ModernLib.Net


:: Joyce James
::
::
::
::
::
::
::
::
::


:: The Boarding House
::
::
::
::
::
:: Windows XP
::
::
::


, ,

 

()

ModernLib.Net / / / () - (. 63)
:
:

 

 

Калибро'вочная сельскохозя'йственная маши'на,машина для разделения по размерам семян с.-х. культур, плодов (яблок, цитрусовых), виноградных черенков, картофеля и др. В СССР выпускаются К. с. м. для калибровки семян кукурузы, сахарной свёклы, плодов и виноградных черенков.

  К. с. м. для разделения семян кукурузы и сахарной свёклы имеет следующие основные рабочие органы ( рис. 1 ) - решётные станы, в которых закрепляют решёта с круглыми или продолговатыми отверстиями разных размеров. Решёта с круглыми отверстиями калибруют семена по ширине, с продолговатыми - по толщине на несколько фракций (см. Калибровка семян ). Чтобы использовать эти К. с. м. для калибрования семян подсолнечника, клещевины, сои, фасоли, бобов, гороха и др. культур, в машину вставляют решёта с отверстиями требуемых размеров.

  К. с. м. для сортирования и калибровки плодов округлой формы по размерам или массе состоит из питателя для опорожнения ящиков с неотсортированными плодами, роликового сортировочного транспортёра, на котором сортировщицы вручную отбирают нестандартные плоды, калибрующих секций или устройств и лотков-накопителей. У К. с. м. для калибровки плодов по размерам применены калибрующие секции в виде ленточных транспортёров, в лентах которых высечены отверстия различных диаметров. У К. с. м. для разделения плодов по массе использовано калибрующее устройство в виде транспортёра с чашками, в которые ячеистый транспортёр по одному укладывает плоды, и оборудования для взвешивания чашек с плодами. Откалиброванные плоды поступают в лотки-накопители, из которых их укладывают или ссыпают в ящики.

  К. с. м. для обрезки по длине и калибровки по диаметру виноградных черенков ( рис. 2 ) снабжена двумя обрезающими фрезами, двумя калибровочными линейками и двумя лотками, расположенными на противоположных стенках машины. Кроме того, она имеет отсеки для отбора черенков с одинаковыми диаметрами; предельные диаметры калибруемых черенков 7-12 мм.

  Для калибровки клубней картофеля используют картофелесортировальный пункт и картофелесортировку .

Рис. 1. Схема калибровочной машины для разделения семян сахарной свёклы: А, Б, В, Г, Д, Е - решёта: № 1, № 2 - номера фракций семян.

Рис. 2. Калибровочная виноградниковая машина: 1 - рама; 2 - стол; 3 - фреза; 4 - калибровочный клин; 5 - бункер; 6 - вал фрезы; 7 - подшипник; 8 - электродвигатель; 9 - клиновидный ремень; 10 - натяжной ролик.

Калигула Гай Юлий Цезарь

Кали'гулаГай Юлий Цезарь (Gaius Julius Caesar Caligula; лат. caligula, буквально - сапожок; получил это прозвище за сапожки солдатского образца, которые носил в детстве) (12, Анциум, - 41, Рим), римский император (с 37) из династии Юлиев-Клавдиев , сын Германика , преемник Тиберия . Стремился сделать свою власть неограниченной и требовал оказания себе божеских почестей. Чрезмерная трата К. государственных средств (на устройство триумфов, игр и зрелищ, награды преторианцам) привела к непомерному повышению налогов и конфискации богатств (особенно у сенаторов). Болезненная подозрительность, жестокость и сумасбродство К. вызвали недовольство сената и командного состава преторианцев; был убит во дворце преторианским военным трибуном Кассием Хереей.

Калидаса

Калида'са(гг. рождения и смерти неизвестны), древнеиндийский поэт и драматург приблизительно 5 в.; индийская традиция относит жизнь К. к 1 в. до н. э. Народные легенды изображают его пастухом, поднявшимся силой таланта до положения придворного поэта. Творчество К. тесно связано с предшествовавшим фольклорно-эпическим и литературным развитием, но главным источником вдохновения для него были природа и народная жизнь. В поэме «Род Рагху» наряду с хроникой легендарного рода, воспетого в «Рамаяне» , К. рисует картины жизни разных народностей страны, осуждает правителя, пренебрегающего интересами подданных. Эпическая поэма «Рождение Кумары» и лирическая «Времена года» воспевают торжество простых человеческих чувств, всепобеждающую силу любви. Драматургия К. - свидетельство высокого развития театрального искусства Древней Индии - открывает радостный мир гармонии и разума, стирает грань между всемогущим божеством и якобы бессильным человеком. Основанные на сюжетах из вед и «Махабхараты» , драмы К. откликаются на современные события: сцена с рыбаками и стражниками («Узнанная по кольцу Шакунтала»), осуждение Агнимитры в сатирической концовке драмы «Малавика и Агнимитра», новая, чисто земная трактовка сюжета о любви царя Пурувараса к небесной деве («Мужеством обретённая Урваши»). Драмы К., утверждающие ценность человеческой личности, переведены на многие восточные и почти на все европейские языки; они продолжают ставиться на мировой сцене.

