«Литературули сакартвело»

«Литературу'ли сакартве'ло»(«Литературная Грузия»), грузинская советская газета, орган СП Грузии. Выходит с ноября 1931 в Тбилиси. В 1931-34 - под названием «Салитературо газети» («Литературная газета», периодичность - 10 дней), с конца 1934 по 1936 - «Литературули газети» («Литературная газета», периодичность - 6 дней); в 1936-43 - «Литературули Сакартвело» («Литературная Грузия», периодичность в эти годы и все последующие - еженедельно); с октября 1943 по февраль 1953 - «Литература да хеловнеба» («Литература и искусство»); с февраля 1953 - «Литературули газети», а с февраля 1963 - «Литературули Сакартвело». Газета освещает текущий литературный процесс, вопросы теории литературы и художественной практики советских писателей, печатает художественные произведения, статьи по вопросам искусства и науки, даёт информацию о литературных и общественно-политических событиях в СССР и за рубежом.

Литиевые руды

Ли'тиевые ру'ды, природные минеральные образования, содержание Li в которых достаточно для экономически выгодного извлечения Li или его соединений. Li находится в рудах в основном в форме собственных минералов; в небольшом количестве в виде изоморфной примеси Li входит в состав породообразующих минералов (слюд, турмалинов и др.). Помимо руд, Li добывается также из рапы некоторых озёр и минерализованных вод. Главнейшими литийсодержащими минералами, имеющими пром. значение, являются: сподумен LiAI[Si2O6], содержащий 6-7% Li ₂O; петалит LiAI[Si ₄O ₁₀] - 3,5-4,9% Li ₂O; амблигонит LiAI[PO ₄] (F, OH) - 8-10% Li ₂O, а также литиевые слюды - циннвальдит K(Fe, Mg)LiAI[Si ₃AIO ₁₀](OH, F) ₂, содержит 3,0-3,5 Li ₂O и лепидолит KLi _1,5Al _1,5[Si ₃AIO ₁₀](F, OH) ₂- 4-6% Li ₂O. В отдельных случаях литийсодержащие минералы образуют крупные выделения. Так, кристаллы сподумена достигают иногда длины 2-10 м.

  Высокие концентрации Li наблюдаются в основном в эндогенных месторождениях и связаны с гранитовыми магмами. Л. р. образуются в связи с постмагматическими процессами при относительно высоких температурах (500-250°С) и на глубинах порядка 1,5-7 км. Выделяются следующие промышленно-генетические типы месторождений Л. р.: редкометальные пегматиты натролитиевого типа (по классификации А. Е. Ферсмана); среди них различают следующие подтипы: сподуменовые пегматиты (ведущий тип месторождений Л. р.), лепидолит-сподуменовые пегматиты (0,6-1,2% Li ₂O), лепидолит-петалитовые пегматиты; редкометальные граниты литий-фтористого типа (0,2-0,3% Li ₂O); циннвальдитовые или лепидолитовые грейзены и встречающиеся с ними циннвальдитсодержащие касситерит-вольфрамитовые кварцевые жилы (промышленное значение невелико).

  Обычно Л. р. обогащают флотационным методом или выделяют в тяжёлых суспензиях. Сподуменовые руды можно также обогащать путём обжига до 1000°С, при этом встречающийся в природе b-сподумен переходит в другую полиморфную модификацию (b-сподумен). Этот переход связан с резким увеличением объёма, вследствие чего руды растрескиваются и сподумен легко превращается в порошок. b-сподумен вскрывается серной кислотой. Все месторождения Л. р. являются комплексными. Сподуменовые и петалитовые руды содержат наряду с Li также Be, Ta, Cs, Rb, Sn. Полевой шпат, постоянно встречающийся в рудах, может быть использован как керамическое сырьё. В циннвальдитовых Л. р. обычно встречаются Sn и W.

  Крупнейшие месторождения Л. р. располагаются в Канаде, США, Южной Родезии, Юго-Западной Африке, Бразилии, а также в СССР.

