Каталани Анджелика

Катала'ни(Catalani) Анджелика (10.5.1780, Сенигаллия, провинция Анкона, - 12.6.1849, Париж), итальянская певица (сопрано). В 1797 дебютировала на оперной сцене Венеции (опера «Лодоиска» С. Майра). С 1804 пела в европейских странах (в том числе в России). Обладала от природы совершенными вокальными данными, её исполнение отличалось виртуозным колоратурным мастерством. Среди партий - Семирамида («Смерть Семирамиды» Португала), Клитемнестра («Клитемнестра» Цингарелли), Камилла («Горации и Куриации» Чимарозы), Сюзанна («Свадьба Фигаро» Моцарта) и др. В 1814-17 была директором �тальянской оперы в Париже. В 1828 оставила сцену.

  Лит.:Тимохин В., Выдающиеся итальянские певцы, М., 1962; Delia Corte A., Satire e grotteschi, Torino 1946.

Каталанский язык

Катала'нский язы'к,язык каталонцев , принадлежит к романской группе языков. На нём говорят свыше 5 млн. чел. (1967, оценка) в �спании, Андорре, Франции, на Балеарских островах. Диалекты современного К. я. делятся на две группы - восточные (центральный, включающий город Барселону, балеарский, руссильонский и алгерский диалекты) и западные (леридский и валенсийский диалекты). В основе литературного языка лежит центральный диалект. Основоположник современного литературного языка и виднейший писатель 19 в. - Дж. Вердагер. К. я. имеет много общего как с испанским, так и с провансальским. Одной из особенностей его грамматического строя является перифрастический претерит (глагол апаг «идти» + инфинитив), который вытесняет простое прошедшее. Система местоимений отличается богатством приглагольных форм, образующих группы из двух и трёх единиц.

  Лит.:Шишмарев В. Ф., Очерки по истории языков �спании, М. - Л., 1941; Васильева-Шведе О. К., О месте каталанского среди романских языков, «Уч. зап. ЛГУ», 1961, № 299, в. 59; Badia Margaret A., Gramбtica catalana, t. 1-2, Madrid, 1962; Fabra P., Diccionari general de la llengua catalana, Barcelona, 1954.

  Е. М. Вольф.

Каталаунские поля

Каталау'нские поля'(лат. Campi Catalaunici), равнина в Северо-Восточной Франции (название от г. Каталаунума, современный Шалон-сюр-Марн), где во 2-й половине июня 451 западнее современного г. Труа произошла «битва народов», в результате которой римские войска под командованием Аэция и их германские союзники (вестготы, бургунды, франки, аланы и др.) разгромили полчища гуннов (хунну) во главе с Аттилой. Это положило предел продвижению гуннов в Европе и привело к краху их «державы».

Каталектика

Катале'ктика(греч. katalektikуs - конечный, усечённый, неполный, от katalego - кончаю, прихожу к концу), 1) раздел стихотворной метрики , рассматривающий ритмического окончания стиха ( клаузулы ), т. е. последний ударный слог и следующие за ним безударные. Количество безударных может варьироваться - в русском стихе обычно от нуля до двух, редко - до трёх и более. 2) В узком значении слова: в старом стиховедении, в учении о стопах - окончание стиха стопой , укороченной по сравнению с остальными на один-два безударных слога; например, «Мутно небо, ночь мутна» (- �/-� /- �/-). Наш слух различает клаузулы безотносительно к характеру стоп; поэтому современные русские стиховеды отказались от классификации стихотворных строк на каталектические (с укороченной стопой на конце), акаталектические (полные) и гиперкаталектические (удлинённые).

  Лит.:Жирмунский В. М., Введение в метрику, Л., 1925, с. 131-138.

Каталепсия

Катале'псия(от греч. katбlepsis - захват, удерживание), явление «восковой гибкости», наблюдаемое при кататонии или гипнотическом сне (см. Гипноз ) :с повышением мышечного тонуса наступает застывание (так называемое гибкое окоченение) либо всего тела, либо конечностей в приданной им позе.

