Селекция импульсных сигналов

Селе'кция и'мпульсных сигна'лов,выделение из множества электрических видеоимпульсов (сигналов) только таких, которые обладают заданными свойствами. В зависимости от того, какие свойства импульса электрического (последовательности импульсов) являются определяющими, различают С. и. с. по амплитуде, длительности, временному интервалу и признакам кода (см. Импульсная техника ) .При С. и. с. по амплитуде выделяют все те импульсы, амплитуда которых либо превышает заданный уровень (т. н. порог селекции), либо не достигает его, либо находится в заданных пределах ( рис. 1 ). Такая С. и. с. производится специальным устройством - амплитудным селектором (см. Амплитудный дискриминатор ) .С. и. с. по длительности предусматривает выделение импульсов, длительности которых соизмеримы либо больше или меньше заданной ( рис. 2 ). В состав селектора по длительности обычно входят устройство дифференцирования импульса (устройство выделения фронта и среза импульса), линия задержки на время, равное уровню селекции, и логический элемент,выполняющий, например, операции логического умножения, запрета. С. и. с. по временному интервалу - выделение импульсов, положение которых во времени относительно тактовых (синхронизирующих) импульсов либо постоянно, либо изменяется по определённому закону, например селекция сигналов, отражённых от местных предметов или от движущейся цели в когерентно-импульсных радиолокационных станциях.С. и. с. по признакам кода импульсных сигналов (селекция последовательностей) - выделение серии импульсов по некоторому свойству, присущему её импульсам, например: выделение серии импульсов, следующих с одинаковой частотой повторения; выделение каждого следующего импульса, начиная, например, с 3-го импульса входной последовательности; наконец, выделение группы импульсов, последовательность которых соответствует заданному коду ( рис. 3 ). Схемы селекторов последовательностей весьма разнообразны, применяются они преимущественно в устройствах управления различных дискретных систем. Так, например, устройство управления ЦВМ представляет собой селектор кодированных серий импульсов.

  Лит.:Ицхоки Я. С., Овчинников Н. И., Импульсные и цифровые устройства, М., 1972.

  Л. Н. Столяров.

Рис. 1. Схема амплитудной селекции и соответствующие диаграммы сигналов: u _вх- входные сигналы; Е _пор- заданный пороговый уровень (порог селекции) ограничения амплитуды («снизу»); u _вых- выходные сигналы; 1, 2, 3, 4 - порядковые номера импульсов.

Рис. 3. Схема селекции кодированной серии импульсов (следующих с заданными временными интервалами) и соответствующие диаграммы сигналов: ЛЗ - линия задержки; И - логический элемент на 3 входа; u _вх- входной сигнал; u _вых- выходной сигнал; T ₂₁, T ₃₂- интервалы между импульсами; Т ₃₁, Т ₃₂- время задержки сигналов в ЛЗ ₁и ЛЗ ₂; 1, 2, 3 - порядковые номера импульсов.

Рис. 2. Схема селекции импульсов заданной длительности и соответствующие диаграммы сигналов; УЦ - устройство дифференцирования импульса («укорачивающая» цепь); ЛЗ - линия задержки; И - логический элемент на 2 входа; u _вх- входной сигнал; u _вых- выходной сигнал; t _ис- заданная длительность сигнала; t _и- длительность импульса; Т ₃- время задержки сигнала в ЛЗ.

Селемджа

Селемджа',река в Амурской области РСФСР, левый самый крупный приток Зеи. Длина 647 км,площадь бассейна 68,6 тыс. км ².Берёт начало на стыке хребтов Ям-Алинь и Эзон; в верховьях - горная река (ниже поселка Экимчан долина расширяется); в низовьях река течёт по северной окраине Зейско-Буреинской равнины. Главные притоки: Ульма (слева), Нора (справа). Питание преимущественно дождевое. Средний расход воды 715 м ³/сек,наибольший (июль) 10300 м ³/сек,наименьший (март) 5 м ³/сек.Замерзает в начале ноября, вскрывается в начале мая. Судоходна от устья р. Норы, в высокую воду от Экимчана. В верхнем течении С. - месторождения золота.