  Лит.:Гинзбург А. И., Сподумен и процессы его изменения, «Тр. Минералогического музея АН СССР», 1959, в. 9; Москевич М. М., Минерально-сырьевые ресурсы, производство и потребление бериллия, лития, ниобия и тантала в капиталистических странах, М., 1966; Гордиенко В. В., Минералогия, геохимия и генезис сподуменовых пегматитов, Л., 1970.

  Л. И. Гинзбург.

Литий

Ли'тий(лат. Lithium), Li, химический элемент 1 группы периодической системы Менделеева, атомный номер 3, атомная масса 6,941, относится к щелочным металлам . Природный Л. состоит из двух стабильных изотопов - ⁶Li (7,42%) и ⁷Li (92,58%).

  Л. был открыт в 1817 шведским химиком А. Арфведсоном в минерале петалите; название от греч. lнthos - камень. Металлический Л. впервые получен в 1818 английским химиком Г. Дэви.

  Распространение в природе. Л. - типичный элемент земной коры (содержание 3,2Ч10 ^-3% по массе), он накапливается в наиболее поздних продуктах дифференциации магмы - пегматитах. В мантии мало Л. - в ультраосновных породах всего 5Ч10 ^-3% (в основных 1,5Ч10 ^-3%, средних - 2Ч10 ^-3%, кислых 4Ч10 ^-3%). Близость ионных радиусов Li ⁺, Fe ²⁺и Mg ²⁺позволяет Л. входить в решётки магнезиально-железистых силикатов - пироксенов и амфиболов. В гранитоидах он содержится в виде изоморфной примеси в слюдах. Только в пегматитах и в биосфере известно 28 самостоятельных минералов Л. (силикаты, фосфаты и др.). Все они редкие (см. Литиевые руды ). В биосфере Л. мигрирует сравнительно слабо, роль его в живом веществе меньше, чем остальных щелочных металлов. Из вод он легко извлекается глинами, его относительно мало в Мировом океане (1,5Ч10 ^-5%). Промышленные месторождения Л. связаны как с магматическими породами (пегматиты, пневматолиты), так и с биосферой (солёные озёра).

  Физические и химические свойства. Компактный Л. - серебристо-белый металл, быстро покрывающийся тёмно-серым налётом, состоящим из нитрида Li ₃N и окиси Li ₂O. При обычной температуре Л. кристаллизуется в кубической объёмноцентрированной решётке, а = 3,5098 . Атомный радиус 1,57 , ионный радиус Li+ 0,68 . Ниже -195°С решётка Л. гексагональная плотноупакованная. Л. - самый лёгкий металл; плотность 0,534 г/см ³(20°С); t _пл.180,5°С, t _kип.1317°С. Удельная теплоёмкость (при 0-100°С) 3,31(103 дж/( кгЧК), т. е. 0,790 кал/( г· град) ;термический коэффициент линейного расширения 5,6Ч10 ^-5. Удельное электрическое сопротивление (20°С) 9,29Ч10 ^-8 ом· м(9,29 мком· см) ;температурный коэффициент электрического сопротивления (0-100°С) 4,50Ч10 ^-3. Л. парамагнитен. Металл весьма пластичен и вязок, хорошо обрабатывается прессованием и прокаткой, легко протягивается в проволоку. Твёрдость по Моосу 0,6 (твёрже, чем Na и К), легко режется ножом. Давление истечения (15-20°С) 17 Мн/м ²(1,7 кгс/мм ²). Модуль упругости 5 Гн/м ²(500 кгс/мм ²), предел прочности при растяжении 116 Мн/м ²(11,8 кгс/мм ²), относительное удлинение 50-70%. Пары Л. окрашивают пламя в карминово-красный цвет.

