Серебра препараты

Серебра' препара'ты, серебра нитрат , колларгол , протаргол; см. в ст. Серебро .

Серебрение

Серебре'ние,нанесение на поверхность изделий слоя серебра (толщиной обычно от долей мкмдо 30 мкм) для защиты от коррозии в агрессивных средах, повышения электропроводности, отражательной способности, антифрикционных свойств, снижения переходного электросопротивления, а также в декоративных целях; покрытие из серебра может с тужить в качестве подслоя при осаждении других благородных металлов. С. осуществляют главным образом гальваническим способом (см. Гальванотехника ) с использованием цианистых электролитов, обеспечивающих высокое качество покрытий; бесцианистые электролиты в виде других комплексных солей серебра применяются лишь в исключительных случаях. При производстве биметаллических листов, труб, проволоки и заготовок для контактов С. проводится путём плакирования . На неметаллические изделия (например, из пластических масс или стекла) покрытия наносят обычно химическим способом (восстановлением серебра из водных растворов его солей органическими восстановителями - виноградным сахаром, солями винной кислоты, формальдегидом и др.), конденсацией паров серебра в вакууме или катодным распылением . При С. керамики и стекла применяется метод вжигания серебра путём восстановления его из солей при высоких температурах. Толщина серебряных покрытий выбирается в зависимости от условий эксплуатации изделий и принятой технологии С. Серебром покрывают аппаратуру пищевой промышленности, столовые приборы, посуду; С. используется для покрытия рабочей поверхности автомобильных фар, прожекторов и зеркал, в производстве стальных подшипников и т. д.

  Лит.:Ямпольский А. М., Ильин В. А., Краткий справочник гальванотехника, М. - Л., 1962; Федотьев Н. П., Ильин В. А, Чернозатонская И. Н., Электроосаждение серебра из растворов нецианистых комплексных солей, Л., 1962; [Бондарев В. В.], Новое в нанесении гальванопокрытий благородных металлов, М., 1970; Лайнер В. И., Защитные покрытия металлов, М., 1974.

  В. В. Бондарев.

Серебреники (историч.)

Сере'бреники,крестьяне в Северо-Восточной Руси 14-16 вв., взявшие в долг у господина серебро как средство платежа. Помимо самого долга, С. должны были выплачивать проценты либо деньгами, либо несением в пользу господина отработочных повинностей («изделье»). Первоначально «выход» С. (см. Выход крестьянский ) не был ограничен определённым сроком, а при переходе на «чёрные земли» (собственность феодального государства, находившаяся в пользовании крестьянских и посадских общин) им в некоторых случаях предоставлялась возможность и после «выхода» выплачивать господину долг в рассрочку и без процентов. Начиная с середины 15 в. срок перехода С. в отдельных районах был ограничен Юрьевым днём , а выплата долга стала обязательным предварительным условием «выхода». Судебником 1497 эти ограничения «выхода» были распространены на всех частновладельческих крестьян, в том числе на всех С.

  Б. Н. Флоря.

Серебреники (первые рус. монеты)

Сере'бреники,сребреники, первые русские монеты, чеканившиеся в конце 10 - начале 11 вв. Чеканка С. началась при Владимире I Святославиче. Выпуск С. связан с резким сокращением притока в Южную Русь дирхемов . Вместе с тем он был обусловлен политическими мотивами - задачами упрочения суверенного Русского государства. На С. имеются изображения князей, славянские подписи («Владимир на столе, а се его серебро») и обязательный родовой знак Рюриковичей. С. являются также древнейшими памятниками русской письменности. Клады С. или отдельные монеты обнаружены на обширной территории от Тамани до Новгородских земель. Наиболее известны Нежинский клад 1852 (около 200 серебряных монет), Митьковский 1955 (13 серебряных монет). Найдено более 300 С.

