«Натриевый насос»

«На'триевый насо'с»,«натриево-калиевый насос» (биохимический), мембранный механизм, поддерживающий определённое соотношение ионов Na ⁺и К ⁺в клетке путём их активного транспорта против электрохимического и концентрационного градиентов. Клетки большинства тканей содержат больше ионов К ⁺, чем Na ⁺, в то время как в омывающей их жидкости (кровь, лимфа, межклеточная жидкость) значительно выше концентрация Na ⁺. Определённое количество ионов постоянно входит в клетки и покидает их. Пассивный транспорт катионов (движение ионов через мембрану по системе специальных каналов вдоль электрохимического и концентрационного градиентов) в норме компенсируется активным транспортом ионов . Функционирование «Н. н.» связано с переносом метаболитов в клетки, а для нервных и мышечных волокон также с механизмом возбуждения (см. Мембранная теория возбуждения ). Активный перенос Na ⁺из клетки сопряжён с транспортом К ⁺в обратном направлении и осуществляется особой ферментной системой - транспортной Na, К, - стимулируемой аденозинтрифосфатазой, локализованной в клеточной мембране. Последняя, гидролизуя аденозинтрифосфорную кислоту (АТФ), высвобождает энергию, которая и затрачивается на активный перенос катионов. Работа «Н. н.» в целом зависит от уровня метаболизма клетки. См. также Биоэлектрические потенциалы , Проницаемость биологических мембран .  

  Р. Н. Глебов.

Натрий

На'трий(Natrium), Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 11, атомная масса 22,9898; серебристо-белый мягкий металл, на воздухе быстро окисляющийся с поверхности. Природный элемент состоит из одного стабильного изотопа ²³Na.

  Историческая справка. Природные соединения Н. - поваренная соль NaCI, сода Na ₂CO ₃- известны с глубокой древности. Название «натрий», происходящее от араб. натрун, греч. nitron, первоначально относилось к природной соде. Уже в 18 в. химики знали много др. соединений Н. Однако сам металл был получен лишь в 1807 Г. Дэви электролизом едкого натра NaOH. В Великобритании, США, Франции элемент называется Sodium (от исп. слова soda - сода), в Италии - sodio.

  Распространение в природе. Н. - типичный элемент верхней части земной коры. Среднее содержание его в литосфере 2,5% по массе, в кислых изверженных породах (граниты и др.) 2,77, в основных (базальты и др.) 1,94, в ультраосновных (породы мантии) 0,57. Благодаря изоморфизму Na ⁺и Ca ²⁺, обусловленному близостью их ионных радиусов, в магматических породах образуются натриево-кальциевые полевые шпаты (плагиоклазы). В биосфере происходит резкая дифференциация Н.: осадочные породы в среднем обеднены Н. (в глинах и сланцах 0,66%), мало его в большинстве почв (среднее 0,63%). Общее число минералов Н. 222. Na слабо задерживается на континентах и приносится реками в моря и океаны, где его среднее содержание 1,035% (Na - главный металлический элемент морской воды). При испарении в прибрежно-морских лагунах, а также в континентальных озёрах степей и пустынь осаждаются соли Н., формирующие толщи соленосных пород. Главные минералы, являющиеся источником Н. и его соединений, - галит (каменная соль) NaCI, чилийская селитра NaNO ₃, тенардит Na ₂SO ₄, мирабилит Na ₂SO ₄·10H ₂O, трона NaH (CO ₃) ₂Ч2H ₂O. Мировая добыча Н. оценивается 1Ч10 ⁸ т. Na - важный биоэлемент, в живом веществе в среднем содержится 0,02% Na; в животных его больше, чем в растениях.

  Физические и химические свойства. При обычной температуре Н. кристаллизуется в кубической решётке, а= 4,28 . Атомный радиус 1,86 , ионный радиус Na ⁺0,92 . Плотность 0,968 г/ см ³(19,7 °С), t _пл 97,83 °С, t _kип882,9 °С; удельная теплоёмкость (20 °С) 1,23Ч10 ³ дж/( кгЧК) или 0,295 кал/( гЧ град); коэффициент теплопроводности 1,32Ч10 ² вт/( мЧК) или 0,317 кал/( смЧ секЧ град); температурный коэффициент линейного расширения (20 °С) 7,1Ч10 ^-5удельное электрическое сопротивление (0 °С) 4,3·0 ^-8 омЧ м(4,3·0 ^-6 омЧ см). Н. парамагнитен, удельная магнитная восприимчивость + 9,2Ч10 ^-6; весьма пластичен и мягок (легко режется ножом).

