Сернистокислые соли

Сернистоки'слые со'ли,то же, что сульфиты .

Сернистые красители

Серни'стые краси'тели,органические красители, представляющие собой высокомолекулярные соединения, содержащие гетероциклы

  и группы SH и S _n, где n³ 2 (химическое строение точно не установлено). С. к. - аморфные вещества, нерастворимые в воде и в большинстве органических растворителей; при действии Na ₂S образуют растворимые в воде лейкосоединения по схеме:

  которые после крашения окисляются кислородом воздуха, вновь превращаясь на волокне в нерастворимые С. к. Получают С. к. длительным нагреванием различных органических соединений: ароматических амино-, нитро-, аминоокси- и нитрооксисоединений, гетероциклических азинов и других с серой или с полисульфидом натрия Na ₂S _n( n =2 - 9). С. к. обычно неярки. Наибольшее значение имеют чёрные, синие, коричневые и зелёные; меньшее - жёлтые и оранжевые; С. к. красного цвета неизвестны. Чёрные С. к. дают достаточно устойчивые окраски, другие - менее прочные. Это недорогие красители, удобные в применении; широко используются для окраски хлопчато-бумажных тканей; в текстильной промышленности частично заменяются кубовыми красителями и реактивными красителями для получения более ярких и прочных окрасок.

  Лит.:Чекалин М. А., Пассет Б. В., Иоффе Б. А., Технология органических красителей и промежуточных продуктов, Л., 1972.

  М. А. Чекалин.

Сернистые металлы

Серни'стые мета'ллы,то же, что сульфиды .

Сернистый ангидрид

Серни'стый ангидри'д,серы двуокись, оксид серы (IV) SO ₂, бесцветный газ с характерным резким запахом. В природе встречается в вулканических газах . При - 10,5 °С сгущается в бесцветную жидкость, затвердевающую при - 75 °С в кристаллическую массу. Критическая температура 157,3 °С, критическое давление 77,8 атм.

  SO ₂хорошо растворим в воде с образованием сернистой кислоты H ₂SO ₃. Кислород окисляет SO ₂при высоких температурах в присутствии катализаторов; может окисляться до SO ₃и H ₂SO ₄и восстанавливаться до S; с водными растворами щелочей SO ₂образует соли сернистой кислоты. Термически SO ₂очень устойчив; заметная диссоциация его на S и O ₂или SO и О происходит лишь около 2800 °С.

  В лаборатории получают действием H ₂SO ₄на гидросульфиты, например

  2NaHSO ₃+ H ₂SO ₄= Na ₂SO ₄+ 2SO ₂+ 2H ₂O или нагреванием медных стружек с концентрированной серной кислотой

  Cu + 2H ₂SO ₄= CuSO ₄+ SO ₂+ 2H ₂O.

  О промышленном получении см. Серная кислота .

  Основная область применения SO ₂- производство серной кислоты; применяется в бумажной и текстильной промышленности, а также для сульфатации овощей и фруктов. Большая теплота испарения и лёгкая конденсируемость позволяют использовать его в холодильной технике. Как сильный восстановитель в водных растворах SO ₂обесцвечивает многие органические красители и применяется при отбеливании тканей, сахара и др.

  С. а. токсичен. Он может поступать в организм через дыхательные пути во время обжига серных руд (при получении серной кислоты) на медеплавильных заводах, при сжигании содержащего серу топлива в кузницах, котельных, на суперфосфатных заводах, тепловых электростанциях и т. п. В лёгких случаях отравления С. а. появляются кашель, насморк, слезотечение, чувство сухости в горле, осиплость, боль в груди; при острых отравлениях средней тяжести, кроме того, головная боль, головокружение, общая слабость, боль в подложечной области; при осмотре - признаки химического ожога слизистых оболочек дыхательных путей. Длительное воздействие С. а. может вызвать хроническое отравление. Оно проявляется атрофическим ринитом , поражением зубов, часто обостряющимся токсическим бронхитом с приступами удушья. Возможны поражение печени, системы крови, развитие пневмосклероза . Профилактика: герметизация производственного оборудования, эффективная вентиляция, улавливание С. а. из хвостовых и дымовых газов, индивидуальная защита органов дыхания (противогаз). Максимально допустимая концентрация С. а. в воздухе производственных помещений 1,0 мг/м ³. Среднесуточная концентрация в населённых пунктах не должна превышать 0,15 мг/м ³. Ежегодно в атмосферу выбрасываются десятки млн. тС. а., образующегося при промышленном сжигании углей и нефти, содержащих соединения серы. Очистка отбросных газов от С. а. - важная научно-техническая задача.