Серебренников Борис Александрович

Сере'бренниковБорис Александрович [р. 21.2(6.3).1915, Холмогоры, ныне Архангельской области], советский языковед, член-корреспондент АН СССР (1953). Член КПСС с 1950. Окончил ИФЛИ (1940). Профессор (с 1969). Заместитель директора (1950-55), директор (1960-64), заведующий сектором общего языкознания (с 1964) института языкознания АН СССР. Специалист в области общего и сравнительно-исторического языкознания, уральских, алтайских, индоевропейских языков. Разрабатывает общую проблематику форм существования, функций и исторических закономерностей развития языка, вопросы функционирования языковых категорий в отдельных языках и языковых семьях в диахронических и синхронно-типологических планах. Награжден орденом Трудового Красного Знамени и медалями.

  Соч.: Категории времени и вида в финно-угорских языках пермской и волжской групп, М., 1960; Историческая морфология пермских языков, М., 1963; Историческая морфология мордовских языков, М., 1967; Общее языкознание, [кн. 1-2], М., 1970-73 (отв. ред.); Вероятностные обоснования в компаративистике, М., 1974.

  Лит.:Феоктистов А. П., 60-летие Б. А. Серебренникова, «Советское финно-угроведение», 1975, № 1.

  М. А. Журинская.

Серебристая ива

Серебри'стая и'ва,дерево семейства ивовых; то же, что ветла .

Серебристая чайка

Серебри'стая ча'йка(Larus argentatus), птица отряда ржанкообразных. Длина тела около 60 см, весит 0,8-1,5 кг. Оперение белое, спина сизая, концы крыльев чёрные с белым. Клюв жёлтый с красным пятном на подклювье. Населяет сев. и умеренные широты Европы, Азии и Северной Америки; в СССР - на морях (кроме дальневосточных), крупных реках и озёрах. На С. перелётная птица. Гнездится колониями на земле или скалах. В кладке 2-3 яйца. Насиживает 25-27 суток. Питается водными беспозвоночными, рыбами, грызунами, падалью, ягодами; местами сильно вредит, разоряя гнёзда птиц, например гаг.

Серебристые облака

Серебри'стые облака',светлые прозрачные облака, появляющиеся иногда в верхней части мезосферы на высотах 70-90 км. По структуре С. о. несколько напоминают лёгкие перистые облака . Они представляют собой скопления частиц размером 10 ^-4-10 ^-5 см, рассеивающих солнечный свет. Такими частицами могут быть ледяные кристаллы, образовавшиеся при конденсации водяного пара, занесённого снизу на большие высоты, вулканическая и космическая (метеорная) пыль. Возможно, что именно на частицах этой пыли и происходит образование ледяных кристаллов. Впервые исследованы В. К. Цераским в 1885. Наблюдаются С. о. в Северном полушарии на широтах 45-70°, в Южном - на широтах 40-65° только в тёплое время года; в Северном полушарии - с мая по август с максимумом в июле. Число регистраций при наблюдениях из одного пункта до 20-30 случаев в год. Время существования С. о. - от нескольких миндо нескольких ч. По внешнему виду различают четыре основных типа (флёр, полосы, гребешки, вихри). Наилучшие условия видимости при наблюдениях с Земли во время навигационных сумерек (угол погружения Солнца под горизонт - 6-12°). С помощью аппаратуры, поднятой на большие высоты, С. о. можно регистрировать и в дневное время. Наблюдениями над С. о. пользуются для получения данных о ветре на высотах образования. С. о. называются также мезосферными.

  Лит.:Бронштэн В. А., Гришин Н. И., Серебристые облака, М., 1970.

  Ю. Л. Трутце.

Серебристый

Серебри'стый кро'лик,мясошкурковая порода кроликов. Выведена в 1952 в Петровском (Полтавская область) и Тульском (Тульская область) зверосовхозах на основе породы шампань . Средняя живая масса 4,5 кг, максимальная 6,3 кг. Плодовитость 6-8 крольчат за окрол. Шкурка серебристо-голубая, используется в натуральном виде и для имитации под более дорогие меха. Молодняк С. к. производят зверосовхозы «Пушной» Тульской области, «Петровский» Полтавской области, «Бирюлинский» Татарской АССР.

Серебристый тополь

Серебри'стый то'поль,белый тополь (Populus alba), дерево семейства ивовых с беловойлочно опушенными молодыми побегами и листьями. С. т. называют и другие виды тополя с беловойлочным опушением листьев.