  Конфигурация внешней электронной оболочки атома Л. 2s ¹; во всех известных соединениях он одновалентен. При взаимодействии с кислородом или при нагревании на воздухе (горит голубым пламенем) Л. образует окись Li ₂O (перекись Li ₂O ₂получается только косвенным путём). С водой реагирует менее энергично, чем др. щелочные металлы, при этом образуются гидроокись LiOH и водород. Минеральные кислоты энергично растворяют Li (стоит первым в ряду напряжений, его нормальный электродный потенциал - 3,02 в).

  Л. соединяется с галогенами (с йодом при нагревании), образуя галогениды (важнейший - лития хлорид ). При нагревании с серой Л. даёт сульфид Li ₂S, а с водородом - лития гидрид . С азотом Л. медленно реагирует уже при комнатной температуре, энергично - при 250°С с образованием нитрида Li ₃N. С фосфором Л. непосредственно не взаимодействует, но в специальных условиях могут быть получены фосфиды Li ₃P, LiP, Li ₂P ₂. Нагревание Л. с углеродом приводит к получению карбида Li ₂C ₂, с кремнием - силицида Л. Бинарные соединения Л. - Li ₂O, LiH, Li ₃N, Li ₂C ₂, LiCI и др., a также LiOH весьма реакционноспособны; при нагревании или плавлении они разрушают многие металлы, фарфор, кварц и др. материалы. Карбонат (см. Лития карбонат ), фторид LiF, фосфат Li ₃PO ₄и др. соединения Л. по условиям образования и свойствам близки к соответствующим производным магния и кальция.

  Л. образует многочисленные литийорганические соединения , что определяет его большую роль в органическом синтезе.

  Л. - компонент многих сплавов. С некоторыми металлами (Mg, Zn, Al) он образует твёрдые растворы значительной концентрации, со многими - интерметаллиды (LiAg, LiHg, LiMg ₂, LiAl и мн. др.). Последние часто весьма тверды и тугоплавки, незначительно изменяются на воздухе; некоторые из них - полупроводники. Изучено более 30 бинарных и ряд тройных систем с участием Л.; соответствующие им сплавы уже нашли применение в технике.

  Получение и применение. Соединения Л. получаются в результате гидрометаллургической переработки концентратов - продуктов обогащения литиевых руд. Основной силикатный минерал - сподумен перерабатывают по известковому, сульфатному и сернокислотному методам. В основе первого - разложение сподумена известняком при 1150-1200°С:

  Li ₂OЧAl ₂O ₃Ч4SiO ₂+ 8CaCO ₃= Li ₂OAl ₂O ₃+ 4(2CaOЧSiO ₂) + 8CO ₂.

  При выщелачивании спека водой в присутствии избытка извести алюминат Л. разлагается с образованием гидроокиси Л.:

  Li ₂OЧAl ₂O ₃+ Ca(OH) ₂= 2LiOH + CaOЧAl ₂O ₃.

  По сульфатному методу сподумен (и др. алюмосиликаты) спекают с сульфатом калия:

  Li ₂OЧAl ₂O ₃Ч4SiO ₂+ K ₂SO ₄= Li ₂SO ₄+ K ₂OЧAl ₂O ₃Ч4SiO ₂.

  Сульфат Л. растворяют в воде и из его раствора содой осаждают карбонат Л.:

  Li ₂SO ₄+ Na ₂CO ₃= Li ₂CO ₃ + Na ₂SO ₄.

  По сернокислотному методу также получают сначала раствор сульфата Л., а затем карбонат Л.; сподумен разлагают серной кислотой при 250-300°С (реакция применима только для b-модификации сподумена):

  b-Li ₂OЧAl ₂O ₃Ч4SiO ₂+ H ₂SO ₄= Li ₂SO ₄+ H ₂OЧAl ₂O ₃Ч4SiO ₂.

  Метод используется для переработки руд, необогащённых сподуменом, если содержание в них Li ₂O не менее 1%. Фосфатные минералы Л. легко разлагаются кислотами, однако по более новым методам их разлагают смесью гипса и извести при 950-1050°С с последующей водной обработкой спеков и осаждением из растворов карбоната Л.