  И. К. Малина, А. А. Каспаров.

Сернистый водород

Серни'стый водоро'д,сероводород, H ₂S, простейшее соединение серы с водородом. Бесцветный газ, при большом разбавлении пахнет тухлыми яйцами.

  Впервые подробно изучен К. Шееле в 1777. Содержится в вулканических газах , в некоторых минеральных водах (в СССР - в Кемери, Пятигорске, Мацесте и др.), в Чёрном море на глубинах свыше 150 м. Постоянно образуется при гниении органических остатков животного происхождения.

  При -60,38 °С превращается в бесцветную жидкость, кристаллизующуюся при -85,6 °С. Твёрдый С. в. существует в трёх модификациях с точками перехода -170 °С и -147 °С. Молекула С. в. полярна, ионизационный потенциал 10,5 в. 1 объём воды растворяет в обычных условиях около 3 объёмов С. в. с образованием слабой сероводородной кислоты . При нагревании его растворимость понижается. Охлаждением насыщенного водного раствора С. в. можно получить кристаллогидрат H ₂SЧ6H ₂O. С. в. загорается на воздухе около 300 °С и сгорает голубым пламенем:

  2H ₂S + 3O ₂= 2H ₂O + 2SO ₂(при избытке кислорода),

  2H ₂S + O ₂= 2H ₂O + 2S (при недостатке кислорода).

  Смеси его с воздухом взрывоопасны в пределах от 4 до 45% С. в. (по объёму). Водный раствор С. в. (сероводородная вода, сероводородная кислота) при стоянии на воздухе постепенно мутнеет вследствие выделения серы. С. в. реагирует с большинством металлов и их окислами в присутствии влаги или при нагревании, образуя соответствующие сульфиды . С. в. - сильный восстановитель: галогены восстанавливаются им до соответствующих водородных соединений, H ₂SO ₄- до SO ₂и S:

  H ₂SO ₄+ H ₂S = 2H ₂O +SO ₂+S.

  С. в. образуется при нагревании серы в токе водорода: H ₂+S Ы H ₂S .Равновесие этой реакции до 350 °С смещено вправо, а при повышении температуры сдвигается влево. Термическая диссоциация С. в. начинается с 400 °С и становится практически полной около 1700 °С.

  В лаборатории С. в. получают действием разбавленных кислот на FeS:

  FeS + 2HCl = FeCl ₂+ H ₂S.

  С. в. в промышленных масштабах получают при очистке природных, нефтяных и коксовых газов (см. Сера ). С. в. - один из важнейших реактивов, применяемых в химическом анализе. В промышленности применяется главным образом для получения серы; в меньших масштабах - для производства серной кислоты и в органическом синтезе. При бальнеотерапии используется как лечебное средство.

  С. в. весьма ядовит. Предельно допустимая концентрация в воздухе производственных помещений 0,01 мг/л.