Серебро

Серебро'(лат. Argentum), Ag, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 47, атомная масса 107,868; металл белого цвета, пластичный, хорошо полируется. В природе находится в виде смеси двух стабильных изотопов ¹⁰⁷Ag и ¹⁰⁹Ag; из радиоактивных изотопов практически важен ¹¹⁰Ag (T _{1 /2}= 253 cym). С. было известно в глубокой древности (4-е тыс. до н. э.) в Египте, Персии, Китае.

  Распространение в природе. Среднее содержание С. в земной коре (кларк) 7·10 ^-6% по массе. Встречается преимущественно в средне- и низкотемпературных гидротермальных месторождениях , в зоне обогащения сульфидных месторождений, изредка - в осадочных породах (среди песчаников, содержащих углистое вещество) и россыпях (см. Серебряные руды , Серебро самородное ). Известно свыше 50 минералов С. В биосфере С. в основном рассеивается, в морской воде его содержание 3·10 ^-8%. С. - один из наиболее дефицитных элементов.

  Физические и химические свойства. С. имеет гранецентрированную кубическую решётку ( а= 4,0772 Е при 20 «С). Атомный радиус 1,44 Е, ионный радиус Ag ⁺1,13 Е. Плотность при 20 °С 10,5 г/см ³, t _пл960,8°С; t _kип2212°С; теплота плавления 105 кдж/кг(25,1 кал/г). С. обладает наивысшими среди металлов удельной электропроводностью 6297 сим/м(62,97 ом ^-1( см ^-1) при 25 °С, теплопроводностью 407,79 вт/( м·К) [0,974 кал/( см·°С· сек)] при 18 °С и отражательной способностью 90-99% (при длинах волн 100000-5000 Е). Удельная теплоёмкость 234,46 дж/( кг·К) [0,056 кал/( г·°С)], удельное электросопротивление 15,9 ном( м(1,59 мком( см) при 20°С. С. диамагнитно с атомной магнитной восприимчивостью при комнатной температуре - 21,56·10 ^-6, модуль упругости 76480 Мн/м ²(7648 кгс/мм ²), предел прочности 100 Мн/м ²(10 кгс/мм ²), твёрдость по Бринеллю 250 Мн/м ²(25 кгс/мм ²). Конфигурация внешних электронов атома Ag 4d ¹⁰5s ⁴.

  С. проявляет химические свойства, характерные для элементов 16 подгруппы периодической системы Менделеева. В соединениях обычно одновалентно.

  С. находится в конце электрохимического ряда напряжений, его нормальный электродный потенциал Ag Ы Ag ⁺+ е ^-равен 0,7978 в.

  При обычной температуре Ag не взаимодействует с O ₂, N ₂и H ₂. При действии свободных галогенов и серы на поверхности С. образуется защитная плёнка малорастворимых галогенидов и сульфида Ag ₂S (кристаллы серо-чёрного цвета). Под влиянием сероводорода H ₂S, находящегося в атмосфере, на поверхности серебряных изделий образуется Ag ₂S в виде тонкой плёнки, чем объясняется потемнение этих изделий. Сульфид можно получить действием сероводорода на растворимые соли С. или на водные суспензии его солей. Растворимость Ag ₂S в воде 2,48·10 ^-5 моль/л(25 °С). Известны аналогичные соединения - селенид Ag ₂Se и теллурид Ag ₂Te.

  Из окислов С. устойчивыми являются закись Ag ₂O и окись AgO. Закись образуется на поверхности С. в виде тонкой плёнки в результате адсорбции кислорода, которая увеличивается с повышением температуры и давления.