  Соч. в рус. пер.: Сцены из Саконталы, индийской драмы. [Предисл. и пер. Н. М. Карамзина], «Московский журнал», 1792, ч. 6, кн. 2-3; Санскритские поэмы, Вологда, 1890; Драмы, пер. К. Бальмонта, вступ. ст. С. Ф. Ольденбурга, М., 1916; Потомки Рагху, «Ленинград», 1940, № 15-16; Сакунтала, М., 1955; Избранное, М., 1956.

  Лит.: Кальянов В. И., Эрман В. Г., Калидаса. Очерк творчества, М., 1958; Пыжова О. В., Об эстетическом идеале Калидасы, в сборнике: Из истории эстетической мысли древности и средневековья, М,, 1961; Серебряков И. Д., Очерки древнеиндийской литературы, М., 1971; Иванова Н. М., Калидаса. Библиогр. указатель, М., 1957; Upadhuaya Bhagwat SaramIndia in Kalidasa, with foreword by E. Thomas, Allahabad, 1947; Ruben W., Kalidasa. Die menschliche Bedeutung seiner Werke, B., 1956.

  И. Д. Серебряков, В. Г. Эрман.

Калий

Ка'лий(Kalium), К, химический элемент 1 группы периодической системы Менделеева; атомный номер 19, атомная масса 39,098; серебряно-белый, очень лёгкий, мягкий и легкоплавкий металл. Элемент состоит из двух стабильных изотопов - 39K (93,08%), 41K (6,91%) и одного слабо радиоактивного 40K (0,01%) с периодом полураспада 1,32Ч10 9лет.

  Историческая справка. Некоторые соединения К. (например, поташ, добывавшийся из древесной золы) были известны уже в древности; однако их не отличали от соединений натрия . Только в 18 в. было показано различие между «растительной щёлочью» (поташем K 2CO 3) и «минеральной щёлочью» (содой Na 2CO 3). В 1807 Г. Дэви электролизом слегка увлажнённых твёрдых едких кали и натра (KOH и NaOH) выделил К. и натрий и назвал их потассием и содием. В 1809 Л. В. Гильберт предложил название «калий» (от араб. аль-кали - поташ) и «натроний» (от араб. натрун - природная сода); последнее И. Я. Берцелиус в 1811 изменил на «натрий». Название «потассий» и «содий» сохранились в Великобритании, США, Франции и некоторых др. странах. В России эти названия в 1840-х гг. были заменены на «калий» и «натрий», принятые в Германии, Австрии и Скандинавских странах.

  Распространение в природе. К. - распространённый элемент: содержание в литосфере 2,50% по массе. В магматических процессах К., как и натрий, накапливается в кислых магмах, из которых кристаллизуются граниты и др. породы (среднее содержание К. 3,34%). К. входит в состав полевых шпатов и слюд . В основных и ультраосновных породах, богатых железом и магнием, К. мало. На земной поверхности К., в отличие от натрия, мигрирует слабо. При выветривании горных пород К. частично переходит в воды, но оттуда его быстро захватывают организмы и поглощают глины, поэтому воды рек бедны К. и в океан его поступает много меньше, чем натрия. В океане К. поглощается организмами и донными илами (например, входит в состав глауконита); поэтому океанические воды содержат лишь 0,038% К. - в 25 раз меньше, чем натрия. В прошлые геологические эпохи, особенно в пермском периоде (около 200 млн. лет назад) на поздних стадиях испарения морской воды в лагунах, после осаждения NaCl, кристаллизовались соли К. и магния - карналлит KCIЧMgCI 2Ч6H 2O и др. (Соликамское месторождение в СССР, Штасфуртское в ГДР и т.д.; см. Калийные соли ). В большинстве почв растворимых соединений К. мало, и культурные растения нуждаются в калийных удобрениях.

  Радиоактивный изотоп 40K - важный источник глубинного тепла, особенно в прошлые эпохи, когда этого изотопа было больше. При распаде 40K образуются 40Ca и аргон 40Ar, уходящий в атмосферу. Некоторые минералы К. не теряют аргона, и по его содержанию можно определить абсолютный возраст горных пород (т. н. калий-аргоновый метод).