  Отравления С. в. возможны при добыче и переработке многосернистых нефтей, изготовлении сернистых красителей, в производстве вискозного волокна, на кожевенных, сахарных заводах, при очистке и ремонте канализационной сети. Острые отравления возникают при концентрациях 0,2-0,3 мг/л, хронические - 0,02 мг/л; концентрация выше 1 мг/лсмертельна. Токсичность С. в. проявляется в его раздражающем действии на слизистые оболочки глаз и верхних дыхательных путей, угнетении тканевых дыхательных ферментов и др. При лёгких острых отравлениях развивается конъюнктивит, отёк роговицы, катар верхних дыхательных путей. При отравлениях средней тяжести присоединяются симптомы поражения центральной нервной системы. В тяжёлых случаях возможны токсический отек лёгких, кома , а при молниеносных формах - паралич дыхания и сердечной деятельности. При хронических интоксикациях развиваются функциональные нарушения нервной системы, упадок питания, малокровие, бронхит, дрожание пальцев и век, боли в мышцах и по ходу нервных стволов. Профилактика отравлений: борьба с загрязнением С. в. воздуха рабочей зоны, предварительный и периодический медицинские осмотры, использование средств индивидуальной защиты органов дыхания.

  Лит.:Профессиональные болезни, 3 изд., М., 1973.

  И. К. Малина, А. А. Каспаров.

Сернистый газ

Серни'стый газ,SO ₂, то же, что сернистый ангидрид .

Сернобыки

Сернобыки',род парнокопытных животных подсемейства лошадиных антилоп; то же, что ориксы .

Серноватистая кислота

Сернова'тистая кислота',H ₂S ₂O ₃; то же, что тиосерная кислота .

Серноводск (курорт в Чечено-Ингушской АССР)

Серново'дск,бальнеологический курорт в Сунженском районе Чечено-Ингушской АССР, в 50 кмк З. от Грозного. Расположен на южном склоне Сунженского хребта. Лето очень тёплое (средняя температура июля 23 °С), зима мягкая (средняя температура января -4 °С); осадков 500 ммв год. Лечебные средства: минеральные источники, воду которых с химическим составом (источник «Серный» № 1)

   T 67 °С pH 7,4

  используют для ванн. Для питьевого лечения применяют воду источника «Содовый» с химическим составом

   T 24,6 °С pH 7,4

  Лечение заболеваний органов движения и опоры, сердечно-сосудистой и нервной систем, органов пищеварения, гинекологических, кожи. Санаторий, ванное здание.

Серноводск (пос. гор. типа в Куйбышевской обл.)

Серново'дск,посёлок городского типа в Сергиевском районе Куйбышевской области РСФСР. Расположен близ ж.-д. станции Серные Воды 1 (на ветке Кротовка - Серные Воды II), в 2 кмот автомагистрали Куйбышев - Уфа и в 123 кмк С.-В. от Куйбышева, с которым связан автобусным сообщением. Леспромхоз. Курорт Сергиевские Минеральные Воды .

Сернокислотная промышленность

Сернокисло'тная промы'шленность,см. в ст. Химическая промышленность .

Сернокислые соли

Серноки'слые со'ли,то же, что сульфаты .

Серно-Соловьевич Александр Александрович

Се'рно-Соловье'вичАлександр Александрович [15(27).7.1838, Петербург, - 4(16).8.1869, Женева], русский революционер. Брат Н. А. Серно-Соловьевича . Учился в Александровском лицее (1851-57). В 1861 вошёл в состав центра создававшегося общества «Земля и воля» . В 1862 выехал за границу, где оставался до конца жизни, приговорённый по «процессу 32-х» (1862-65) к вечному изгнанию. Выражал взгляды левого крыла русской революционной эмиграции, возглавляя т. н. «молодую эмиграцию».В 1867 участвовал в издании первого собрания соч. Н. Г. Чернышевского (изд. М. Элпидина, Веве). В 1867 вступил в Женевскую секцию 1-го Интернационала. Переписывался с К. Марксом. С.-С., неизлечимо больной, покончил жизнь самоубийством.

  Лит.:Лемке М., К биографии А. А. Серно-Соловьевича, в его кн.: Очерки освободительного движения «шестидесятых годов», СПБ, 1908; Козьмин Б. П., Русская секция 1 Интернационала, М., 1957; Корочкин В. М., Русские корреспонденты К. Маркса, М., 1965.