  Ag ₂O получают действием КОН на раствор AgNO ₃. Растворимость Ag ₂O в воде - 0,0174 г/л. Суспензия Ag ₂O обладает антисептическими свойствами. При 200 °С закись С. разлагается. Водород, окись углерода, многие металлы восстанавливают Ag ₂O до металлического Ag. Озон окисляет Ag ₂O с образованием AgO. При 100 °С AgO разлагается на элементы со взрывом. С. растворяется в азотной кислоте при комнатной температуре с образованием AgNO ₃. Горячая концентрированная серная кислота растворяет С. с образованием сульфата Ag ₂SO ₄(растворимость сульфата в воде 0,79% по массе при 20 °С). В царской водке С. не растворяется из-за образования защитной плёнки AgCI. В отсутствие окислителей при обычной температуре HCI, HBr, HI не взаимодействуют с С. благодаря образованию на поверхности металла защитной плёнки малорастворимых галогенидов. Большинство солей С., кроме AgNO ₃, AgF, AgCIO ₄обладают малой растворимостью. С. образует комплексные соединения, большей частью растворимые в воде. Многие из них имеют практическое значение в химической технологии и аналитической химии, например комплексные ионы [Ag (CN) ₂] ^-, [Ag (NH ₃) ₂] ⁺, [Ag (SCN) ₂] ^-.

  Получение. Большая часть С. (около 80%) извлекается попутно из полиметаллических руд, а также из руд золота и меди. При извлечении С. из серебряных и золотых руд применяют метод цианирования - растворения С. в щелочном растворе цианида натрия при доступе воздуха:

  2 Ag + 4 Na CN + 1/2О ₂+ H ₂O = 2 Na [Ag (CN) ₂] + 2NaOH.

  Из полученных растворов комплексных цианидов С. выделяют восстановлением цинком или алюминием:

  2 [Ag (CN) ₂] ^-+ Zn = [Zn (CN) ₄] ^2-+2 Ag.

  Из медных руд С. выплавляют вместе с черновой медью и затем выделяют его из анодного шлама, образующегося при электролитической очистке меди. При переработке свинцово-цинковых руд С. концентрируется в сплавах свинца - черновом свинце, из которого его извлекают добавлением металлического цинка, образующего с С. нерастворимое в свинце тугоплавкое соединение Ag ₂Zn ₃, всплывающее на поверхность свинца в виде легко снимающейся пены. Далее для отделения С. от цинка последний отгоняют при 1250 °С. Извлечённое из медных или свинцово-цинковых руд С. сплавляют (сплав Доре) и подвергают электролитической очистке.

  Применение. С. используют преимущественно в виде сплавов: из них чеканят монеты, изготовляют бытовые изделия, лабораторную и столовую посуду. С. покрывают радиодетали для придания им лучшей электропроводности и коррозионной стойкости; в электротехнической промышленности применяются серебряные контакты (см. Контакт электрический ). Для пайки титана и его сплавов используются серебряные припои; в вакуумной технике С. служит конструкционным материалом Металлическое С. идёт на изготовление электродов для серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторов. Оно служит катализатором в неорганическом и органическом синтезе (например, в процессах окисления спиртов в альдегиды и кислоты, а также этилена в окись этилена). В пищевой промышленности применяются серебряные аппараты, в которых приготовляют фруктовые соки (см. также Серебрение ). Ионы С. в малых концентрациях стерилизуют воду. Огромные количества соединений С. (AgBr, AgCI, Agl) применяются для производства кино- и фотоматериалов (см. Серебра галогениды , Серебра нитрат ).

  С. И. Гинзбург.

  Серебро в искусстве. Благодаря красивому белому цвету и податливости в обработке С. с глубокой древности широко используется в искусстве. Однако чистое С. слишком мягко, поэтому при изготовлении монет и различных художественных произведений в него добавляют цветные металлы, чаще всего медь. Средствами обработки С. и украшения изделий из него служат чеканка, литьё, филигрань, тиснение, применение эмалей, черни, гравировки, золочения.