Селен

Селе'н(Selenium), Se, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 34, атомная масса 78, 96; преимущественно неметалл.Природный С. представляет собой смесь шести устойчивых изотопов (%) - ⁷⁴Se (0,87), ⁷⁶Se (9,02), ⁷⁷Se (7,58), ⁷⁸Se (23,52), ⁸⁰Se (49,82), ⁸²Se (9,19). Из 16 радиоактивных изотопов наибольшее значение имеет ⁷⁵Se с периодом полураспада 121 сут.Элемент открыт в 1817 И. Берцелиусом (название дано от греч. selene - Луна).

  Распространение в природе. С. - очень редкий и рассеянный элемент, его содержание в земной коре (кларк) 5Ч10 ^-6 %по массе. История С. в земной коре тесно связана с историей серы.С. обладает способностью к концентрации и, несмотря на низкий кларк, образует 38 самостоятельных минералов - селенидов природных,селенитов, селенатов и др. Характерны изоморфные примеси С. в сульфидах и самородной сере.

  В биосфере С. энергично мигрирует. Источником для накопления С. в живых организмах служат изверженные горные породы, вулканические дымы, вулканические термальные воды. Поэтому в районах современного и древнего вулканизма почвы и осадочные породы нередко обогащены С. (в среднем в глинах и сланцах - 6Ч10 ^-5 %) .

 Физические и химические свойства. Конфигурация внешней электронной оболочки атома Se 4s ²4p ⁴; у двух р-электронов спины спарены, а у остальных двух - не спарены, поэтому атомы С. способны образовывать молекулы Se ₂или цепочки атомов Se _n. Цепи атомов С. могут замыкаться в кольцевые молекулы Se ₈.Разнообразие молекулярного строения обусловливает существование С. в различных аллотропических модификациях: аморфной (порошкообразный, коллоидный, стекловидный) и кристаллический (моноклинный a-и b-формы и гексагональный g-формы). Аморфный (красный) порошкообразный и коллоидный С. (плотность 4,25 г/см ³при 25 °С) получают при восстановлении из раствора селенистой кислоты H ₂SeO ₃, быстрым охлаждением паров С. и др. способами. Стекловидный (чёрный) С. (плотность 4,28 г/см ³при 25 °С) получают при нагревании любой модификации С. выше 220 °С с последующим быстрым охлаждением. Стекловидный С. обладает стеклянным блеском, хрупок. Термодинамически наиболее устойчив гексагональный (серый) С. Он получается из других форм С. нагреванием до плавления с медленным охлаждением до 180-210 °С и выдержкой при этой температуре. Решётка его построена из расположенных параллельно спиральных цепочек атомов. Атомы внутри цепей связаны ковалентно. Постоянные решётки а= 4,36 Е, с =4,95 Е, атомный радиус 1,6 Е, ионные радиусы Se ^2-1,98 Е и Se ⁴⁺0,69 Е, плотность 4,807 г/см ³при 20 °С, t _пл217 °С, t _kип685 °С. Пары С. желтоватого цвета. В парах в равновесии находятся четыре полимерные формы Se ₈Ы Se ₆Ы Se ₄Ы Se ₂. Выше 900 °С доминирует Se ₂. Удельная теплоёмкость гексагонального С. 0,19-0,32 кдж/( кгЧ К) ,[0,0463-0,0767 кал/( гЧ°С)] при -198 - +25 °С и 0,34 кдж/( кгЧ К) [0,81 кал/( гЧ °С)] при 217 °С; коэффициент теплопроводности 2,344 вт/( мЧ К) [0,0056 кал/( смЧ секЧ °С)] ,температурный коэффициент линейного расширения при 20 °С: гексагонального монокристаллического С. вдоль с-оси 17,88Ч10 ^-6, перпендикулярно с-оси 74,09Ч10 ^-6, поликристаллического 49,27Ч10 ^-6; изотермическая сжимаемость b ₀=11,3Ч 10 ^-3 кбар ^-1,коэффициент электрического сопротивления в темноте при 20 °С 10 ² -10 ¹² ом см.Все модификации С. обладают фотоэлектрическими свойствами. Гексагональный С. вплоть до температуры плавления - примесный полупроводник с дырочной проводимостью. С. - диамагнетик (пары его парамагнитны). На воздухе С. устойчив; кислород, вода, соляная и разбавленная серная кислоты на него не действуют, хорошо растворим в концентрированной азотной кислоте и царской водке, в щелочах растворяется с окислением. С. в соединениях имеет степени окисления -2, +2, +4, +6. Энергия ионизации Se ⁰®Se ¹⁺®Se ²⁺®S ³⁺соответственно 0,75; 21,5; 32 эв.