Серно-Соловьевич Николай Александрович

Се'рно-Соловье'вичНиколай Александрович [13(25). 12.1834, Петербург, - 14(26).2.1866, Иркутск], русский революционер, публицист. Родился в семье чиновника. Окончил Александровский лицей (1853), служил в Государственной канцелярии. В декабре 1859 вышел в отставку. В 1860 за границей установил дружеские отношения с А. И. Герценом и Н. П. Огаревым, познакомился с Дж. Мадзини и П. Ж. Прудоном ; начал сотрудничать в изданиях Вольной русской типографии в Лондоне. С начала 1861 вошёл в круг ближайших соратников Н. Г. Чернышевского (сотрудником «Современника» он стал в 1860). Осенью 1861 - весной 1862 в Петербурге один из организаторов тайного революционного общества «Земля и воля» , член его ЦК. По мнению большинства историков, он - автор «Ответа «Великоруссу», одного из программных документов будущей «Земли и воли». Вёл работу по сплочению демократических сил, участвовал в выработке программы, тактики и организационных принципов общества, способствовал развитию связей между петербуржским и лондонским центрами русского освободительного движения. С.-С. подверг уничтожающей критике реформу 1861; его брошюра «Окончательное решение крестьянского вопроса» (1861), изд. по цензурным условиям за границей, развивала идею возможности справедливого разрешения крестьянской, проблемы лишь посредством народной революции. Враждебность к крепостничеству соединялась у С.-С. с отрицательным отношением и к капиталистическому строю. Ему были близки идеи русского общинного социализма. Философ-материалист С.-С. в понимании исторического процесса был идеалистом. Однако революционный демократизм С.-С. обусловил материалистические. тенденции в его воззрениях на общество (указания на антагонистический характер противоречий между имущими и неимущими, приближение к научному пониманию роли народному масс как движущей силы развития общества). 7 июля 1862 арестован одновременно с Чернышевским и заключён в Петропавловскую крепость, где находился до июня 1865. В крепости продолжал литературную деятельность (работы по философии и экономическим вопросам, социологии и праву, ряд литературно-художественных произведений). По «процессу 32-х» С.-С. приговорён к «лишению всех прав состояния» и вечному поселению в Сибири. По пути в ссылку установил контакты с польскими революционерами и принял активное участие в организации Кругобайкальского восстания 1866 в Сибири. В разгар его подготовки С.-С. погиб.

  Соч.: Публицистика. Письма, М., 1963; Стихотворения, в кн. Литературное наследство, т. 25-26, М., 1936.

  Лит.:Лемке М., Очерки освободительного движения «шестидесятых годов» СПБ, 1908; Володарский И., Н. А. Серно-Соловьевич - выдающийся деятель русской революционной демократии, «Вопросы истории», 1946, №10; его же, «Ответ „Великоруссу»» и его автор, в сборнике: Революционная Ситуация в России в 1859-1861 гг., М., 1965; Романенко В., Мировоззрение Н. А. Соловьевича, М., 1954; Богатов В., Социологические взгляды Н. А. Серно-Соловьевича, М., 1961.

  И. Б. Володарский.

Н. А. Серно-Соловьевич.

Сернур

Се'рнур,посёлок городского типа, центр Сернурского района Марийской АССР. Расположен в 89 кмк С.-В. от г. Йошкар-Ола. Узел автодорог. Торфопредприятие. Маслосырозавод, мясокомбинат, пивоваренный завод, льнозавод.

