, а также от способа введения хлора и его количества. Например, ХПЭ, содержащий до 15% хлора, - пластик; 16-25% - термоэластопласт; 26-48% - эластомер (каучук); 49-60% - жёсткий кожеподобный материал; 61-75% - хрупкая смола. ХПЭ, содержащий 61-70% хлора, приближается по свойствам к поливинилхлориду. Плотность ХПЭ 0,92-1,61 г/см ³ .Прочность при растяжении высокохлорированных ХПЭ и ХПП достигает соответственно 25 и 32 Мн/м ²(250 и 320 кгс/см ²) .Ценные свойства Х. п. - хорошая адгезия к различным поверхностям и огнестойкость. ХПЭ стоек также к действию озона, кислорода, щелочей, растворов солей, сильных кислот, алифатических углеводородов, спиртов, масел, бензина, менее стоек к хлорированным ароматическим углеводородам. При действии света и тепла Х. п. могут отщеплять HCl и поэтому требуют стабилизации (см. ). Из ХПЭ-пластика изготовляют, например, прозрачные плёнки медицинского, бытового и с.-х. назначения. ХПЭ-эластомер применяют в производстве резинотехнических изделий; в смеси с поливинилхлоридом - для получения огне- и морозостойких пластмасс. ХПП перерабатывают в волокна и прозрачные прочные плёнки. ХПЭ и ХПП, содержащие 50-70% хлора, служат связующими лакокрасочных материалов, а также основой клеевых композиций и покрытий различного назначения. Зарубежные торговое название полимеров типа ХПЭ: тирин (США), галофлекс (Великобритания), хлорхостален (ФРГ), эласлен (Япония); полимеров типа ХПП - перлон Р (США). Мировое производство (1976) около 80 тыс. т.

  Лит.:Энциклопедия полимеров, т. 3, М., 1977

  Г. М. Ронкин.

Хлористая кислота

Хло'ристая кислота',HClO ₂, одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +3; существует только в разбавленных водных растворах. Константа диссоциации 1,1Ч10 ^-2(18°С). Получается при растворении в воде двуокиси хлора: 2ClO ₂+ H ₂O = HClO ₂+ HClO ₃. В промышленности используются соли Х. к. - ,в основном NaClO ₂.

  Лит.см. при ст. .

Хлористоводородная кислота

Хлористоводоро'дная кислота',то же, что .

Хлористый водород

Хло'ристый водоро'д,HCl, при обычных условиях бесцветный газ с резким запахом; на воздухе при поглощении влаги образует туман, представляющий собой мельчайшие капельки .Масса 1 лХ. в. при 0°С и 0,1 Мн/м ²(1 кгс/см ²) 1,6391 г; плотность по воздуху 1,268; плотность жидкого Х. в при - 60°C 1,12 г/см ³; t _пл-114,2°С; t _kип-85,1°С. Критические константы: температура 51,4°C; давление 8,45 Мн/м ² (84,5 кгс/см ²); плотность 0,42 г/см ³; удельный объём 2380 см ³ /г.Х. в. растворяется в воде с выделением тепла; при этом образуется соляная кислота. Под давлением 0,1 Мн/м ²(1 кгс /см ²) 1 лводы растворяет 500 лHCl при 2°С, 442 лпри 20°C, 339 лпри 60°C.

  Х. в. - стойкое соединение; при 1800°C он диссоциирует на Cl ₂и H ₂только в незначительной степени. Химически в отсутствие H ₂O Х. в. малоактивен, в газообразном виде не реагирует с углеродом, фосфором, серой, железом. При нагревании с кислородом до 400-500°C в присутствии катализатора CuCl ₂Х.