 С кислородом С. образует ряд окислов: SeO, Se ₂O ₅, SeO ₂, SeO ₃. Два последних являются ангидридами селенистой H ₂SeO ₃и селеновой H ₂SeO ₄к-т (соли - селениты и селенаты). Наиболее устойчив SeO ₂. С галогенами С. даёт соединения SeF ₆, SeF ₄, SeCl ₄, SeBr ₄, Se ₂Cl ₂и др. Сера и теллур образуют непрерывный ряд твёрдых растворов с С. С азотом С. даёт Se ₄N ₄, с углеродом - CSe ₂. Известны соединения с фосфором P ₂Se ₃, P ₄Se ₃, P ₂Se ₅. Водород взаимодействует с С. при t³ 200 °С ,образуя H ₂Se; раствор H ₂Se в воде называется селеноводородной кислотой. При взаимодействии с металлами С. образует селениды.Получены многочисленные комплексные соединения С. Все соединения С. ядовиты.

  Получение и применение. С. получают из отходов сернокислотного, целлюлозно-бумажного производства и анодных шламов электролитического рафинирования меди. В шламах С. присутствует вместе с серой, теллуром, тяжёлыми и благородными металлами. Для извлечения С. шламы фильтруют и подвергают либо окислительному обжигу (около 700 °С), либо нагреванию с концентрированной серной кислотой. Образующийся летучий SeO ₂улавливают в скрубберах и электрофильтрах. Из растворов технический С. осаждают сернистым газом. Применяют также спекание шлама с содой с последующим выщелачиванием селената натрия водой и выделением из раствора С. Для получения С. высокой чистоты, используемого в качестве полупроводникового материала, черновой С. рафинируют методами перегонки в вакууме, перекристаллизации и др.

  Благодаря дешевизне и надёжности С. используется в преобразовательной технике в выпрямительных полупроводниковых диодах, а также для фотоэлектрических приборов (гексагональный), электрофотографических копировальных устройств (аморфный С.), синтеза различных селенидов, в качестве люминофоров в телевидении, оптических и сигнальных приборах, терморезисторах и т. п. С. широко применяется для обесцвечивания зелёного стекла и получения рубиновых стекол; в металлургии - для придания литой стали мелкозернистой структуры, улучшения механических свойств нержавеющих сталей; в химической промышленности - в качестве катализатора; используется С. также в фармацевтической промышленности и других отраслях.

  Г. Б. Абдуллаев.

 С. в организме. Большинство живых существ содержит в тканях от 0,01 до 1 мг/кгС. Концентрируют его некоторые микроорганизмы, грибы, морские организмы и растения. Известны бобовые (например, астрагал, нептуния, акация), крестоцветные, мареновые, сложноцветные, накапливающие С. до 1000 мг/кг(на сухую массу); для некоторых растений С. - необходимый элемент. В растениях-концентраторах обнаружены различные селеноорганические соединения, главным образом селеновые аналоги серусодержащих аминокислот - селенцистатионин, селенгомоцистеин, метилселенметионин. Важную роль в биогенной миграции С. играют микроорганизмы, восстанавливающие селениты до металлического С. и окисляющие селениды. Существуют биогеохимические провинции С .