  Высокая культура художественной обработки С. характерна для искусства эллинистического мира, Древнего Рима, Древнего Ирана (сосуды эпохи Сасанидов, 3-7 вв.), средневековой Европы. Разнообразием форм, выразительностью силуэтов, мастерством фигурной и орнаментальной чеканки и литья отличаются изделия из С., созданные мастерами Возрождения и барокко (Б. Челлини в Италии, ювелиры из семейств Ямницеров, Ленкеров, Ламбрехтов и другие в Германии). В 18 - начале 19 вв. ведущая роль в производстве изделий из серебра переходит к Франции (К. Баллен, Т. Жермен, Р. Ж. Огюст и др.). В искусстве 19-20 вв. преобладает мода на незолочёное серебро; среди технических приёмов доминирующее положение занимает литьё, распространяются машинные приёмы обработки. В русском искусстве 19 - начала 20 вв. выделяются изделия фирм Грачевых, П. А. Овчинникова, П. Ф. Сазикова, П. К. Фаберже, И. П. Хлебникова. Творческое развитие традиций ювелирного искусства прошлого, стремление наиболее полно выявить декоративные качества С. характерны для сов. изделий из С., среди которых видное место занимают произведения народных мастеров (см. Великоустюжское чернение по серебру Кубани ).

  Г. А. Маркова.

  Серебро в организме. С. - постоянная составная часть растений и животных. Его содержание составляет в среднем в морских растениях 0,025 мгна 100 гсухого вещества, в наземных - 0,006 мг; в морских животных - 0,3-1,1 мг, в наземных - следовые количества (10 ^-2-10 ^-4 мг). У животных накапливается в некоторых эндокринных железах, пигментной оболочке глаза, в эритроцитах; выводится главным образом с фекалиями. С. в организме образует комплексы с белками (глобулинами крови, гемоглобином и др.). Блокируя сульфгидрильные группы , участвующие в формировании активного центра ферментов, С. вызывает ингибирование последних, в частности инактивирует аденозинтрифосфатазную активность миозина . Биологическая роль С. изучена недостаточно. При парентеральном введении С. фиксируется в зонах воспаления; в крови связывается преимущественно глобулинами сыворотки.

  Ю. И. Раецкая.

  Препараты С. обладают антибактериальным, вяжущим и прижигающим действием, что связано с их способностью нарушать ферментные системы микроорганизмов и осаждать белки. В медицинской практике наиболее часто применяют серебра нитрат , колларгол , протаргол (в тех же случаях, что и колларгол); бактерицидную бумагу (пористая бумага, пропитанная нитратом и хлоридом С.) применяют при небольших ранах, ссадинах, ожогах и т. п.

  Экономическое значение. С. в условиях товарного производства выполняло функцию всеобщего эквивалента наряду с золотом и приобрело, как и последнее, особую потребительную стоимость - стало деньгами . «Золото и серебро по своей природе не деньги, но деньги по своей природе - золото и серебро» (Маркс К., в кн.: Маркс К. и Энгельс Ф., Соч., 2 изд., т. 13, с. 137). Товарный мир выделил С. в качестве денег потому, что оно обладает важными для денежных товаров свойствами: однородностью, делимостью, сохраняемостью, портативностью (высокой стоимостью при небольших объёме и массе), легко поддаётся обработке.

  Первоначально С. обращалось в форме слитков. В странах Древнего Востока (Ассирия, Вавилон, Египет), а также в Греции и Риме С. было широко распространённым денежным металлом наряду с золотом и медью. В Древнем Риме чеканка монет из С. начата в 4-3 вв. до н. э. Чеканка первых древнерусских монет из С. началась в 9-10 вв.