Серные руды

Се'рные ру'ды,природные минеральные образования, содержащие серу самородную в таких концентрациях, при которых технически возможно и экономически целесообразно её извлечение. Типы С. р. выделяются по составу вмещающих серу горных пород: известняковые - кальцитовые (свыше 90% мировой добычи), кальцито-доломитовые, глинистые, гипсовые, опалитовые, кварцитовые. Главные минералы, слагающие С. р.: сера самородная, кальцит, доломит, гипс, ангидрит, целестин , кварц, халцедон, опал, глинистые минералы, пирит , алунит. По структуре и текстуре руд, определяющих их технологические свойства, выделяются тонковкрапленные, крупнокристаллические и др. С. р., содержащие свыше 25% серы, - богатые, 10-25%, - средние, 5-10%, - бедные. Попутные полезные компоненты С. р. (кроме серы) - известняки (отходы флотации, используемые для известкования почв), целестин, пирит, алунит; вредные - органические вещества (битумы), As, Se.

  Залежи С. р. бывают пластообразные, линзовидные, гнёздообразные простые и сложные (с прослоями породы); их мощность - от нескольких десятков смдо нескольких десятков м. Главный генетический и промышленный тип месторождений С. р. - инфильтрационно-метасоматический по сульфатам осадочных толщ и кепроков соляных куполов. Наряду с С. р. важным источником для получения серы и её соединений служат также колчеданы , отходы («хвосты») после обогащения медных и др. сульфидных руд , сероводород природных горючих газов, битуминозные песчаники, сернистые нефти, ангидрид и гипс, сернистые газы металлургических и коксохимических печей, которые все вместе носят собирательное название - серосодержащее сырьё.

  Добыча серы из С. р. производится двумя способами - горнотехнологический (10-20% мировой добычи) и геотехнологический (90-80% мировой добычи). По первому из них С. р. добываются в карьерах или гораздо реже - в подземных горных выработках, затем обогащаются методом флотации с получением серного концентрата, из которого в специальных печах, котлах и автоклавах получают сырую или «комовую» серу. Затем её очищают и получают рафинированную серу. При геотехнологическом способе добыча серы производится выплавлением её из С. р. на месте их залегания перегретой водой через буровые скважины ( Фраша метод ). В скважине размещают три трубопровода: для подачи воды с температурой 165-170 °С, воздуха и транспортировки расплавленной серы на поверхность. В 1973 этим способом было добыто свыше 10 млн. тсеры в мире.

  Мировые запасы самородной серы на начало 1973 оценивались в 871,5 млн. т(без социалистических стран). Большая часть С. р. (примерно 76%) сосредоточена в Ираке (335 млн. т), США (150 млн. т извлекаемых запасов), Чили (100 млн. т), Мексике (80 млн т). Крупные месторождения С. р. известны в Польше (Тарнобжегское, Гжибовское и др.). В СССР месторождения С. р. имеются в Предкарпатье (Роздольское, Язовское и др.), в Куйбышевской обл. (Водинское, Каменнодольское), в Туркмении (Гаурдакское), на Камчатке (Малетойваямское). Мировая добыча серы (без социалистических стран) из С. р. составляла (1973) 15-16 млн. т, в том числе в США - 9,1 млн. т, в Мексике - 0,9 млн. т, в Ираке - 0,25 млн. т. В 1972 удельный вес самородной серы в общем производстве серы составил около 27% (без социалистических стран); серы, извлекаемой из природного газа и нефти, - 38%, из колчеданов, - 9%; из др. видов серосодержащего сырья получено 16% серы.

  Лит.:Геология месторождений самородной серы, М., 1969; Вулканические серные месторождения и некоторые проблемы гидротермального рудообразования, М., 1971; Генезис месторождений самородной серы и перспективы их поисков, М., 1974; Арейс В. Ж., Разработка месторождений самородной серы методом подземной выплавки, М., 1973.

  А. С. Соколов.

Серные удобрения

Се'рные удобре'ния,соединения, содержащие серу и используемые как удобрения. В качестве С. у. применяют сульфаты калия, магния, аммония, фосфогипс и др., а также породы с небольшим содержанием серы. Эффективны для крестоцветных, бобовых, сложноцветных, которые потребляют довольно много серы. С. у. положительно действуют и как косвенные удобрения : частично нейтрализуют щелочность почвы, повышают усвояемость труднорастворимых фосфатов и т. п. Вносят их осенью под вспашку или весной под перепашку; доза 30-50 кг/гаSO ₃.