  Физические и химические. свойства. К. - серебряно-белый, очень лёгкий и мягкий металл (без труда режется ножом). Кристаллическая решётка К. объёмно-центрированная кубическая, а= 5,33 Е. Ат. радиус 2,36 Е, ионный радиус К +1,33 Е. Плотность 0,862 г/см 3(20 °С), t пл63,55 °С, t kип760 °С; коэффициент термического расширения 8,33Ч10 -5(0-50 °С); теплопроводность при 21 °С 97,13 вт/( мЧК) [0,232 кал/( смЧ секЧ °С)]; удельная теплоёмкость (при 20 °С) 741,2 дж/( кгЧК), т. е. 0,177 кал/( гЧ°С), удельное электросопротивление (при 20 °С) 7,118Ч10 -8 омЧ м; температурный коэффициент электросопротивления 5,8Ч10 -5(20 °С). Твёрдость по Бринеллю 400 кн/м 2(0,04 кгс/мм 2).

  Конфигурация внешней электронной оболочки атома К. 4s 1в соответствии с чем его валентность в соединениях постоянно равна 1. Единственный валентный электрон атома К. более удалён от его ядра, чем валентные электроны лития и натрия, поэтому химическая активность К. выше, чем этих двух металлов. На воздухе, особенно влажном, К. быстро окисляется, вследствие чего его хранят в бензине, керосине или минеральном масле. При комнатной температуре К. реагирует с галогенами; при слабом нагревании соединяется с серой, при более сильном - с селеном и теллуром. При нагревании выше 200 °С в атмосфере водорода К. образует гидрид KH, самовоспламеняющийся на воздухе. Азот и К. не взаимодействуют даже при нагревании под давлением, но под влиянием электрического разряда эти элементы образуют азид К. KN 3и нитрид К. K 3N. При нагревании К. с графитом получаются карбиды KC 8(при 300 °С) и KC 16(при 360 °С). В сухом воздухе (или кислороде) К. образует желтовато-белую окись K 2O и оранжевую перекись KO 2(известны также перекиси K 2O 2и K 2O 3, получаемые действием кислорода на раствор К. в жидком аммиаке).

  К. весьма энергично, иногда со взрывом реагирует с водой, выделяя водород (2K + 2H 2O = 2KOH + H 2), а также с водными растворами кислот, образуя соли. В аммиаке К. медленно растворяется; полученный синий раствор - сильный восстановитель. При нагревании К. отнимает кислород от окислов и солей кислородных кислот с образованием K 2O и свободных металлов (или их окислов). К. со спиртами даёт алкоголяты, ускоряет полимеризацию олефинов и диолефинов, с галогеналкилами и галогенарилами образует калийалкилы и калийарилы. Присутствие К. легко определить по фиолетовому окрашиванию пламени.

  Получение и применение. В промышленности К. получают по обменным реакциям между металлическим натрием и KOH или же KCl, соответственно:

KOH + Na = NaOH + K

и

KCl + Na = NaCI + К.

  В первом случае реакция идёт между расплавленной гидроокисью KOH и жидким Na - противотоком в тарельчатой реакционной колонке из никеля при 380-440 °С. Во втором - через расплавленную соль KCl пропускают пары Na при 760-800 °С: выделяющиеся пары К. конденсируют. Возможно также получение К. нагреванием выше 200 °С смесей хлорида К. с алюминием (или кремнием) и известью. Получение К. электролизом расплавленных KOH или KCl мало распространено вследствие низких выходов К. по току и трудности обеспечения безопасности процесса.

  Основное применение металлического К. - приготовление перекиси К., служащей для регенерации кислорода (в подводных лодках и др.). Сплавы натрия с 40-90% К., сохраняющие жидкое состояние при комнатной температуре, используются в ядерных реакторах как теплоносители, как восстановители в производстве титана и как поглотители кислорода. Сельское хозяйство - главный потребитель солей К. (см. Калийные удобрения;о применении соединений К. см. в соответствующих статьях).

  Лит.:Калий, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 2, М., 1963; Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 3, М., 1970; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1963.

  С. А. Погодин.

  Калий в организме. К. - один из биогенных элементов , постоянная составная часть растений и животных. Суточная потребность в К. у взрослого человека (2-3 г) покрывается за счёт мяса и растительных продуктов; у грудных детей потребность в К. (30 мг/кг) полностью покрывается грудным молоком, в котором 60-70 мг% К. Многие морские организмы извлекают К. из воды. Растения получают К. из почвы. У животных содержание К. составляет в среднем 2,4 г/кг. В отличие от натрия , К. сосредоточен главным образом в клетках, во внеклеточной среде его много меньше. В клетке К. распределён неравномерно.