 Потребность человека и животных в С. не превышает 50-100 мкг/кграциона. Он обладает антиоксидантными свойствами, повышает восприятие света сетчаткой глаза, влияет на многие ферментативные реакции. При содержании С. в рационе более 2 мг/кгу животных возникают острые и хронические формы отравлений. Высокие концентрации С. ингибируют окислительно-восстановительные ферменты, нарушают синтез метионина и рост опорно-покровных тканей, вызывают анемию. С недостатком С. в кормах связывают появление т. н. беломышечной болезни животных, некротической дегенерации печени, экссудативного диатеза; для предупреждения этих заболеваний используют селенит натрия.

  В. В. Ермаков.

  Лит.:Синдеева Н. Д., Минералогия, типы месторождений и основные черты геохимии селена и теллура, М., 1959; Кудрявцев А. А., Химия и технология селена и теллура, 2 изд., М., 1968; Чижиков Д. М., Счастливый В. ГГ., Селен и селениды, М., 1964; Абдуллаjeв Ћ. Б., Селендэ вэ селен дузлэндиоичилэ риндз физики просеслэрин тэдгиги, Бакы, 1959; Селен и зрение, Баку, 1972; Абдуллаев Г. Б., Абдинов Д. Ш., Физика селена, Баку, 1975; Букетов Е. А., Малышев В. П., Извлечение селена и теллура из медеэлектролитных шламов, А.-А., 1969; Recent advances in selenium physics, Oxf. - [a. o.], [1965]; The physics of selenium and tellurium, Oxf. - [a. o.], [1969]; Ермаков В. В., Ковальский В. В., Биологическое значение селена, М., 1974; Rosenfeld I., Beath O. A., Selenium, N. Y. - L., 1964.

Селена (греч. назв. Луны)

Селе'на(греч. selene), название Луны у древних греков.

Селена (мифологич.)

Селе'на,в древнегреческой мифологии богиня Луны; отождествлялась с Артемидой,иногда также с богиней Гекатой, считавшейся покровительницей чародейства и ворожбы. В поэзии (у Сапфо) С. изображалась прекрасной женщиной с факелом в руке, ведущей за собой звёзды.

Селенаты

Селена'ты,соли селеновой кислоты; см. Селен.

Селенга

Селенга',река в МНР и Бурятской АССР; образуется слиянием рр. Идэр и Мурэн, впадает в оз. Байкал, образуя дельту площадью 680 км ²(на С. приходится приблизительно ¹/ ₂речных вод, поступающих в озеро). Длина от истока р. Идэр 1024 км(в т. ч. 409 кмнижнего течения в СССР), площадь бассейна 447 тыс. км ².Основные притоки Эгин-Гол, Орхон (в МНР), Джида, Чикой, Хилок, Уда (в СССР). С. имеет преимущественно равнинный облик с чередованием сужений (до 1-2 км) и котловинообразных расширений долины до 20-25 км,где она часто делится на протоки. Водный режим характеризуется низким весенним половодьем, дождевыми паводками летом и осенью и зимней меженью. Средний расход воды вблизи границы МНР и СССР 310 м ³/сек,в 127 кмот устья - 935 м ³/сек.Ледостав с ноября по апрель. Регулярное судоходство до г. Сухэ-Батор (МНР). На С. - столица Бурятской АССР г. Улан-Удэ и поселок городского типа Селенгинск.

  Лит.:Кузнецов Н. Т., Гидрография рек Монгольской Народной Республики, М., 1959; Черкасов А. Е., Водные ресурсы рек бассейна Байкала, их использование и охрана, Иркутск, 1973.