  Нормальный электродный потенциал Н. 2,74 в; электродный потенциал в расплаве - 2,4 в.Пары Н. окрашивают пламя в характерный ярко-жёлтый цвет. Конфигурация внешних электронов атома 3s ¹; во всех известных соединениях Н. одновалентен. Его химическая активность очень высока. При непосредственном взаимодействии с кислородом в зависимости от условий образуются окись Na ₂O или перекись Na ₂O ₂- бесцветные кристаллические вещества. С водой Н. образует гидроокись NaOH и Н ₂; реакция может сопровождаться взрывом. Минеральные кислоты образуют с Н. соответствующие растворимые в воде соли, однако по отношению к 98-100%-ной серной кислоте Н. сравнительно инертен.

  Реакция Н. с водородом начинается при 200 °С и приводит к получению гидрида NaH - бесцветного гигроскопичного кристаллического вещества. С фтором и хлором Н. взаимодействует непосредственно уже при обычной температуре, с бромом - только при нагревании; с йодом прямого взаимодействия не наблюдается. С серой реагирует бурно, образуя натрия сульфид . Взаимодействие паров Н. с азотом в поле тихого электрического разряда приводит к образованию нитрида Na ₃N, а с углеродом при 800-900 °С - к получению карбида Na ₂C ₂.

  Н. растворяется в жидком аммиаке (34,6 гна 100 гNH ₃при 0 °С) с образованием аммиачных комплексов. При пропускании газообразного аммиака через расплавленный Н. при 300-350 °С образуется натрийамин NaNH ₂- бесцветное кристаллическое вещество, легко разлагаемое водой. Известно большое число натрийорганических соединений, которые по химическим свойствам весьма сходны с литийорганическими соединениями, но превосходят их по реакционной способности. Применяют натрийорганические соединения в органическом синтезе как алкилирующие агенты.

  Н. входит в состав многих практически важных сплавов. Сплавы Na - К, содержащие 40-90% К (по массе) при температуре около 25 °С, - серебристо-белые жидкости, отличающиеся высокой химической активностью, воспламеняющиеся на воздухе. Электропроводность и теплопроводность жидких сплавов Na - К ниже соответствующих величин для Na и К. Амальгамы Н. легко получаются при введении металлического Н. в ртуть; при содержании свыше 2,5% Na (по массе) при обычной температуре являются уже твёрдыми веществами.

  Получение и применение. Основной промышленный метод получения Н. - электролиз расплава поваренной соли NaCI, содержащей добавки KCI, NaF, CaCl ₂и др., которые снижают температуру плавления соли до 575-585 °С. Электролиз чистого NaCI привёл бы к большим потерям Н. от испарения, т.к. температуры плавления NaCI (801 °С) и кипения Na (882,9 °С) очень близки. Электролиз проводят в электролизёрах с диафрагмой, катоды изготовляют из железа или меди, аноды - из графита. Одновременно с Н. получают хлор . Сохранился и старый способ получения Н. - электролиз расплавленного едкого натра NaOH, который значительно дороже NaCI, однако электролитически разлагается при более низкой температуре (320-330 °С).

  Н. и его сплавы широко применяются как теплоносители для процессов, требующих равномерного обогрева в интервале 450-650 °С - в клапанах авиационных двигателей и особенно в ядерных энергетических установках. В последнем случае жидко-металлическими теплоносителями служат сплавы Na - К (оба элемента имеют малые сечения поглощения тепловых нейтронов, для Na 0,49 барн ); эти сплавы отличаются высокими температурами кипения и коэффициентами теплопередачи и не взаимодействуют с конструкционными материалами при высоких температурах, развиваемых в энергетических ядерных реакторах. Соединение NaPb (10% Na по массе) применяется в производстве тетраэтилсвинца-наиболее эффективного антидетонатора . В сплаве на основе свинца (0,73% Ca, 0,58% Na и 0,04% Li), применяемом для изготовления осевых подшипников ж.-д. вагонов, Н. является упрочняющей добавкой. В металлургии Н. служит активным восстановителем при получении некоторых редких металлов (Ti, Zr, Ta) методами металлотермии; в органическом синтезе - в реакциях восстановления, конденсации, полимеризации и др. О применении соединений Н. см. Натрия бромид , Натрия гидроокись , Натрия сульфат , Натрия хлорид , Натриевая селитра , Сода и др.