  Металлический Л. получают электролизом расплавленной смеси хлоридов Л. и калия при 400-460°С (весовое соотношение компонентов 1:1). Электролизные ванны футеруются магнезитом, алундом, муллитом, тальком, графитом и др. материалами, устойчивыми к расплавленному электролиту; анодом служат графитовые, а катодом - железные стержни. Черновой металлический Л. содержит механические включения и примеси (К, Mg, Ca, Al, Si, Fe, но главным образом Na). Включения удаляются переплавкой, примеси - рафинированием при пониженном давлении. В настоящее время большое внимание уделяется металлотермическим методам получения Л.

  Важнейшая область применения Л. - ядерная энергетика . Изотоп ⁶Li - единственный промышленный источник для производства трития (см. Водород ) по реакции:

  .

  Сечения захвата тепловых нейтронов (s) изотопами Л. резко различаются: ⁶Li 945, ⁷Li 0,033; для естественной смеси 67 (в барнах ); это важно в связи с техническим применением Л. - при изготовлении регулирующих стержней в системе защиты реакторов. Жидкий Л. (в виде изотопа ⁷Li) используется в качестве теплоносителя в урановых реакторах. Расплавленный ⁷LiF применяется как растворитель соединений U и Th в гомогенных реакторах. Крупнейшим потребителем соединений Л. является силикатная промышленность, в которой используют минералы Л., LiF, Li ₂CO ₃и многие специально получаемые соединения. В чёрной металлургии Л., его соединения и сплавы широко применяют для раскисления, легирования и модифицирования многих марок сплавов. В цветной металлургии литием обрабатывают сплавы для получения хорошей структуры, пластичности и высокого предела прочности. Хорошо известны алюминиевые сплавы, содержащие всего 0,1% Л., - аэрон и склерон; помимо лёгкости, они обладают высокой прочностью, пластичностью, стойкостью против коррозии и очень перспективны для авиастроения. Добавка 0,04% Л. к свинцово-кальциевым подшипниковым сплавам повышает их твёрдость и понижает трение. Соединения Л. используются для получения пластичных смазок . По значимости в современной технике Л. - один из важнейших редких элементов.

  В. Е. Плющев.

 Литий в организме. Л. постоянно входит в состав живых организмов, однако его биологическая роль выяснена недостаточно. Установлено, что у растений Л. повышает устойчивость к болезням, усиливает фотохимическую активность хлоропластов в листьях (томаты) и синтез никотина (табак). Способность концентрировать Л. сильнее всего выражена среди морских организмов у красных и бурых водорослей, а среди наземных растений - у представителей семейства Ranunculaceae (василистник, лютик) и семейства Solanaceae (дереза). У животных Л. концентрируется главным образом в печени и лёгких.

  Лит.:Плющев В. Е., Степин Б. Д., Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия, М., 1970; Ландольт П., Ситтиг М., Литий, в кн.: Справочник по редким металлам, пер. с англ., М., 1965.

Литийорганические соединения

Литийоргани'ческие соедине'ния, соединения, содержащие связь углерод - литий, R - Li. Алифатические Л. с. - бесцветные кристаллические вещества (R = СН ₃, C ₂H ₅трет-С ₄Н ₉), вязкие неперегоняющиеся жидкости (R = н - С ₃Н ₇- н - C ₁₂H ₂₅) или низкоплавкие воскообразные вещества (R - высшие алкилы); хорошо растворимы в углеводородах (кроме CH ₃Li) и эфирах. Ароматические Л. с. - белые или желтоватые кристаллические вещества, нерастворимые в углеводородах, растворимые в эфирах.

  Обычно Л. с. получают при взаимодействии металлического лития с хлористыми или бромистыми алкилами (или арилами) в углеводородной или эфирной среде:

  RX + 2Li ® Rli + LiX.

  Полученные растворы непосредственно используют для синтеза различных классов соединений. При нагревании лития с ртутьорганическими соединениями (также в углеводородной среде) получают растворы Л. с., не содержащие галогенида лития. Из этих растворов могут быть выделены индивидуальные Л. с.