  В период раннего средневековья преобладала чеканка золотой монеты. С 16 в. в связи с недостатком золота, расширением добычи С. в Европе и притоком его из Америки (Перу и Мексики) С. стало основным денежным металлом в странах Европы. В эпоху первоначального накопления капитала почти во всех странах существовал серебряный монометаллизм или биметаллизм . Золотые и серебряные монеты обращались по действительной стоимости содержавшегося в них благородного металла, причём ценностное соотношение между этими металлами складывалось стихийно, под влиянием рыночных факторов. В конце 18 - начале 19 вв. на смену системе параллельной валюты пришла система двойной валюты при которой государство в законодательном порядке устанавливало обязательное соотношение между золотом и С. Однако эта система оказалась чрезвычайно неустойчивой, т. к. в условиях стихийного действия закона стоимости неизбежно возникало несоответствие между рыночными и фиксированными стоимостями золота и С. (см. «Грешема закон» ). В конце 19 в. стоимость С. резко снизилась вследствие совершенствования способов его добычи из полиметаллических руд (в 70-80-е гг. 19 в. отношение стоимости золота к С. составляло 1:15-1: 16, в начале 20 в. уже 1: 38-1: 39). Рост мировой добычи золота ускорил процесс вытеснения обесценившегося С. из обращения. В последней четверти 19 в. широкое распространение в капиталистическом мире получил золотой монометаллизм. В большинстве стран мира вытеснение серебряной валюты золотой закончилось в начале 20 в. Серебряная валюта сохранилась примерно до середины 30-х гг. 20 в. в ряде стран Востока (Китай, Иран, Афганистан и др.). С отходом этих стран от серебряного монометаллизма С. окончательно утратило значение валютного металла. В промышленно развитых капиталистических странах С. используется только для чеканки разменной монеты.

  Рост использования С. в технических целях, в зубоврачебном деле, в медицине, а также в производстве ювелирных изделий после 2-й мировой войны 1939-45 в условиях отставания добычи С. от потребностей рынка вызвал его нехватку. До войны около 75% добываемого С. ежегодно использовалось для монетарных целей. В 1950-65 этот показатель снизился в среднем до 50%, а в последующие годы продолжал снижаться, составив в 1971 всего 5%. Многие страны перешли к использованию в качестве монетарного материала медно-никелевых сплавов. Хотя серебряные монеты всё ещё находятся в обращении, чеканка новых монет из С. во многих странах запрещена, а в некоторых значительно уменьшено его содержание в монетах. В США, например, согласно закону о чеканке монет, принятому в 1965, около 90% С., которое шло раньше для чеканки монет, выделено для др. целей. Содержание С. в 50-центовой монете снижено с 90 до 40%, а монеты достоинством в 10 и 25 центов, содержавшие ранее 90% С., чеканятся без примесей С. Новые монеты из С. чеканятся в связи с различными памятными событиями (Олимпийскими играми, юбилеями, мемориалами и т. д.).

  В начале 70-х гг. основными потребителями С. были следующие отрасли: производство ювелирных изделий (столового С. и анодированных изделий), электротехническая и электронная промышленность, кинофотопромышленность.

  Для рынка С. в 60-х и начале 70-х гг. характерен рост цен на С. и систематическое превышение потребления С. над производством первичного металла (см. Серебряные руды ). Дефицит восполнялся в значительной мере за счёт вторичного металла, в частности полученного в результате переплавки монет.

  Л. М. Райцин.

  Лит.:Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1963; Плаксин И. Н., Металлургия благородных металлов, М., 1958; Краткая химическая энциклопедия, т. 4, М., 1965; Максимов М. М., Очерк о серебре, М., 1974; Постникова-Лосева М. М., Русское ювелирное искусство, его центры и мастера, М., 1974; Link E. М., Eine Kunst-und Kulturgeschich-te des Silbers, B. - Fr./M. - W., 1968.

Серебро. Братина московской работы. 1-я пол. 17 в. Оружейная палата. Москва.

Серебро. Сасанидское блюдо (Древний Иран). 4 в. н. э. Эрмитаж. Ленинград.

Серебро. Звёздчатый колт из Тульского клада. 12 в. Оружейная палата. Москва.

Серебро. Ф. Каннилла (Италия). Подсвечники. Около 1960. Частное собрание. Италия.

Серебро. Амфора древнегреческой работы из Чертомлыкского кургана (Днепропетровская область, УССР). 4 в. до н. э. Эрмитаж. Ленинград.

Серебро. Ахеменидский ритон (Древний Иран). 5 в. до н. э. Британский музей. Лондон.

Серебро. Г. М. Магомедов (Кубачи, Дагестанская АССР). Декоративная ваза. 1967. Научно-исследовательский институт художественной промышленности. Москва.

Серебро. Х. К. ван де Велде (Бельгия). Кофейный сервиз. 1922. Музей художественных ремёсел. Цюрих.