  Вследствие большой химической активности Н. обращение с ним требует осторожности. Особенно опасно попадание на Н. воды, которое может привести к пожару и взрыву. Глаза должны быть защищены очками, руки - толстыми резиновыми перчатками; соприкосновение Н. с влажной кожей или одеждой может вызвать тяжёлые ожоги.

  В. Е. Плющев.

 Натрий в организме. Н. - один из основных элементов, участвующих в минеральном обмене животных и человека. Содержится главным образом во внеклеточных жидкостях (в эритроцитах человека около 10 ммоль/ кг, в сыворотке крови 143 ммоль/ кг); участвует в поддержании осмотического давления и кислотно-щелочного равновесия , в проведении нервных импульсов (см. Мембранная теория возбуждения ). Суточная потребность человека в хлористом натрии колеблется от 2 до 10 ги зависит от количества этой соли, теряемой с потом. Концентрация ионов Н. в организме регулируется в основном гормоном коры надпочечников - альдостероном . Несмотря на относительно высокое содержание Н. в тканях растений (около 0,01% на сырую массу), его роль в жизни растений изучена недостаточно. У галофитов (виды, произрастающие на сильно засоленных почвах) Н. создаёт высокое осмотическое давление в клеточном соке и тем самым способствует извлечению воды из почвы. См. также Водно-солевой обмен .

  И. Ф. Грибовская.

 В медицине из препаратов Н. наиболее часто применяют натрия сульфат , хлорид NaCI (при кровопотерях, потерях жидкости, рвоте и т.п.), борат Na ₂B ₄O ₇Ч10H ₂O (как антисептическое средство), гидрокарбонат NaHCO ₃(как отхаркивающее средство, а также для промываний и полосканий при ринитах, ларингитах и др.), тиосульфат Na ₂S ₂O ₃Ч5H ₂O (противовоспалительное, десенсибилизирующее и противотоксическое средство) и цитрат Na ₃C ₆H ₅O ₇Ч5 ¹/ ₂H ₂O (препарат из группы антикоагулянтов ).

  Искусственно полученные радиоактивные изотопы ²²Na (период полураспада T _1/2= 2,64 г.) и ²⁴Na ( T _1/2= 15 ч) применяют для определения скорости кровотока в отдельных участках кровеносной системы при сердечно-сосудистых и лёгочных заболеваниях, облитерирующем эндартериите и др. Радиоактивные растворы солей Н. (например, ²⁴NaCI) используют также для определения сосудистой проницаемости, изучения общего содержания обменного Н. в организме, водно-солевого обмена, всасывания из кишечника, процессов нервной деятельности и в некоторых др. экспериментальных исследованиях.

  М. Д. Дорфман.

  Лит.:Ситтиг М., Натрий, его производство, свойства и применение, пер. с англ., М., 1961; Ullmanns Encykiopдdie der technihen Chemie, 3 Aufl., Bd 12, Mьnch. - B., 1960: Реформатский И. А., Натрий, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 3, М., 1964; Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, т. 1, пер. с рум., М., 1971; Проссер Л., Браун Ф., Сравнительная физиология животных, пер. с англ., М., 1967.

Натрия бикарбонат

На'трия бикарбона'т,натрия гидрокарбонат, двууглекислый натрий, NaHCO ₃, пищевая (или питьевая) сода .

Натрия бромид

На'трия броми'д,бромистый натрий, NaBr, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,20 г/ см ³, t _пл760 °С. Растворимость в воде (%): 48,6 (25 °С), 54,8 (100 °С); из водных растворов при обычной температуре кристаллизуется NaBrЧ2H ₂O. Получают NaBr действием брома на растворы NaOH в присутствии восстановителей, либо обменной реакцией между Fe ₃Br ₈и Na ₂CO ₃. Применяют в производстве светочувствительных фотоматериалов (бромосеребряных плёнок и бумаги) и в медицине (успокаивающее и снотворное).

Натрия гидроокись

На'трия гидроо'кись,едкий натр, каустическая сода, NaOH, едкая щёлочь; бесцветные кристаллы, плотность 2,13 г/ см ³, t _пл320 °С.