  Л. с. вступают в те же реакции, что и магнийорганические соединения (см. Гриньяра реакция ), однако значительно превосходят последние по реакционной способности; крайне чувствительны к воздействию кислорода, влаги и углекислого газа, поэтому все операции с ними проводят в атмосфере сухого инертного газа (азота или аргона); с бромистым литием и эфиром образуют комплексы типа 2RLiЧLiBrЧ(C ₂H ₅) ₂O.

  Л. с. широко применяют в органическом синтезе, особенно в тех случаях, когда соответствующий реактив Гриньяра недостаточно активен; в промышленности они нашли применение как катализаторы при получении бутадиеновых каучуков и изопреновых каучуков .

  Лит.:Талалаева Т. В., Кочешков К. А., Методы элементоорганической химии, под ред. А. Hi Несмеянова и К. А. Кочешкова. Литий, натрий, калий, рубидий, цезий, кн. 1-2, М., 1971.

  Б. Л. Дяткин.

Литин

Ли'тин, посёлок городского типа, центр Литинского района Винницкой области УССР. Расположен на р. Згар (приток Южного Буга), в 33 кмк С.-З. от Винницы. Заводы: плодоконсервный, маслодельный, кирпичный; хлебокомбинат.

Лития гидрид

Ли'тия гидри'д, LiH, бесцветные кристаллы, плотность 0,776 г/см ³. LiH устойчивее всех гидридов щелочных и щёлочноземельных металлов. В отсутствие воздуха плавится при 680-697°С почти без разложения; при более высокой температуре разлагается. С водой Л. г. бурно реагирует: LiH + H ₂O=LiOH + H ₂. В промышленности LiH обычно получают гидрированием расплавленного лития чистым водородом при 680-700°С. LiH используется для простого и быстрого получения водорода (1 кгLiH даёт 2,8 м ³H ₂); служит также для получения гидридов многих металлов и в органическом синтезе - как сильный восстановитель.

Лития карбонат

Ли'тия карбона'т, литий углекислый, Li ₂CO ₃, соль, бесцветные кристаллы, плотность 2,11 г/см ³(0°С), t _пл.732°С, выше начинается диссоциация. Растворимость Л. к. в воде низкая (1,33 гна 100 гH ₂O при 20°С). Чистый Л. к. получают пропусканием CO ₂в раствор LiOH, в промышленности - действием поташа или соды на растворы солей лития при 80-90°С. Л. к. - важнейшая соль лития, источник для получения др. его соединений. В производстве стекла и керамики используется способность окиси лития Li ₂O, образующейся из Li ₂CO ₃, придавать материалу ценные свойства (термическую и химическую стойкость, прочность и др.). Л. к. применяется также в пиротехнике, производстве пластмасс (катализатор) и в чёрной металлургии (десульфурация стали).

Лития хлорид

Ли'тия хлори'д, литий хлористый, LiCI, соль, бесцветные кристаллы, плотность 2,07 г/см ³, t _пл.614°С; t _kип.1382°С. Л. х. весьма гигроскопичен, расплывается на воздухе; в 100 гводы при 20°С растворяется 78,5 гЛ. х. Растворим во многих органических растворителях. Л. х. обычно получают растворением карбоната Li ₂CO ₃или гидроокиси LiOH в соляной кислоте. В промышленности Л. х. служит для получения металлического лития электролизом из расплава. Благодаря способности поглощать аммиак, амины, пары воды и др. газообразные вещества Л. х. (обычно в виде 40%-ного раствора) применяют для кондиционирования воздуха; используют также в производстве флюсов для плавок металлов и сварки Al, Mg и лёгких сплавов.

«Литке»

«Ли'тке», линейный ледорез советского арктического флота, построен в 1909 в Великобритании. Длина 83 м, ширина 14,5 м. Водоизмещение 4850 т. Назван в честь Ф. П. Литке . В 1934 под командой капитана Н. М. Николаева и под научным руководством В. Ю. Визе на «Л.» совершено первое сквозное плавание Северным морским путём с В. на З. за одну навигацию. В 1958 снят с эксплуатации.