Катализ

Ката'лиз(от греч. katбlysis - разрушение), изменение скорости химических реакций в присутствии веществ ( катализаторов ), вступающих в промежуточное химическое взаимодействие с реагирующими веществами, но восстанавливающих после каждого цикла промежуточных взаимодействий свой химический состав. Реакции с участием катализаторов называются каталитическими. Количество реагирующего вещества, которое может испытать превращение в присутствии определённого количества катализатора, не ограничивается какими-либо стехиометрическими соотношениями и может быть очень большим. Этим каталитические реакции отличаются от индуцируемых, или сопряжённых реакций , когда одна реакция вызывается или ускоряется (индуцируется) другой и происходит необратимое превращение вещества-индуктора. Возможные изменения катализатора при каталитических реакциях являются результатом побочных процессов, ни в коей мере не обусловливающих каталитическое действие.

  Воздействие катализатора открывает новый реакционный путь, обычно с большим числом стадий, на котором катализатор входит в состав активного комплекса ( активированного комплекса ) по крайней мере одной из стадий. Если при этом скорость реакции становится больше, чем в отсутствие катализатора, то К. называется положительным (его нередко отождествляют с общим понятием К.). Возможен и обратный случай, когда происходит отрицательный К.: в присутствии катализатора исключается один из возможных путей реакции и остаются лишь более медленные, в результате чего реакция замедляется или даже практически полностью подавляется (см. Антиокислители , �нгибиторы химические ). Особый случай К. - ускорение реакции при воздействии продукта реакции или одного из промежуточных веществ, образующихся при реакции (см. Автокатализ ).

 К. не связан с изменением свободной энергии катализатора, и воздействие катализатора не может поэтому смещать положение равновесия химической реакции. Вблизи состояния равновесия катализаторы в равной степени ускоряют как прямую, так и обратную реакцию.

В  Основным фактором, определяющим скорость химического превращения, является энергия активации ( Р•) -разность энергий активного комплекса Рё исходных реагирующих молекул. Если предположить, что реакция РЅРµ нарушает равновесного распределения энергии между молекулами, то вероятность образования активного комплекса, Р° следовательно, Рё скорость реакции РІ первом приближении пропорциональна exp (- E/RT), РіРґРµ R -газовая постоянная, Рў -абсолютная температура. Отсюда следует, что скорость реакции тем больше, чем меньше Р•, Рё вследствие экспоненциальной зависимости возрастает значительно даже РїСЂРё небольшом снижении Р•. РќР° СЂРёСЃ. представлено изменение энергии РїСЂРё реакции без катализатора (кривая 1) Рё РїСЂРё участии катализатора (кривые 2Рё 3). Кривая 2СЃ РґРІСѓРјСЏ максимумами соответствует образованию РѕРґРЅРѕРіРѕ промежуточного продукта. Число стадий Рё промежуточных продуктов часто бывает значительно большим. Взаимодействие реагирующих веществ СЃ катализатором может Рё РЅРµ приводить Рє образованию стабильной формы промежуточного соединения (кривая 3). РќРѕ Рё РІ этом случае катализатор РІС…РѕРґРёС‚ РІ состав активного комплекса Рё взаимодействие реагирующих веществ СЃ катализатором определяет реакционный путь. Если энергии активных комплексов всех стадий реакционного пути СЃ участием катализатора ниже энергии активного комплекса реакции без катализатора (С‚. Рµ. , Рё E ₃ниже E ₁), то участие катализатора приведёт Рє увеличению скорости (положительный Рљ.). Р’Рѕ РјРЅРѕРіРёС… случаях Рљ. ускорение реакции достигается благодаря появлению богатых энергией частиц РІ процессе самой реакции, причём РёС… концентрация может превосходить равновесную (СЃРј. Цепные реакции ). Например, каталитическое воздействие РІРѕРґС‹ РЅР° окисление РѕРєРёСЃРё углерода связано СЃ развитием реакционных путей СЃ участием гидроксильных РіСЂСѓРїРї Рё атомов РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°. Отрицательный Рљ. часто связан СЃ прекращением цепной реакции вследствие обрыва цепей РїСЂРё взаимодействии отрицательного катализатора СЃ активными частицами. Примером может служить замедляющее влияние кислорода РЅР° соединение РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° СЃ хлором.