Серный ангидрид

Се'рный ангидри'д,трёхокись серы, оксид серы (VI) SO ₃. Твёрдый С. а. существует в a -, b -, g -и d-формах, имеющих t _плсоответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °Си различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO ₃. Неустойчивая a-форма образуется при затвердевании жидкого С. а. и постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую b-форму - шелковистые кристаллы, похожие на асбест. Обратно b-форма может быть превращена в a-форму только через газообразное состояние SO ₃: при нормальном давлении и 44,7 °Сгазообразный SO ₃превращается в жидкость, которая, затвердевая при 16,8 °С, образует a-SO ₃. Взаимный переход в другие модификации происходит очень медленно.

  Критическая температура С. а. 218,3 °С, критическое давление 83,8 атм. В парах SO ₃мономолекулярен. Его термическая диссоциация на SO ₂и O ₂начинается около 450 °С и при 1200 °С становится практически полной. SO ₃растворяется в воде с образованием H ₂SO ₄; взаимодействует с основными окислами и основаниями. Будучи сильным окислителем, SO ₃окисляет серу, фосфор, углеводороды, восстанавливаясь до SO ₂. В лаборатории С. а. получают прокаливанием Fe ₂(SO ₄) ₃или действием избытка P _2­O ₅на концентрированную H ₂SO ₄. Промышленный способ получения SO ₃заключается в каталитическом окислении SO ₂(см. Серная кислота ).

  С. а. применяют как сульфирующий агент в производстве многих органических продуктов, используют для приготовления олеума, безводной HNO ₃и др.

  И. К. Малина.

Серный эфир

Се'рный эфи'р,одно из названий этилового эфира , возникло в связи с основным способом его получения (действием серной кислоты на этиловый спирт ).

Серобактерии

Серобакте'рии,тиобактерии, микроорганизмы, окисляющие восстановленные соединения серы. Изучение С. послужило С. Н. Виноградскому основанием для установления хемосинтеза (1887). К С. относятся фотосинтезирующие пурпурные и зелёные бактерии, окисляющие сероводород анаэробно на свету; тионовые бактерии; собственно С. - бесцветные микроорганизмы, в клетках которых содержатся включения серы. С. в массе развиваются на поверхности сероводородного ила, где идёт восстановление сульфатов. Чаще всего встречаются нитчатые С. (Beggiatoa, Thiothrix) и одноклеточные (Thiospira, Thiovulum, Macromonas).

  Наиболее важными в геохимическом отношении являются тионовые бактерии, к которым относятся мелкие псевдомонады рода Thiobacillus. Энергия окисления восстановленных соединений серы используется этими микроорганизмами для автотрофной ассимиляции углекислоты. T. thioparus развивается при pH>5, T. thiooxidans и T. ferrooxidans в сильнокислых средах - вплоть до pH 1. Развитие тионовых бактерий приводит к образованию серной кислоты и связанному с этим сернокислотному выветриванию, вызывающему разрушение (в открытых разработках) серных месторождений. С. могут повреждать также инженерные сооружения (например, Ангкор-Ват ). Т. thiooxidans окисляет только серу, T. ferrooxidans способен окислять также сульфиды и Fe ²⁺и служит причиной образования кислых шахтных вод. Способность этой бактерии разлагать сульфиды металлов используется для бактериального выщелачивания металлов из руд и основанной на этом бактериальной гидрометаллургии . Ср. Десульфурирующие бактерии .

  Лит.:Заварзин Г. А., Литотрофные микроорганизмы, М., 1972; Каравайко Г. И., Кузнецов С. И., Голомзик А. И., Роль микроорганизмов в выщелачивании металлов из руд, М., 1972.

  Г. А. Заварзин.