Литке (остров)

Ли'тке, 1) остров в Байдарацкой губе Карского моря, у западного побережья полуострова Ямал. Площадь около 120 км ², высота до 40 м. Пролив Мутный, отделяющий о. Л. от материка, неглубок; ширина 3-10 км. На о. Л. - мохово-лишайниковая тундра, местами заболоченная. 2) Остров на Ю.-В. архипелага Земля Франца-Иосифа. Длина 5 км, ширина 2 км, наибольшая высота 314 м. Покрыт ледниками. Оба острова названы в честь Ф. П. Литке .

Литке Федор Петрович

Ли'ткеФедор Петрович [17(28).9.1797, Петербург, - 8(20).8.1882, там же], русский мореплаватель и географ, исследователь Арктики, граф (с 1866), адмирал (1855), член-корреспондент (1829), почётный член (1855) и президент (1864) Петербургской АН. Почётный член многих русских и иностранных научных учреждений, член-корреспондент Парижской АН. На флоте с 1813. В 1817-19 участвовал в кругосветном плавании В. М. Головнина на шлюпе «Камчатка». В 1821-24 начальник экспедиции, исследовавшей побережье Новой Земли, восточную часть Баренцева моря и Белое море. В 1826-29 руководил кругосветной экспедицией на шлюпе «Сенявин»; описал западное побережье Берингова моря, острова Прибылова, острова Бонин и Каролинский архипелаг, открыв в нём 12 островов. Л. принадлежит идея первого записывающего «приливомера» (1839), построен и установлен в 1841 на берегах Северного Ледовитого и Тихого океанов. Л. был одним из организаторов Русского географического общества, руководил которым в 1845-50 и в 1857-72. С 1846 председатель Морского учёного комитета. В 1850-57 главный командир и военный губернатор Ревельского (Таллинского), затем Кронштадтского портов. С 1855 член Государственного совета. В 1873 Русским географическим обществом была учреждена Большая золотая медаль имени Л. В честь Л. названы: мыс, полуостров, гора и залив на Новой Земле; острова: в архипелаге Земля Франца-Иосифа, Байдарацкой губе, архипелаге Норденшельда; пролив между Камчаткой и островом Карагинским и др.

  Соч.: Четырехкратное путешествие в Северный Ледовитый океан на военном бриге «Новая Земля» в 1821-1824 годах, 2 изд., М., 1948; Путешествие вокруг света на военном шлюпе «Сенявин» в 1826-1829 гг., 2 изд., М., 1948.

  Лит.:Добровольский А. Д., Плавания ф. П. Литке, М., 1948; Алексеев А. И., Федор Петрович Литке, М., 1970.

Кругосветное плавание Ф. П. Литке.

Ф. П. Литке.

Литлвуд Джоан

Ли'тлвуд(Littlewood) Джоан (р. 1914, Лондон), английский режиссёр и театральный деятель. Театральное образование получила в Королевской академии драматического искусства (Лондон). Совместно с Ю. Макколом организовала любительскую труппу «Юнион» (1935-39), а в 1945 профессиональную передвижную труппу «Уоркшоп», с которой гастролировала в городах Великобритании и странах Западной Европы. С 1953 «Уоркшоп» арендовал помещение «Ройял тиэтр» в лондонском предместье Стратфорд, где Л. (с перерывами) продолжает работать. Среди лучших постановок: «Смертник» и «Заложник» Биэна (1956, 1958), «Макбет» Шекспира (в современных костюмах, показан в Москве в 1957), «Вкус мёда» Дилэни (1958), «Ах, какая прелестная война!» Чилтона (1963), «Мак Бёрд» Гарсон (1967), «Дневник миссис Уилсон» Ицгрема и Уэллса (1968), мьюзикл «Святые мощи» Т. Раиса и Э. Вебера (1972). Л. - режиссёр-новатор, ориентируется на демократического зрителя, борется с рутиной английских коммерческих театров, пользуется приёмами острого сатирического обобщения.