  Ионы К. участвуют в генерации и проведении биоэлектрических потенциалов в нервах и мышцах, в регуляции сокращений сердца и др. мышц, поддерживают осмотического давление и гидратацию коллоидов в клетках, активируют некоторые ферменты. Метаболизм К. тесно связан с углеводным обменом; ионы К. влияют на синтез белков. К +в большинстве случаев нельзя заменить на Na +. Клетки избирательно концентрируют К +. Угнетение гликолиза, дыхания, фотосинтеза, нарушение проницаемости наружной клеточной мембраны приводят к выходу К +из клеток, часто в обмен на Na +. Выделяется К. из организма главным образом с мочой. Содержание К. в крови и тканях позвоночных регулируется гормонами надпочечников - кортикостероидами. В растениях К. распределяется неравномерно: в вегетативных органах растения его больше, чем в корнях и семенах. Много К. в бобовых, свёкле, картофеле, листьях табака и кормовых злаковых травах (20-30 г/кгсухого вещества). При недостатке К. в почвах замедляется рост растений, повышается заболеваемость. Норма калийных удобрений зависит от типа с.-х. культуры и почвы.

  В биосфере микроэлементы Rb и Cs сопутствуют К. Ионы Li +и Na +- антагонисты К +, поэтому важны не только абсолютные концентрации К +и Na +, но и оптимальные соотношения K +/Na +в клетках и среде. Естественная радиоактивность организмов (гамма-излучение) почти на 90% обусловлена присутствием в тканях естественного радиоизотопа 40K.

  Лит.: Капланский С. Я., Минеральный обмен, М. - Л., 1938; Вишняков С. И., Обмен макроэлементов у сельскохозяйственных животных, М., 1967; Сатклифф Дж.-Ф., Поглощение минеральных солей растениями, пер. с англ., М., 1964.

  И. А. Скульский.

  В медицине с лечебными целями применяют ацетат CH 3COOK как мочегонное (чаще против отёков, вызванных сердечной недостаточностью) и хлорид KCl в случае недостаточности К. в организме (развивается при лечении некоторыми гормональными препаратами, наперстянкой, при большой потере жидкости с рвотой и поносом, при применении некоторых мочегонных средств и др.). Перхлорат KClO 4тормозит продукцию тироксина (гормона щитовидной железы) и применяется при тиреотоксикозе. Перманганат калия KMnO 4(марганцовокислый калий) используют как антисептическое средство.

Калий цианистый

Ка'лий циа'нистый,то же, что цианид калия , KCN.

Калийная селитра

Кали'йная сели'тра,калиевая селитра, калия нитрат, калий азотнокислый, KMO 3, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,11 г/см 3, t пл339 °С. В воде хорошо растворима (31 гв 100 гH 2O при 20 °С, 246 г при 100 °С). Смеси К. с. с органическими веществами легко воспламеняются и интенсивно сгорают. К. с. получают действием HNO 3(или нитрозных газов) на K 2CO 3или KCl и др. способами. Применяют как удобрение, в стекольном производстве, для приготовления чёрного пороха и т.д.

  В сельском хозяйстве К. с. (содержит 44% K 2O и 13% азота) используют как основное удобрение (вносят весной) и в подкормку под чувствительные к хлору культуры (лён, картофель, табак, виноград и др.).

Калийные соли

Кали'йные со'ли,калиевые соли, осадочные хемогенные горные породы, образованные легко растворимыми в воде калиевыми и калиево-магниевыми минералами. Важнейшие минералы - сильвин (KCl; 52,44% К), карналлит (KCIЧMgCl 2Ч6H 2O; 35,8% К), каинит (KMg [SO 4] CIЧ3H 2O; 14,07% K), полигалит ( K2MgCa2[SO 4] 4Ч2H 2O; 12,97% K), лангбейнит (K 2Mg 2[SO 4] 3; 18,84% К); второстепенные - леонит (K 2Mg [SO 4] 2Ч4H 2O; 21,32% K), шенит (K 2Mg [SO 4] 2Ч6H 2O; 19,41% К); сннгенит (K 2Ca [SO 4]2ЧH 2O; 23,81% К). Основные калийные породы: карналлитовая - 45-85% карналлита и 18-50% галита с невысоким содержанием

  • :
    1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160, 161, 162, 163, 164, 165, 166, 167, 168, 169, 170, 171, 172, 173, 174, 175, 176, 177, 178, 179, 180, 181, 182, 183, 184, 185, 186, 187, 188, 189, 190, 191, 192, 193, 194, 195, 196, 197, 198, 199, 200, 201, 202, 203, 204, 205, 206, 207, 208, 209, 210, 211, 212, 213, 214, 215, 216, 217, 218, 219, 220, 221, 222, 223, 224, 225, 226, 227, 228, 229, 230, 231, 232, 233, 234, 235, 236, 237, 238, 239, 240, 241

    		•