Серов Александр Николаевич

Серо'вАлександр Николаевич [11(23).1.1820, Петербург, - 20.1(1.2).1871, там же], русский композитор, музыкальный критик. Родился в семье чиновника. В 1835-1840 обучался в Училище правоведения, где сблизился с В. В. Стасовым. В 1840-1868 служил в различных ведомствах министерств юстиции и внутренних дел. Много занимался музыкой (играл на фортепиано, виолончели), самостоятельно овладевал композиторской техникой; изучал философию, художественную и музыкальную литературу. К 40-м гг. относятся первые композиторские опыты (неоконченная опера «Мельничиха из Марли» и др.). С 1851 С. постоянно выступал в печати в качестве музыкального критика (впервые на страницах некрасовского «Современника»). С начала 50-х гг. был участником музыкальных вечеров у М. И. Глинки (знакомство с ним состоялось ещё в 1842), общение с которым сыграло большую роль в формировании эстетических и творческих принципов С. В 1856-57 сблизился с молодыми композиторами, ставшими впоследствии членами творческого объединения «Могучая кучка» . Позже резко разошёлся с ними. Во время заграничных поездок (с 1858) С. познакомился с Ф. Листом, Г. Берлиозом, Р. Вагнером и др. Был приверженцем и пропагандистом творчества и принципов музыкальной драмы Вагнера. В 1867 совместно с женой В. С. Серовой издавал журнал «Музыка и театр».

  Основная область творчества С. - опера. Он боролся за реализм, за расширение круга оперной тематики и освоение новых жанров (историко-легендарная, народно-бытовая опера). С. отличали знание законов музыкальной драматургии, умение сочетать музыку со сценическим действием. Однако его музыкальному стилю присущи некоторая пестрота и эклектичность. С. принадлежат оперы: «Юдифь» (на сюжет библейской легенды, 1863, Мариинский театр), «Рогнеда» (на сюжет из рус. истории, 1865, там же), «Вражья сила» (по пьесе А. Н. Островского «Не так живи, как хочется», завершена Серовой и Н. Ф. Соловьевым, поставлена посмертно, 1871, там же). Написал также симфонические, хоровые и др. произведения.

  С. - один из крупнейших представителей русской классической музыкальной критики. Поборник реализма, он в своей литературно-музыкальной деятельности сочетал боевую публицистичность с мастерством эстетического анализа и научно-исторической обоснованностью суждений. С. во многом следовал принципам В. Г. Белинского, однако порой позиции С. были непоследовательны и противоречивы. Среди его трудов - работы о Глинке (в т. ч. «Опыт технической критики над музыкою М. И. Глинки», 1859), в которых он обосновал его значение как создателя русской национальной музыкальной школы (но С. не понял своеобразия драматургии оперы «Руслан и Людмила»), о А. С. Даргомыжском, В. А. Моцарте, Л. Бетховене, Вагнере. Для С. были характерны прямота суждений, литературный темперамент, блеск и острота изложения, полемичность.

  Соч.: Критические статьи, т. 1-4, СПБ, 1892 - 95; Избр. статьи, т. 1-2, М. - Л., 1950-57.

  Лит.:Серова В. С., Серовы, Александр Николаевич и Валентин Александрович. [Воспоминания], СПБ, 1914; Хубов Г., Жизнь А. Серова, М. - Л., 1950: Кремлев Ю., Русская мысль о музыке, т. 2, Л., 1958; Ливанова Т. Н., Оперная критика в России, т. 2, в. 3-4, М., 1969-73.

А. Н. Серов.

Серов Анатолий Константинович

Серо'вАнатолий Константинович [7(20).3.1910, Воронцовский медный рудник Верхотурского уезда Пермской губернии, ныне поселок Воронцовск г. Краснотурьинска Свердловской области, - 11.5.1939, Москва], советский военный лётчик, Герой Советского Союза (2.3.1938), комбриг. Член КПСС с 1931. Родился в семье рабочего, был подручным сталевара. С 1929 в Красной Армии. Окончил военную школу лётчиков и лётнабов (1931) и один курс Военно-воздушной инженерной академии им.