  Лит.:Современный английский театр, М., [1963]; Taylor J. R., Anger and after, L., [1963].

  Ф. М. Крымко.

Литлвуд Джон Идензор

Ли'тлвуд(Littlewood) Джон Идензор (р. 9.6.1885, Рочестер), английский математик. Профессор Кембриджского университета (1928-50). Основные работы Л., большинство которых выполнено совместно с Г. Харди , относятся к теории чисел (оценка остаточного члена в асимптотическом выражении числа простых чисел, меньших данного числа, определение числа представлений натурального числа в виде суммы натуральных чисел и др.), тригонометрическим рядам, суммированию рядов и тауберовым теоремам, теории функций комплексного переменного (в частности, однолистным функциям) и неравенствам.

  Соч.: Lectures on the theory of functions, L., 1944; в рус. пер. - Неравенства, М., 1948 (соавтор).

Литл-Минч

Литл-Минч(Little Minch), пролив в Атлантическом океане, между островом Скай и Гебридскими островами. Длина около 70 км, ширина 30-60 км, глубина до 208 м. Течения вызваны в основном приливо-отливными явлениями.

Литл-Рок

Литл-Рок(Little Rock), город на Ю. США, административный центр штата Арканзас. Порт на р. Арканзас. 132,5 тыс. жителей (1970), с пригородами 323,3 тыс. жителей. Центр добычи бокситов. Химическая, деревообрабатывающая, целлюлозно-бумажная, хлопкоочистительная, электротехническая промышленность. В пригороде - алюминиевый и глинозёмный заводы.

Литник

Ли'тник, прилив на отливке, представляющий собой кусок металла, затвердевшего в литниковой системе . После отделения от отливок Л. используют в шихте при переплавке металла.

Литниковая система

Ли'тниковая систе'ма, совокупность каналов (элементов), через которые расплав из ковша или другого разливочного устройства подводится к рабочей полости литейной формы . Назначение Л. с. - обеспечение оптимальных условий и продолжительности заливки формы с целью получения отливки с чёткими гранями и контурами, предотвращение попадания неметаллических включений (при заливке из поворотного ковша), а при затвердевании сплава - питание отливки для предотвращения усадочных раковин. Элементы Л. с. в соответствии с их назначением разделяют на подводящие и питающие (в некоторых частных случаях такого разделения не существует).

  К подводящим элементам Л. с. относятся: чаша, стояк, дроссель, шлакоуловитель (коллектор, литниковый ход) и питатель ( рис. , а). Чаша - приёмник расплава, для удобства заливки, задержания шлака и предотвращения засоса воздуха должна вмещать достаточный объём металла. Стояк - вертикальный (редко наклонный) канал, присоединённый к чаше. Дроссель - узкий канал (или несколько каналов), расположенный обычно в основании стояка, являющийся местным гидравлическим сопротивлением, регулирует скорость заливки и устраняет вакуум (разрежение) в стояке. Шлакоуловитель - канал, обычно вытянутого трапециевидного сечения, расположенный за дросселем, служит для подачи сплава к питателям и задержания неметаллических включений. Для более полного задержания шлака в Л. с. устраивают местные расширения в шлакоуловителе, применяют центробежные шлакоуловители, фильтровальные сетки (для отливок из чугуна - из огнеупорной стержневой или шамотной смеси, для отливок из цветных сплавов - из тонкой листовой стали, для всех сплавов с температурой заливки до 1350°С - из кремнезёмной ткани). Шлакоуловители не нужны при заливке форм из стопорного ковша (шлак остаётся в ковше) и при плотности неметаллических включений, близкой к плотности сплава (у некоторых цветных сплавов). В этих случаях канал, называемый коллектором, или литниковым ходом, только распределяет сплав. Питатель - присоединённый к шлакоуловителю канал, обычно прямоугольного сечения, через который сплав поступает в рабочую полость формы непосредственно или через прибыль.