  Технический продукт - белая твёрдая непрозрачная масса с лучистым изломом. Н. г. гигроскопична, при её соединении с водой выделяется большое количество тепла. Водные растворы имеют сильную щелочную реакцию. Растворимость в воде (%): 52,2 (20 °С), 75,8 (80 °С). Образует кристаллогидраты, из которых при обычной температуре устойчив NaOHЧН ₂О (12,3-61,8 °С). На воздухе NaOH, поглощая CO ₂, превращается в натрия карбонат . NaOH разрушает кожу, бумагу и др. Особенно опасно попадание даже малейших её количеств в глаза. Получают NaOH электролизом растворов NaCI или кипячением раствора Na ₂CO ₃с известковым молоком:

Раствор Н. г. выпаривают, остаток нагревают до плавления и отливают в формы. При электролизе одновременно получается хлор . Н. г. - один из основных продуктов химической промышленности; широко применяется как в самой химической промышленности, так и во многих др. производствах. См. также Калия гидроокись .

Натрия иодид

На'трия иоди'д,иодистый натрий, Nal, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,665 г/ см ³ , t _nл662 °С. При хранении на свету желтеет вследствие окисления кислородом воздуха с выделением свободного йода. Гигроскопичен; растворимость в воде (%): 64,1 (20 °С), 75,1 (100 °С). Из водных растворов при обычной температуре кристаллизуется NalЧ2H ₂O. Получают Nal по обменной реакции между Fe ₃I ₈и Na ₂CO ₃; применяют в медицине как препарат йода.

Натрия карбонат

На'трия карбона'т,углекислый натрий, Na ₂CO ₃, кальцинированная сода .

Натрия нитрат

На'трия нитра'т,NaNO ₃, то же, что натриевая селитра .

Натрия нитрит

На'трия нитри'т,азотистокислый натрий, NaNO ₂, соль; бесцветные или слегка желтоватые кристаллы, плотность 2,17 г/см ³, t _пл271 °С. Растворимость в воде (%): 45,07 (22 °С), 61,5 (99,9 °С); водные растворы имеют щелочную реакцию. Кислотами NaNO ₂разлагается с выделением окислов азота. Получают NaNO ₂при поглощении окислов азота щелочными растворами с последующим их упариванием. При охлаждении NaNO ₂кристаллизуется. Н. н. применяют в реакциях диазотирования при производстве азокрасителей,как окислитель при выделении иода из иодидов, при изготовлении колбас для сохранения красного цвета мяса, в медицине как сосудорасширяющее средство.

Натрия перекись

На'трия пе'рекись,Na ₂O ₂, см. Перекись натрия.

Натрия силикаты

На'трия силика'ты,натриевые соли кремниевых кислот, например Na ₂SiO ₃; см. Силикаты натрия.

Натрия сульфат

На'трия сульфа'т,сернокислый натрий, Na ₂SO ₄, соль; бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала тенардита;плотность 2,698 г/см ³, t _пл884 °С. Растворимость в воде (%): 16,3 (20 °С), 29,8 (100 °C). Безводный Na ₂SO ₄устойчив выше температуры 32,384 °С, ниже этой температуры кристаллизуется Na ₂SO ₄Ч10H ₂O. В природе этот кристаллогидрат образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли Н. с. с др. сульфатами, например астраханит Na ₂SO ₄ЧMgSO ₄Ч4H ₂O, глауберит Na ₂SO ₄ЧCaSO ₄. Значительные количества Н. с. содержатся рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол.В них при понижении температуры идёт реакция

  Н. с. кристаллизуется в виде мирабилита. Др. способ получения Н. с. - взаимодействие NaCI с H ₂SO ₄в специальных «сульфатных» печах при 500-550 °С; одновременно получается соляная кислота.Н. с. применяют в стекольном производстве, при получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, мыловаренной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии, а также в медицине и ветеринарии (как слабительное средство).

  Натрия гидросульфат NaHSO ₄и натрия дисульфат (пиросульфат) N ₂S ₂O ₇применяются подобно KHSO ₄и K ₂S ₂O ₇(см. Калия сульфат ) .

Натрия сульфид

На'трия сульфи'д,сернистый натрий, Na ₂S, соль; бесцветные кристаллы, плотность 1,856 г/см ³, t _пл1180 °С. Сильно гигроскопичен; растворимость в воде (%): 13,6 (20 °С), 45,0 (97,5 °С); образует кристаллогидраты. Водные растворы Н. с. имеют щелочную реакцию. Na ₂S получают восстановлением Na ₂SO ₄. Применяют при получении сернистых красителей, в текстильной и кожевенной промышленности, при флотации руд. Натрия гидросульфид NaHS применяют в производстве искусственного шёлка, в кожевенной промышленности и др. См. также Полисульфиды.