  Характер промежуточного химического взаимодействия при К. весьма разнообразен. Обычно различают две группы каталитических процессов: кислотно-основной (гетеролитический) и окислительно-восстановительный (гомолитический). В процессах первой группы происходит промежуточное кислотно-основное взаимодействие реагирующих веществ с катализатором, например переход протона от катализатора к реагирующим веществам или наоборот. На последующих стадиях протон перемещается в обратном направлении, и катализатор восстанавливает свой состав. При К. апротонными кислотами взаимодействие осуществляется через свободную пару электронов реагирующего вещества. Примерами кислотно-основного К. могут служить гидролиз сложных эфиров, ускоряемый кислотами; гидратация олефинов в присутствии фосфорно-кислотных катализаторов; изомеризация и крекинг углеводородов на алюмосиликатных катализаторах; алкилирование; полимеризация и многие другие реакции. При реакциях окислительно-восстановительного К. промежуточное взаимодействие связано с электронными переходами между катализатором и реагирующими веществами. К этой группе относятся окисление двуокиси серы в трёхокись в производстве серной кислоты; окисление аммиака до окиси азота при получении азотной кислоты; многочисленные процессы парциального окисления органических соединений, например этилена в окись этилена, нафталина во фталевый ангидрид; гидрогенизация; дегидрогенизация; циклизация и ароматизация углеводородов; разложение перекиси водорода и многие др. Каталитической активностью в отношении окислительно-восстановительных реакций обладают преимущественно металлы 4-, 5- и 6-го периодов системы Д. �. Менделеева, имеющие недостроенную d-оболочку электронов, их соединения и в меньшей мере соединения элементов с достраивающейся f-оболочкой (лантаноиды и актиноиды).

  Рассмотренные группы далеко не охватывают всё разнообразие каталитических реакций. Характер промежуточного взаимодействия при К. гораздо более сложен и зависит от всех деталей электронной структуры как реагирующих веществ, так и катализатора. Конкретные механизмы каталитических реакций многообразны и пока лишь в немногих случаях твёрдо установлены.

  В зависимости от фазового состояния реагирующих веществ и катализатора различают гомогенный и гетерогенный К. Промежуточное положение занимает микрогетерогенный К. в коллоидных системах (например, К. ферментами). При гомогенном К. катализатор и реагирующие вещества образуют одну однородную систему, границы раздела между катализатором и реагирующими веществами отсутствуют. При гетерогенном К. катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах и отделены друг от друга границей раздела. Наиболее важны случаи, когда катализатор является твёрдым телом, а реакционная система образует жидкую или газообразную фазу. Промежуточное взаимодействие происходит при этом преимущественно на поверхности твёрдого катализатора.

  Выбор состава катализатора для определённой реакции является очень сложной проблемой, решаемой пока главным образом эмпирическим путём. В СССР предложен и развит ряд теоретических подходов, основанных на корреляции отдельных частных свойств катализаторов с их активностью. Так, мультиплетная теория К. (первые публикации 1929) предполагает промежуточное взаимодействие реагирующих веществ с несколькими атомами на поверхности твёрдых катализаторов и придаёт решающее значение соответствию расстояний между атомами в молекулах реактантов и параметров кристаллической структуры катализатора. В дальнейшем теория была дополнена представлением о необходимости определённого соответствия энергий связей, разрывающихся и образующихся в результате реакции, и энергий связей реактантов с катализатором при промежуточном взаимодействии. Значительное распространение в 50-х гг. получило представление о зависимости каталитической активности твёрдых катализаторов, обладающих полупроводниковыми свойствами, от их электрических характеристик, - так называемая электронная теория К. По этой теории предполагается, что промежуточное взаимодействие реактантов с катализатором осуществляется при участии электронов проводимости твёрдого катализатора и поэтому зависит от его коллективных электронных свойств - расположения энергетических зон и локальных уровней электронов, работы выхода электрона, концентрации носителей тока и др. В гетерогенном К. широко использовалось предположение (выдвинутое в 1939) о существовании на поверхности твёрдых катализаторов особых активных центров, представляющих собой ребра, углы или различные структурные нарушения (дислокации) нормальной кристаллической структуры. Предполагалось также, что при нанесении каталитически активного вещества на инертный носитель особые каталитические свойства проявляют отдельно расположенные атомы или совокупности небольшого числа атомов - ансамбли.