Серебро. Блюдо (Аугсбург, Германия). 1-я пол. 17 в. Оружейная палата. Москва.

Серебро самородное

Серебро' саморо'дное,минерал из класса самородных элементов ; химический состав колеблется от почти чистого Ag (не более 1,5% примесей) до природных твёрдых растворов Au, Hg, Sb, Bi или Си в Ag. Разновидности: кюстелит (до 10% Au), конгсбергит, аркверит, бордозит (до 5, 13 и 30% Hg соответственно), анимикит, алларгентум (до 11 и 15% Sb), чиленит (до 5% Bi), медистое серебро (до десятых долей % Си). Структура С. с. - гранецентрированная кубическая. Изредка встречается в виде кубов и октаэдров, обычно - в виде тонких неправильных пластин и листочков, проволокообразных или дендритоподобных сростков, зёрен неправильной формы и более крупных сплошных скоплений - самородков . Один из самородков в виде огромной пластины, найденный в Ханарсильо (на С. Чили), весил 1420 кг. Цвет в свежем изломе - белый, часто поверхность покрыта чёрной плёнкой. В полированных шлифах отличается очень высокой отражательной способностью. Твердость по минералогической шкале 2,5; ковкое, мягкое; плотность 10500 кг/м ³. С. с. встречается редко. Образуется в гидротермальных жильных месторождениях в ассоциации с серебросодержащими сульфидами, кальцитом, кварцем, флюоритом, адуляром, минералами Ag, Со, Ni, Bi, U, арсенидами кобальта и никеля и др. Промышленные месторождения С. с. - Конгсберг (Норвегия), Коболт (Канада), Шнеберг и Аннаберг (ГДР); низкотемпературные жилы в областях молодых вулканических пород - в Северной Америке (Кордильеры), в Европе (Карпаты), в Японии, Новой Зеландии.

  С. с. наряду с золотом самородным встречается в зоне окисления свинцово-цинковых, колчеданных, серебряных и др. месторождений (Рудный Алтай, Урал, Джезказган и другие в СССР, Потоси в Боливии и др.). Подробнее о физических и химических свойствах С. с. см. в ст. Серебро .

  Лит.:Минералы. Справочник, т. 1, М., 1960; Максимов М. М., Очерк о серебре, М., 1974.

Серебровский Александр Павлович

Серебро'вскийАлександр Павлович [13(25).12.1884-10.2.1938], советский партийный и государственный деятель. Член Коммунистической партии с 1903. Родился в семье ссыльного народовольца в Уфе. Рабочий. В революционном движении с 1899. В 1905 член Исполкома Петербургского совета от Путиловского завода. В 1907 участвовал в вооруженном восстании во Владивостоке. Неоднократно арестовывался; в 1908 эмигрировал в Бельгию, где окончил в 1911 Высшее техническое училище. С 1912 вёл работу в Нижнем Новгороде (г. Горький), Москве, Ростове. Участник Октябрьской революции 1917; затем член коллегии Наркомторга, заместитель председателя Чрезвычайной комиссии по снабжению Красной Армии, председатель Центрального правления артиллерийских заводов, заместитель наркома путей сообщения, начальник военного снабжения Украинского фронта. В 1921 участвовал в борьбе за установление Советской власти в Грузии. В 1920-30 председатель «Азнефти» в Баку, председатель правления Всероссийского нефтесиндиката и заместитель председателя ВСНХ СССР, с 1926 начальник «Главзолота» и член коллегии Наркомфина СССР; с 1931 заместитель наркома тяжёлой промышленности. С 1924 одновременно с государственной деятельностью вёл преподавательскую работу в Азербайджанском политехническом институте, Московской горной академии, институте народного хозяйства им. Г. В. Плеханова. Делегат 13, 14, 17-го съездов партии; на 14-17-м съездах избирался кандидатом в член ЦК. Был членом ЦИК СССР. Награжден орденом Ленина и 3 др. орденами.

  Лит.:Ленин В. И., Полн. собр. соч., 5 изд. (см. Справочный том, ч. 2, с. 472); Хавин А. Ф., У руля индустрии, М., 1968.