Натрия сульфит

На'трия сульфи'т,сернисто-кислый натрий, Na ₂SO ₃, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,63 г/см ³.Растворимость в воде (%): 20,82 (19,9 °С), 21,70 (99 °С). При обычной температуре из водных растворов кристаллизуется Na ₂SO ₃Ч7H ₂O. Н. с. - сильный восстановитель; в водных растворах легко окисляется кислородом воздуха. В водных растворах Na ₂SO ₃присоединяет при нагревании серу с образованием тиосульфата натрия.Получают Н. с. взаимодействием растворов Na ₂CO ₃с SO ₂. Входит в состав фотографических проявителей.

Натрия тиосульфат

На'трия тиосульфа'т,Na ₂S ₂O ₃, см. Тиосульфат натрия, Тиосульфаты.

Натрия фосфаты

На'трия фосфа'ты,натриевые соли фосфорных кислот, например Na ₃PO ₄; см. Фосфаты, Фосфаты натрия.

Натрия фторид

На'трия фтори'д,фтористый натрий, NaF, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,79 г/см ³, t _пл992 °С. Растворимость в воде (%): 3,90 (20 °С), 4,83 (100 °С). В природе Н. ф. встречается в виде минерала вильомита. В промышленности его получают спеканием плавикового шпата с содой и кремнезёмом (по реакции CaF ₂+ Na ₂CO ₃+ SiO ₂= 2NaF + CaSiO ₃+ CO ₂) и др. способами. Служит для консервирования древесины, иногда как инсектицид; входит в состав эмалей. Кислый Н. ф. - натрия гидрофторид NaHF ₂, применяется как составная часть флюсов при пайке алюминия.

Натрия хлорид

На'трия хлори'д,хлористый натрий, поваренная соль, NaCI; бесцветные кристаллы, плотность 2,161 г/см ³, t _пл801 °С. Растворимость в воде (%): 26,28 (0 °С), 26,43 (25°C), 28,12 (100 °С); в присутствии др. солей растворимость Н. х. в воде сильно снижается. В природе Н. х. широко распространён в виде каменной соли (галита). Н. х. - важный пищевой продукт, служит также для консервирования мяса, рыбы и др., добавляется в корм скоту. Н. х. - один из главных видов химического сырья, идёт на получение едкого натра, хлора, соды, сульфата натрия и др. При дефиците NaCI в организме наблюдается сгущение крови, могут развиться спазмы гладкой мускулатуры, судорожные сокращения скелетных мышц, нарушения функций нервной системы и кровообращения. При некоторых заболеваниях (почек, гипертонической болезни) необходимо ограничить поступление NaCI в организм.

  Изотонический раствор NaCI (0,9%) применяют для введения под кожу (внутривенно) и в виде клизм как дезинтоксикационное средство, для растворения лекарственных веществ и т.д.; гипертонический раствор (3-5-10%) - наружно в виде компрессов и примочек при лечении гнойных ран.

Натрия цианид

На'трия циани'д,цианистый натрий, NaCN, см. Цианид натрия, Цианиды.

Натролит

Натроли'т(от натрий и греч. lithos - камень), минерал из группы цеолитов.Химический состав Na ₂[Al ₂Si ₃O ₁₀]Ч2Н ₂О. По типу кристаллохимической структуры относится к каркасным алюмосиликатам (см. Силикаты ) .Кристаллизуется в ромбической и тетрагональной системах. Встречается в виде удлинённо-призматических или игольчатых кристаллов, реже плотных скрытокристаллических масс. Обычно бесцветный либо слабо окрашен в сероватый или желтоватый цвета. Твердость по минералогической шкале 5-5,5; плотность 2200-2500 кг/м ³.

 Кроме воды, Н. может поглощать NH ₃, CO ₂, H ₂S и др. вещества. Обладает также способностью обменивать одни основания на другие. Это свойство широко используется в промышленности, главным образом при изготовлении пермутитов.Н. образуются путём осаждения из горячих водных растворов в пустотах и трещинах вулканических пород вместе с др. цеолитами, кальцитом, кварцем, хлоритами и др.; в результате гидротермального изменения нефелина, а также в зоне выветривания нефелиновых сиенитов и в современных морских отложениях.

  М. Д. Дорфман.