  Появление точных методов определения поверхности катализаторов позволило установить, что активность, отнесённая к единице поверхности (удельная каталитическая активность), определяется химическим составом и очень мало зависит от структурных дислокаций. Удельная каталитическая активность различных граней кристаллов иногда различается в несколько раз. Большое влияние на активность оказывают нарушения химического состава (отклонение от стехиометрии, внедрение примесей, локальные химические образования и т.п.).

  В 60-е годы промежуточное химическое взаимодействие в гетерогенном К. рассматривается преимущественно как локальное, определяемое электронной структурой отдельных атомов или ионов каталитически активного компонента на поверхности катализатора с учётом влияния ближайшего окружения. Значительную помощь в развитии этого подхода оказала обнаруженная экспериментально аналогия в действии твёрдых катализаторов, содержащих определённый металл, при гетерогенном К. и растворимых комплексов, компонентом которых является тот же металл, при гомогенном К. в растворах. При этом используются теории кристаллического поля и поля лигандов, ещё ранее успешно применявшиеся в химии комплексных соединений. Для ряда классов катализаторов и каталитических реакций установлены корреляции между каталитической активностью и энергиями связей реактантов с катализатором при промежуточном взаимодействии, облегчающие в отдельных случаях подбор катализаторов.

  Первые научные сведения о К. относятся к началу 19 в. В 1806 французские химики Н. Клеман и Ш. Дезорм открыли каталитическое действие окислов азота на окисление сернистого газа в камерном процессе получения серной кислоты, В 1811 русский химик К. С. Кирхгоф открыл, что разбавленные кислоты способны вызывать превращение крахмала в сахар (глюкозу); в 1814 им же было установлено, что эту реакцию может катализировать диастаза из ячменного солода, - так было положено начало изучению биологических катализаторов - ферментов. В 1818 французский химик Л. Тенар установил, что большое число твёрдых тел оказывает ускоряющее действие на разложение растворов перекиси водорода, а английский химик Г. Дэви открыл способность паров спирта и эфира окисляться кислородом на платине. В 1822 нем. химик �. Дёберейнер установил, что водород и кислород соединяются на платине при обычной температуре. За этим последовало открытие и ряда др. примеров резкого положительного действия веществ на скорость или возникновение химических реакций. Это привело к выделению особой группы явлений, названных нем. химиком Э. Мичерлихом контактными (1833) и швед. химиком �. Берцелиусом каталитическими (1835).

  В дальнейшем было открыто большое число каталитических реакций, и за последние 50 лет К. стал ведущим методом осуществления химических реакций в промышленности. Применение катализаторов позволяет проводить химические превращения с высокими скоростями при небольших температурах - большинство промышленных каталитических процессов без катализаторов вообще не могло бы быть реализовано. Подбирая катализаторы, можно направлять химические превращение в сторону образования определённого продукта из ряда возможных. Применение стереоспецифичных катализаторов позволяет регулировать и строение конечных продуктов, например полимеров. С помощью К. в начале 20 в. была решена проблема фиксации азота воздуха. Промотированные железные и другие катализаторы позволили преодолеть химическую инертность элементарного азота и осуществить синтез аммиака.