Натрошвили Георгий Константинович

Натрошви'лиГеоргий Константинович [р. 10(23).1.1910, село Земо-Мачхаани, ныне Цителскаройского района], грузинский советский писатель, литературовед. Член КПСС с 1939. Окончил факультет языка и литературы Тбилисского университета (1933). Участник Великой Отечественной войны 1941-45. Печатается с 1930. Автор книг: «Творчество Давида Кладиашвили» (1935), «Александр Казбеги» (1949), «Давид Гурамишвили» (1955), «Георгий Леонидзе» (1958), «Слово о Бараташвили» (1968), сборников статей «Предки и современники» (1961) и «На грани двух веков» (1963). Успешно выступает как прозаик: сборники рассказов «На Западном фронте» (1943), «Весна стояла над Иори» (1957), «Смерть беззаботного человека» (1961, рус. пер. 1965) и др. Главный редактор грузинской «Литературной газеты» (1943-63), журнал «Дроша» («Знамя») - с 1963. Депутат Верховного Совета Грузинской ССР 8-го созыва. Награжден 4 орденами, а также медалями.

  Соч. в рус. пер.: Рассказы, Тб., 1958.

  Лит.:Блинкова М., Весь этот мир твой!, «Дружба народов», 1966, № 8.

  Н. М. Микава.

Натрун

Натру'н,впадина на С.-В. Ливийской пустыни в Египте; см. Вади-Натрун.

Натта Джулио

На'тта(Natta) Джулио (р. 26.2.1903, Империя), итальянский химик-органик.

  В 1924 окончил Миланский политехнический институт; с 1925 работал там же ассистентом. С 1927 профессор общей химии. В 1933-1935 директор института общей химии при университете в Павии. В 1935-37 декан физико-химического факультета Римского университета. С 1938 директор института промышленной химии при Миланском политехническом институте. Первые научные работы Н. были посвящены изучению структур твёрдых тел, в том числе структур катализаторов и некоторых органических полимеров. В 1938 начал исследования, связанные с производством синтетического каучука, и впервые осуществил разделение бутадиена и бутена-1. В 1954 открыл метод стереоспецифической полимеризации. В 1957 благодаря исследованиям Н. на промышленной установке получен изотактический полипропилен. Результатом других его работ явилось создание новых типов эластомеров. Вклад Н. и его школы в химию полимеров состоит в открытии нового класса полимеров с упорядоченной структурой - стереорегулярных полимеров.Нобелевская премия совместно с немецким химиком К. Циглером (1963). Иностранный член АН СССР (1966). Награжден золотой медалью им. М. В. Ломоносова (1970).

Дж. Натта.

Наттер Гилберт Уоррен

На'ттер(Nutter) Гилберт Уоррен (р. 10.3.1923, Топика, Канзас), американский экономист. Профессор Виргинского университета (с 1958), ответственный сотрудник Национального управления экономических исследований (1955-67). Основные труды по концентрации производства в США, с 50-х гг. значительное место уделяет вопросам экономического развития СССР. Н. принижает достижения советской экономики и пытается доказать, основываясь на собственных ложных расчётах, что промышленное производство в СССР в целом росло медленнее, чем в царской России. Статистические манипуляции Н. широко используются идеологами антикоммунизма.

  Соч.: The extent of enterprise monopoly in the United States, 1899-1939; a quantitative study of some aspects of monopoly, [Chi., 1951]; Growth of industrial production in the Soviet Union, N. Y., 1962.

Натуна

Нату'на,второе название архипелага островов Бунгуран в Южно-Китайском море.

Натура

Нату'ра(от лат. natura - природа) в изобразительном искусстве, реальные объекты действительности (человек, предметы, ландшафт и т.п.), которые художник непосредственно наблюдает при их изображении. В выборе Н. и её интерпретации проявляются мироощущение художника, его творческая задача. Непосредственно с Н. выполняются этюды, наброски, зарисовки, часто - портрет, пейзаж, натюрморт.

Натурализация (биол.)

Натурализа'ция(франц. naturalisation, от лат. naturalis - природный, естественный, родной) (биологическая), один из результатов интродукции растений и животных, при котором возможны изменения обмена веществ организмов, но изменения эти определяются нормой реакции организма (см. Модификации ) .Например, многие сорные растения и животные-вредители имеют широкую норму реакции генотипа и распространяются по разным районам земного шара. При этом генетическая структура популяции или вида не изменяется. Иногда под Н. понимают переселение растений или животных в места, где условия тождественны исходным условиям обитания переселяемых организмов.